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四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考试题化学（Word版附答案）
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这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考试题化学（Word版附答案），共12页。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事例中不涉及化学变化的是
A．篝火晚会B．小树成长C．冰雪融化D．铁锅生锈
2．下列关于分散系的说法正确的是
A．烟、云、雾都是胶体
B．氢氧化铁胶体属于纯净物
C．稀氯化铁溶液具有丁达尔效应
D．过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
3．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。下表分类正确的是
4．下列说法正确的是
A．Na2O2与盐酸反应，只生成NaCl和H2O
B．将Na2O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色
C．将洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混合使用可增强消毒效果
D．潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是
A．2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
B．4Na + O2 = 2Na2O
C．2HClO2HCl+O2↑
D．2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO−、Na+、NO3−
B．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、OH−、SO42−、Cu2+
C．可与镁反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2＋、Cl−、HCO3−
D．在pH > 7的溶液中：Ba2+、Na+、NO3−、Cl−
7．下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D．碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO2↑ + 3H2O
8．下列关于C60和金刚石的说法错误的是
A．C60与金刚石互为同素异形体
B．C60与金刚石之间可以相互转化
C．C60为化合物
D．C60和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳
9．下列有关试剂的保存方法错误的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中
B．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中
C．苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D．漂白粉应密封保存在避光环境中
10．已知反应：① K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O；
② Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2；
③ Br2 + H2S = 2HBr + S↓。
下列判断错误的是
A．氧化性强弱：K2Cr2O7 > Cl2 > Br2 > S
B．反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性
C．还原性强弱：H2S > HBr > HCl > CrCl3
D．能发生反应：Cl2 + H2S = 2HCl + S↓
11．为了除去相应的杂质，下列所选的除杂试剂和操作方法均正确的是
12．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图像相符合的是
13．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：
2MS + 2Na2CO3 + 5O22Na2MO4 + 2CO2 + 2SO2
下列说法错误的是
A．O2作氧化剂
B．氧化产物为Na2MO4、SO2
C．MS中M、S两元素均发生氧化反应
D．Na2CO3被氧化，发生还原反应
14．某工厂排出的酸性废水中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−。欲除去Cu2+和SO42−，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
下列说法错误的是
A．该废水呈淡蓝色
B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成
C．实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如下表：
已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。
回答下列问题：
（1）甲的化学式为_______，丙的化学式为_______。
（2）乙在水溶液中的电离方程式为_______。
（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：_______。
（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈_______色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是_______。
（5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是_______。
16．（13分）
以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。下图是氯元素的部分“价—类”二维图。
回答下列问题：
（1）Cl2呈_______色，工业上干燥的Cl2贮存在_______中。
（2）Y的化学式为_______。已知反应：2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O，则ClO2_______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（3）Cl2转化成Z和HCl的离子方程式为_______。
