四川省宜宾市叙州区第二名校2022-2023学年高一上学期期中化学试题（解析版）

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注意事项：：满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137
第I卷(选择题 39分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为)。下列有关说法错误的是
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应
C. 在反应中体现氧化性D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
2. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是
A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3
D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO
B. 常温下pH小于7溶液：NH、Fe2+、Br-、CO
C. 遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-
D. 含氯化铁溶液：K+、Ba2+、NO、OH-
4. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A. CaCO3CaO+CO2↑B. 2Mg+CO22MgO+C
C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D. 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. Fe(OH)3胶体
C. NaOH溶液D. CuSO4溶液
6. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B. 铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1ml的体积为22.4L
B. 质量为32g的和混合气体中含氧原子数目为
C. 标准状况下，22.4L含有的分子数目为
D. 0.5 ml/L溶液中，所含的数目为
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 下列说法中正确的是
A. 属于碱性氧化物
B 金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
C. 利用加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
D. 溶于水所得溶液的物质的量浓度为
10. 向含有溶液的烧杯中通入一定的后，为确定其组成，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中那个溶液的质量()随加入盐酸的质量()的变化曲线如图所示(假设全部逸出)。下列说法中正确的是
A. a点溶液中的溶质为和
B. b点溶液的质量为
C. c点溶液中
D. d点溶液中
11. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是
A. 的氧化性大于的氧化性
B. 反应中转移电子2ml，则生成还原产物0.5ml
C. 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
D. 上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂
12. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B22A3++2B
③2B-+Z2B2+2Z-
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z
B. Z元素①、③反应中都被氧化
C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+
D. 反应①中，X2+是XO的还原产物
13. 某离子反应中涉及、、、、、六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是
A. 反应后溶液的酸性增强
B. 若该反应转移3个电子，则消耗还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D. 还原性：
第II卷(非选择题61分)
二、非选择题：
14. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是___________。
（2）③反应中HCl的作用_____；氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比_____
（3）向FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为___________。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。
15. 已知是一种弱酸，向中加入强酸可生成，不稳定，易分解成NO和气体；是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有。若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，在引起中毒过程中表现出_______性；可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出______性。(填“氧化”或“还原”)
(2)下列方法中，不能用来区分和NaCl的是________
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化
(3)在用酸性溶液处理和CuS(S元素均为-2价)的混合物时，发生的反应如下：
①(未配平)
②(未配平)
Ⅰ．下列关于反应①的说法中错误的是__________(选填编号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化产物是，还原产物是和
c．还原性的强弱关系是：
Ⅱ．配平并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_____。
16. 是棕黄色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂；易溶于水且会与水化合生成次氯酸；热稳定性差，42℃以上可以分解为和并可引起爆炸；与有机物或还原剂接触时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；；液氨可作制冷剂。
（1）装置①中发生反应离子方程式：___________(已知的还原产物为)，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
（2）装置②中的试剂是：___________，③的作用是：___________。
（3）装置④的温度不宜太高，主要原因是：___________。
（4）从装置⑤中逸出气体的主要成分是：___________；可通过装有___________的装置，以防止污染空气。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
（5）中氯元素的化合价为___________价，与水反应可用于制备次氯酸，这样制得的次氯酸溶液相比氯气直接溶于水制得的次氯酸溶液有两个主要优点：___________、___________。
（6）也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：___________。
17. A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、D、E的化学式：A__________________，C__________________，D__________________，E__________________
(2)写出B+水反应的离子方程式：__________________。
(3)常温常压下制取100mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为____________________________________。