（4）实验室制备Cl2的化学方程式为_______。
（5）除去Cl2中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是_______、_______。
（6）已知酸性强弱：H2CO3 > HClO > HCO3−。向一定量的漂白液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_______。
17.（15分）
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：① 2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑；
② 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
③ NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl；
④ 通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。
回答下列问题：
（1）纯碱溶液遇酚酞呈_______色，钠元素的焰色呈_______色。
（2）方案Ⅰ中物质A是_______色粉末状固体，每生成2个B分子转移_______个电子。
（3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为_______。
（4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入_______（填“NH3”或“CO2”）至饱和，再通入过量_______（填“NH3”或“CO2”）。D转化成纯碱的化学方程式为_______。
（5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体) + NH4Cl(溶液) = NaCl(溶液) + NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。
18.（16分）
钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温）制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）TiCl4所属物质类别为_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）镁热还原法的化学方程式为_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______。
（3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：
TiO2 + 2CaH2Ti + 2CaO + 2H2↑。
① 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目；
② 化合物CaH2中H显_______价，该反应中还原剂是_______，钛元素被_______。
（4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：
Ti + 8HNO3(浓)Ti(NO3)4 + 4NO2↑ + 4H2O。
① 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目；
② 该反应过程中硝酸体现的性质是_______和_______；若要溶解12 kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为_______kg。
2023～2024学年度上期高中2023级期中联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1～5 CABDA 6～10 DBCAB 11～14 CADD
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）AgNO3Na2SO4
（2）Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−
（3）Ba2+ + SO42− = BaSO4↓
（4）红褐分散质粒子直径大小不同
（5）取少量滤液于试管中，加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液（溶液变浑浊，证明有氯离子）（取液1分，试剂1分）
16．（除标注外，每空1分，共13分）
（1）黄绿钢瓶
（2）Cl2O7（2分）不是
（3）Cl2 + H2OH+ + Cl− + HClO（2分，写“=”也给分）
（4）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分，无“浓”不扣分，若写成其他可用于实验室制取氯气的方程式并正确的也给分）
（5）饱和食盐水浓硫酸
（6）ClO− + CO2 + H2O = HCO3− + HClO（2分）
17．（除标注外，每空1分，共15分）
（1）（浅）红黄
（2）淡黄4（2分）
（3）HCO3− + OH− = CO32− + H2O（2分）
（4）NH3（2分，写成物质名称不扣分）CO2
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2分）
（5）（冷却）降温结晶（2分）洗涤
18．（除标注外，每空1分，共16分）
（1）盐
（2）TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti（2分）置换反应
（3）①TiO2 + 2CaH2Ti + 2CaO + 2H2↑
得到4e−
失去4×e−
（一根线桥1分，共2分，写成“失去4e−”不扣分）
② -1CaH2还原
（4）①Ti + 8HNO3Ti(NO3)4 + 4NO2↑ + 4H2O
4e−
（方向1分，电子数目1分，共2分）
② 氧化性（2分）酸性（以上两空顺序可换）126（2分）
【解析】
1．C
A．篝火晚会有燃烧反应；
B．小树成长有光合作用和呼吸作用；
C．冰雪融化仅状态改变，没有新物质生成；
D．铁锅生锈有氧化反应。
2．A
A．烟、云、雾都是胶体，为气溶胶；
B．氢氧化铁胶体是混合物；
C．稀氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应；
D．不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，因为二者均能通过滤纸。
3．B
A．Na2CO3是盐，啤酒是混合物；
C．CO不是酸性氧化物，碱石灰是混合物；
D．乙醇是非电解质。
4．D
A．Na2O2与盐酸反应，除了生成NaCl和H2O外，还有氧气产生；
B．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，才能观察到溶液先变红后褪色；
C．将洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混合使用，会生成有毒的氯气，所以二者不能混合使用，且作用会减弱；
D．潮湿的氯气中有水，能将氯气转化成次氯酸，使干燥的有色布条褪色。
5．A
图中区域2属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。题中四个反应都属于氧化还原反应，但B为化合反应，C为分解反应，D为置换反应。
6．D
A．Fe2+为浅绿色；
B．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，Cu2+不能大量共存；
C．可与镁反应放出氢气的溶液显酸性，HCO3−与H+反应产生CO2气体，不能大量共存；
D．pH > 7的溶液显碱性，Ba2+、Na+、NO3−、Cl−相互之间不反应，可大量共存。
7．B
B．铜与稀硫酸不反应，违背事实；A、C、D符合离子反应拆分原则。
8．C
A．C60与金刚石都是碳的单质，互为同素异形体；
B．C60与金刚石在一定条件下可以相互转化；
C．C60为多原子单质；
D．C60和金刚石都由碳元素组成，在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳。
9．A
A．钠、氧化钠、过氧化钠直接敞放在空气中会与空气中的O2或CO2或水蒸气反应；
B．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中，否则会吸水生成结晶水合物；
C．苛性钠溶液需要保存在带橡胶塞的试剂瓶中，因为苛性钠能与玻璃中的SiO2发生反应，容易造成试剂瓶瓶口和瓶塞粘合；
D．漂白粉应密封保存在避光环境中，否则会与空气中的二氧化碳反应。
10．B
A．氧化性由强到弱的顺序是K2Cr2O7 > Cl2 > Br2 > S；
B．反应①中HCl体现了还原性和酸性，有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有8份HCl体现酸性，6份HCl体现还原性；
C．还原性由强到弱的顺序是H2S > HBr > HCl > CrCl3；
D．结合氧化性、还原性的强弱，能发生反应：Cl2 + H2S = 2HCl + S↓。
11．C
A．镁粉、铝粉都能与盐酸反应；
B．碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成，是CO2和水的吸收剂；
C．铁置换出铜，与过量铁粉可以被过滤除掉；
D．HCl、Cl2都能与氢氧化钠溶液反应。
12．A
A．将CO2气体通入Ba(OH)2溶液中，发生反应过程：CO2 + Ba2+ + 2OH− = BaCO3↓ + H2O；
BaCO3 + CO2 + H2O = Ba2+ + 2HCO3−，随着CO2的通入，溶液中导电离子先逐渐减少至几乎看不出导电，后又生成导电的离子Ba2+和HCO3−，使导电性增强；
B．将Cl2通入H2S饱和溶液中，发生的反应为Cl2 + H2S = 2HCl + S↓，H2S是弱酸，HCl是强酸，溶液中的离子数目逐渐增强，导电性增加；
C．将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，依次发生的反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，开始时没有CO2气体生成；
D．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，依次发生的离子反应为Ca2+ + HCO3− + OH− = CaCO3↓ + H2O，HCO3− + OH− = CO32− + H2O，沉淀质量增加后不再减少，且起点为0。
13．D
A．O2作氧化剂；
B．M、S两元素的化合价升高，氧化产物为Na2MO4、SO2；
C．MS中M、S两元素化合价均升高，发生氧化反应；
D．Na2CO3中元素没有发生化合价变化，没有发生氧化还原反应。
14．D
A．该废水因含Cu2+呈淡蓝色；
B．因溶液1中SO42−，Ba2+过量，继续添加CO32−过量，故生成的白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成；
C．操作A和B均为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
D．溶液2中有过量的CO32−和OH−，加入适量盐酸发生的离子反应有：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O及OH− + H+ = H2O。
15．（14分）
（1）根据离子组成和甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应的现象，判断出甲是AgNO3、乙是Ba(OH)2、丙是Na2SO4、丁是FeCl3。
（2）Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−。
（3）乙与丙反应生成白色沉淀BaSO4，发生的离子反应为Ba2+ + SO42− = BaSO4↓
（4）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸产生红褐色的氢氧化铁胶体。所得胶体分散系与甲溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。
（5）滤液中含有氯离子，取少许滤液于试管中，滴入（硝酸酸化的）硝酸银溶液，溶液变浑浊。
16．（13分）
（1）Cl2呈黄绿色，工业上干燥的Cl2贮存在钢瓶中。
（2）根据价态及物质类别分析Y是Cl2O7，因为发生反应2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O，故ClO2不是酸性氧化物。
（3）Z是HClO，Cl2与水反应可以转化成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl− + HClO。
（4）实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
（5）除去Cl2中的HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。
（6）漂白液的有效成分是NaClO，通入CO2气体，根据酸性强弱规律，无论CO2是否过量，都只能生成NaHCO3，发生反应：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO，离子方程式为ClO− + CO2 + H2O = HCO3− + HClO。
17．（15分）
（1）纯碱溶液呈碱性，遇酚酞呈（浅）红色，钠元素的焰色呈黄色。
（2）物质A是过氧化钠，是淡黄色粉末状固体，每生成2个O2分子转移4个电子。
（3）C是NaHCO3，与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为HCO3− + OH− = CO32− + H2O。
（4）方案Ⅲ中，NH3的溶解性更高，向饱和食盐水中先通入NH3至饱和，使溶液呈碱性，再通入过量CO2；D是NaHCO3，加热可转化成纯碱，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。
（5）根据题图中NaCl和NH4CI的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、（冷却）降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
18．（16分）
（1）TiCl4所属物质类别为盐。
（2）镁热还原法的发生的是置换反应，其化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
（3）① 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目如下：
TiO2 + 2CaH2Ti + 2CaO + 2H2↑
得到4e−
失去4×e−
② 化合物CaH2中H显-1价，该反应中还原剂是CaH2，钛元素被还原。
（4）① 用单线桥表示电子转移的方向和数目如下：
Ti + 8HNO3(浓)Ti(NO3)4 + 4NO2↑ + 4H2O
4e−
② 该反应过程中硝酸体现的性质是氧化性和酸性；若要溶解12 kg金属钛，根据方程式关系，计算出理论上需要HNO3的质量，设参与反应的HNO3的质量为x kg。
Ti + 8HNO3
48 8×63
12 kg x kg
，x = 126
则实际参与反应的HNO3需126 kg。选项
碱
电解质
酸性氧化物
纯净物
A
Na2CO3
HCl
SO2
啤酒
B
Ca(OH)2
KMnO4
CO2
熔融氯化钠
C
NH3·H2O
H2O
CO
碱石灰
D
Ba(OH)2
乙醇
SO3
烧碱
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
操作
A
镁粉
铝粉
盐酸
过滤
B
CO2
水蒸气
碱石灰
洗气
C
FeSO4
CuSO4
铁粉
过滤
D
HCl
Cl2
氢氧化钠溶液
洗气
选项
实验过程
横坐标
纵坐标
A
CO2气体通入Ba(OH)2溶液中
通入CO2的体积
溶液导电能力
B
Cl2通入H2S饱和溶液中
通入Cl2的体积
溶液导电能力
C
稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中
滴入稀盐酸的体积
产生CO2的体积
D
NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
滴入NaOH溶液的体积
产生沉淀的质量
甲
乙
丙
乙
开始有白色浑浊，振荡
后有褐色物质出现
——
有白色沉淀生成，反应
后溶液呈强碱性
丙
有微溶物生成
有白色沉淀生成，反应
后溶液呈强碱性
——
丁
有白色沉淀生成，溶液
呈黄色
有红褐色沉淀生成
无明显反应，溶液呈黄色
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事例中不涉及化学变化的是
A．篝火晚会B．小树成长C．冰雪融化D．铁锅生锈
2．下列关于分散系的说法正确的是
A．烟、云、雾都是胶体
B．氢氧化铁胶体属于纯净物
C．稀氯化铁溶液具有丁达尔效应
D．过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
3．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。下表分类正确的是
4．下列说法正确的是
A．Na2O2与盐酸反应，只生成NaCl和H2O
B．将Na2O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色
C．将洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混合使用可增强消毒效果
D．潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是
A．2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
B．4Na + O2 = 2Na2O
C．2HClO2HCl+O2↑
D．2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO−、Na+、NO3−
B．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、OH−、SO42−、Cu2+
C．可与镁反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2＋、Cl−、HCO3−
D．在pH > 7的溶液中：Ba2+、Na+、NO3−、Cl−
7．下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
D．碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO2↑ + 3H2O
8．下列关于C60和金刚石的说法错误的是
A．C60与金刚石互为同素异形体
B．C60与金刚石之间可以相互转化
C．C60为化合物
D．C60和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳
9．下列有关试剂的保存方法错误的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中
B．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中
C．苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D．漂白粉应密封保存在避光环境中
10．已知反应：① K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O；
② Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2；
③ Br2 + H2S = 2HBr + S↓。
下列判断错误的是
A．氧化性强弱：K2Cr2O7 > Cl2 > Br2 > S
B．反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性
C．还原性强弱：H2S > HBr > HCl > CrCl3
D．能发生反应：Cl2 + H2S = 2HCl + S↓
11．为了除去相应的杂质，下列所选的除杂试剂和操作方法均正确的是
12．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图像相符合的是
13．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：
2MS + 2Na2CO3 + 5O22Na2MO4 + 2CO2 + 2SO2
下列说法错误的是
A．O2作氧化剂
B．氧化产物为Na2MO4、SO2
C．MS中M、S两元素均发生氧化反应
D．Na2CO3被氧化，发生还原反应
14．某工厂排出的酸性废水中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−。欲除去Cu2+和SO42−，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
下列说法错误的是
A．该废水呈淡蓝色
B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成
C．实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如下表：
已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。
回答下列问题：
（1）甲的化学式为_______，丙的化学式为_______。
（2）乙在水溶液中的电离方程式为_______。
（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：_______。
（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈_______色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是_______。
（5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是_______。
16．（13分）
以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。下图是氯元素的部分“价—类”二维图。
回答下列问题：
（1）Cl2呈_______色，工业上干燥的Cl2贮存在_______中。
（2）Y的化学式为_______。已知反应：2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O，则ClO2_______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（3）Cl2转化成Z和HCl的离子方程式为_______。
（4）实验室制备Cl2的化学方程式为_______。
（5）除去Cl2中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是_______、_______。
（6）已知酸性强弱：H2CO3 > HClO > HCO3−。向一定量的漂白液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_______。
17.（15分）
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：① 2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑；
② 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
③ NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl；
④ 通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。
回答下列问题：
（1）纯碱溶液遇酚酞呈_______色，钠元素的焰色呈_______色。
（2）方案Ⅰ中物质A是_______色粉末状固体，每生成2个B分子转移_______个电子。
（3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为_______。
（4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入_______（填“NH3”或“CO2”）至饱和，再通入过量_______（填“NH3”或“CO2”）。D转化成纯碱的化学方程式为_______。
（5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体) + NH4Cl(溶液) = NaCl(溶液) + NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。
18.（16分）
钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温）制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）TiCl4所属物质类别为_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）镁热还原法的化学方程式为_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______。
（3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：
TiO2 + 2CaH2Ti + 2CaO + 2H2↑。
① 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目；
② 化合物CaH2中H显_______价，该反应中还原剂是_______，钛元素被_______。
（4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：
Ti + 8HNO3(浓)Ti(NO3)4 + 4NO2↑ + 4H2O。
① 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目；
② 该反应过程中硝酸体现的性质是_______和_______；若要溶解12 kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为_______kg。
2023～2024学年度上期高中2023级期中联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1～5 CABDA 6～10 DBCAB 11～14 CADD
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）AgNO3Na2SO4
（2）Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−
（3）Ba2+ + SO42− = BaSO4↓
（4）红褐分散质粒子直径大小不同
（5）取少量滤液于试管中，加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液（溶液变浑浊，证明有氯离子）（取液1分，试剂1分）
16．（除标注外，每空1分，共13分）
（1）黄绿钢瓶
（2）Cl2O7（2分）不是
（3）Cl2 + H2OH+ + Cl− + HClO（2分，写“=”也给分）
（4）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分，无“浓”不扣分，若写成其他可用于实验室制取氯气的方程式并正确的也给分）
（5）饱和食盐水浓硫酸
（6）ClO− + CO2 + H2O = HCO3− + HClO（2分）
17．（除标注外，每空1分，共15分）
（1）（浅）红黄
（2）淡黄4（2分）
（3）HCO3− + OH− = CO32− + H2O（2分）
（4）NH3（2分，写成物质名称不扣分）CO2
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O（2分）
（5）（冷却）降温结晶（2分）洗涤
18．（除标注外，每空1分，共16分）
（1）盐
（2）TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti（2分）置换反应
（3）①TiO2 + 2CaH2Ti + 2CaO + 2H2↑
得到4e−
失去4×e−
（一根线桥1分，共2分，写成“失去4e−”不扣分）
② -1CaH2还原
（4）①Ti + 8HNO3Ti(NO3)4 + 4NO2↑ + 4H2O
4e−
（方向1分，电子数目1分，共2分）
② 氧化性（2分）酸性（以上两空顺序可换）126（2分）
【解析】
1．C
A．篝火晚会有燃烧反应；
B．小树成长有光合作用和呼吸作用；
C．冰雪融化仅状态改变，没有新物质生成；
D．铁锅生锈有氧化反应。
2．A
A．烟、云、雾都是胶体，为气溶胶；
B．氢氧化铁胶体是混合物；
C．稀氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应；
D．不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，因为二者均能通过滤纸。
3．B
A．Na2CO3是盐，啤酒是混合物；
C．CO不是酸性氧化物，碱石灰是混合物；
D．乙醇是非电解质。
4．D
A．Na2O2与盐酸反应，除了生成NaCl和H2O外，还有氧气产生；
B．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，才能观察到溶液先变红后褪色；
C．将洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混合使用，会生成有毒的氯气，所以二者不能混合使用，且作用会减弱；
D．潮湿的氯气中有水，能将氯气转化成次氯酸，使干燥的有色布条褪色。
5．A
图中区域2属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。题中四个反应都属于氧化还原反应，但B为化合反应，C为分解反应，D为置换反应。
6．D
A．Fe2+为浅绿色；
B．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，Cu2+不能大量共存；
C．可与镁反应放出氢气的溶液显酸性，HCO3−与H+反应产生CO2气体，不能大量共存；
D．pH > 7的溶液显碱性，Ba2+、Na+、NO3−、Cl−相互之间不反应，可大量共存。
7．B
B．铜与稀硫酸不反应，违背事实；A、C、D符合离子反应拆分原则。
8．C
A．C60与金刚石都是碳的单质，互为同素异形体；
B．C60与金刚石在一定条件下可以相互转化；
C．C60为多原子单质；
D．C60和金刚石都由碳元素组成，在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳。
9．A
A．钠、氧化钠、过氧化钠直接敞放在空气中会与空气中的O2或CO2或水蒸气反应；
B．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中，否则会吸水生成结晶水合物；
C．苛性钠溶液需要保存在带橡胶塞的试剂瓶中，因为苛性钠能与玻璃中的SiO2发生反应，容易造成试剂瓶瓶口和瓶塞粘合；
D．漂白粉应密封保存在避光环境中，否则会与空气中的二氧化碳反应。
10．B
A．氧化性由强到弱的顺序是K2Cr2O7 > Cl2 > Br2 > S；
B．反应①中HCl体现了还原性和酸性，有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有8份HCl体现酸性，6份HCl体现还原性；
C．还原性由强到弱的顺序是H2S > HBr > HCl > CrCl3；
D．结合氧化性、还原性的强弱，能发生反应：Cl2 + H2S = 2HCl + S↓。
11．C
A．镁粉、铝粉都能与盐酸反应；
B．碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成，是CO2和水的吸收剂；
C．铁置换出铜，与过量铁粉可以被过滤除掉；
D．HCl、Cl2都能与氢氧化钠溶液反应。
12．A
A．将CO2气体通入Ba(OH)2溶液中，发生反应过程：CO2 + Ba2+ + 2OH− = BaCO3↓ + H2O；
BaCO3 + CO2 + H2O = Ba2+ + 2HCO3−，随着CO2的通入，溶液中导电离子先逐渐减少至几乎看不出导电，后又生成导电的离子Ba2+和HCO3−，使导电性增强；
B．将Cl2通入H2S饱和溶液中，发生的反应为Cl2 + H2S = 2HCl + S↓，H2S是弱酸，HCl是强酸，溶液中的离子数目逐渐增强，导电性增加；
C．将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，依次发生的反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，开始时没有CO2气体生成；
D．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，依次发生的离子反应为Ca2+ + HCO3− + OH− = CaCO3↓ + H2O，HCO3− + OH− = CO32− + H2O，沉淀质量增加后不再减少，且起点为0。
13．D
A．O2作氧化剂；
B．M、S两元素的化合价升高，氧化产物为Na2MO4、SO2；
C．MS中M、S两元素化合价均升高，发生氧化反应；
D．Na2CO3中元素没有发生化合价变化，没有发生氧化还原反应。
14．D
A．该废水因含Cu2+呈淡蓝色；
B．因溶液1中SO42−，Ba2+过量，继续添加CO32−过量，故生成的白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成；
C．操作A和B均为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
D．溶液2中有过量的CO32−和OH−，加入适量盐酸发生的离子反应有：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O及OH− + H+ = H2O。
15．（14分）
（1）根据离子组成和甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应的现象，判断出甲是AgNO3、乙是Ba(OH)2、丙是Na2SO4、丁是FeCl3。
（2）Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−。
（3）乙与丙反应生成白色沉淀BaSO4，发生的离子反应为Ba2+ + SO42− = BaSO4↓
（4）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸产生红褐色的氢氧化铁胶体。所得胶体分散系与甲溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。
（5）滤液中含有氯离子，取少许滤液于试管中，滴入（硝酸酸化的）硝酸银溶液，溶液变浑浊。
16．（13分）
（1）Cl2呈黄绿色，工业上干燥的Cl2贮存在钢瓶中。
（2）根据价态及物质类别分析Y是Cl2O7，因为发生反应2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O，故ClO2不是酸性氧化物。
（3）Z是HClO，Cl2与水反应可以转化成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl− + HClO。
（4）实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
（5）除去Cl2中的HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。
（6）漂白液的有效成分是NaClO，通入CO2气体，根据酸性强弱规律，无论CO2是否过量，都只能生成NaHCO3，发生反应：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO，离子方程式为ClO− + CO2 + H2O = HCO3− + HClO。
17．（15分）
（1）纯碱溶液呈碱性，遇酚酞呈（浅）红色，钠元素的焰色呈黄色。
（2）物质A是过氧化钠，是淡黄色粉末状固体，每生成2个O2分子转移4个电子。
（3）C是NaHCO3，与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为HCO3− + OH− = CO32− + H2O。
（4）方案Ⅲ中，NH3的溶解性更高，向饱和食盐水中先通入NH3至饱和，使溶液呈碱性，再通入过量CO2；D是NaHCO3，加热可转化成纯碱，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。
（5）根据题图中NaCl和NH4CI的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、（冷却）降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
18．（16分）
（1）TiCl4所属物质类别为盐。
（2）镁热还原法的发生的是置换反应，其化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
（3）① 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目如下：
TiO2 + 2CaH2Ti + 2CaO + 2H2↑
得到4e−
失去4×e−
② 化合物CaH2中H显-1价，该反应中还原剂是CaH2，钛元素被还原。
（4）① 用单线桥表示电子转移的方向和数目如下：
Ti + 8HNO3(浓)Ti(NO3)4 + 4NO2↑ + 4H2O
4e−
② 该反应过程中硝酸体现的性质是氧化性和酸性；若要溶解12 kg金属钛，根据方程式关系，计算出理论上需要HNO3的质量，设参与反应的HNO3的质量为x kg。
Ti + 8HNO3
48 8×63
12 kg x kg
，x = 126
则实际参与反应的HNO3需126 kg。选项
碱
电解质
酸性氧化物
纯净物
A
Na2CO3
HCl
SO2
啤酒
B
Ca(OH)2
KMnO4
CO2
熔融氯化钠
C
NH3·H2O
H2O
CO
碱石灰
D
Ba(OH)2
乙醇
SO3
烧碱
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
操作
A
镁粉
铝粉
盐酸
过滤
B
CO2
水蒸气
碱石灰
洗气
C
FeSO4
CuSO4
铁粉
过滤
D
HCl
Cl2
氢氧化钠溶液
洗气
选项
实验过程
横坐标
纵坐标
A
CO2气体通入Ba(OH)2溶液中
通入CO2的体积
溶液导电能力
B
Cl2通入H2S饱和溶液中
通入Cl2的体积
溶液导电能力
C
稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中
滴入稀盐酸的体积
产生CO2的体积
D
NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
滴入NaOH溶液的体积
产生沉淀的质量
甲
乙
丙
乙
开始有白色浑浊，振荡
后有褐色物质出现
——
有白色沉淀生成，反应
后溶液呈强碱性
丙
有微溶物生成
有白色沉淀生成，反应
后溶液呈强碱性
——
丁
有白色沉淀生成，溶液
呈黄色
有红褐色沉淀生成
无明显反应，溶液呈黄色
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