浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中化学试题

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高一年级化学学科 试题
考生须知：
1. 本卷共6页,满分 100分,考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Cu-64 He-4 S-32
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50 分)
1. 氮气的分子式是( )
A. H₂ B. He C. N₂ D. Ar
2. 纯碱(Na₂CO₃)属于( )
A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸
3. 下列仪器名称为“坩埚”的是( )
4. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是( )
A. NaCl B. CO₂ C. CH₃CH₂OH D. H₂SO₄
5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.H2SO4=2H++SO42− B.CaOH₂=Ca²⁺+2OH⁻
C.NaHCO3=Na++H++CO32 D.KNO3=K++NO3−
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液
C. 氢氧化铁沉淀 D. 氢氧化铁胶体
7. 下列属于非氧化还原反应的是( )
A.4FeOH₂+O₂+2H₂O=4FeOH₃ B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
C.Cl₂+2KB=Br₂+2KCl D.Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
8. 在反应 Cu+4HNO₃浓=CuNO₃₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化产物是( )
A. HNO₃(浓) B. NO₂ C. Cu(NO₃)₂ D. H₂O
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是( )
A． HCO eq \\al(－,3)、NH eq \\al(＋,4)、Cl－、OH－ B． Ca2＋、 Cl－、Na＋、CO eq \\al(2－,3)
C． Na＋、Ag＋、 Cl－、CO eq \\al(2－,3) D． H＋、K＋、SO eq \\al(2－,4)、NO eq \\al(－,3)
高一化学学科 试题 第 1页 共6页10. 下列说法错误的是( )
A. 1ml NH₄⁺的质量为 18g B. 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
C. SO₂的摩尔质量为 64g·ml⁻¹ D. 一个水分子的质量约等于18/6.02×10²³g
11. 下列溶液中含 Cl⁻的物质的量浓度最大的是(
⋅L⁻¹AlCl₃溶液 B. 1000mL0.5ml·L⁻¹NaCl 溶液
⋅L⁻¹MgCl₂溶液 D.300mL2ml⋅L⁻¹NaClO 溶液
12. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( )
① Fe₂O₃→FeCl₂ ②Cu→CuCl₂ ③Cu(OH)₂→CuCl₂ ④Fe→FeCl₃
A. ① B. ② C. ③ D. ④
13. 下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钠溶液与盐酸： CO32+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl−
B. 氯气用 NaOH 溶液吸收: Cl₂+2OH⁻=Cl⁺ClO⁻+H₂O
C. 钠投入水中： Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑
D. 过氧化钠与水反应： 2O22−+2H2O=4OH−+O2↑
14. 下列实验操作或说法不正确的是( )
A. 向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀
B. 配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含( Cl⁻
D. 在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
15. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
16. 能用离子方程式 H⁺+OH⁻=H₂O表示的反应是( )
A. 稀盐酸和烧碱溶液反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 醋酸和澄清石灰水反应
17. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B. 检验钠与水反应的产物之一
高一化学学科 试题 第 2页 共 6页C. 除氯气中的氯化氢气体
D. 测新制氯水的pH 值
18. 下列说法正确的是( )
A. 钠着火后可用水来灭火
B. 不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
C. Fe₂O₃是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料
D. 纯碱可用于治疗胃酸过多
19.下列关于氯气的性质叙述正确的是( )
A. 工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B. 氯气有毒，不能用于生产药品
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
20. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①X₂+2W²⁺=2X⁻+2W³⁺ ②2W³⁺+2Y⁻=2W²⁺+Y₂ ③Z₂+2X⁻=2Z⁻+X₂由此推断下列说法正确的是( )
A. 氧化性: W³⁺ C. 反应 Y₂+2X⁻=2Y⁻+X₂可以进行 D. 还原性: X⁻>Z⁻
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下, 22.4LH₂O 含有的分子数为 N,
B. 2.3g金属钠与足量的氯气反应生成氯化钠，失去的电子数为0.1NA
C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 NA
D. 物质的量浓度为 1ml/L 的 NaCl溶液中,含有 Cl⁻个数为 NA
22. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是( )
A. CO₂(HCl)——饱和碳酸钠溶液,洗气
B. FeCl₂溶液(FeCl₃)——加入足量的铁粉, 过滤
C. Cl₂(HCl)——饱和食盐水,洗气
D. Cu (Fe)——溶于足量盐酸, 过滤
23. 赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是 Cu₂S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑,，关于该反应的说法中，正确的是( )
A. Cu 既是氧化产物又是还原产物
B. Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. 生成6mlCu 的同时生成22.4L 的SO₂
D. 每生成19.2gCu,反应中转移 0.6ml电子
高一化学学科 试题 第 3 页 共 6 页24. 下列实验方案中不能确定试样 Na₂CO₃和 NaHCO₃混合物中 Na₂CO₃质量分数的是( )
A. 取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 bg
B. 取 ag 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到 bg固体
C. 取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体
D. 取 ag 混合物充分加热，质量减少bg
25. 下列关于实验的叙述中，正确的是( )
非选择题部分
二、填空题(本大题共 5 小题，共 44分)
26.(10分)按要求完成下列各小题：
(1)写出下列物质的化学式或名称：小苏打 ，KSCN 。
(2)写出氯气与水反应的离子方程式：
(3)在标准状况下， 112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为 。
(4)用2.50ml/L NaCl溶液配 100mL 0.50ml/LNaCl溶液, 需用量筒量取 mL2.50ml/L NaCl溶液。
(5)有下列物质：①氢氧化钡固体 ②稀硫酸 ③熔融氯化钡 ④二氧化硫气体 ⑤铜其中属于电解质的是 (填序号)。
27.(12分)物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题：
高一化学学科 试题 第 3 页 共 6 页选项
实验操作
实验现象或结论
A
检验某溶液中是否含有Fe²⁺
取少量溶液于试管中， 先加入氯水， 再滴入KSCN 溶液，观察溶液是否会变红
B
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在 Na⁺ ，不存在 K⁺
(1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。
(2)某同学利用以下试剂研究 HClO₄性质，进行了如下预测：
从物质类别上看，HClO₄像盐酸一样属于强酸，可能与HClO₄反应的有(填字母) ；
a. H₂SO₄ b. Fe c. NaOH
(3)关于盐酸与 NaClO 反应,同学们有不同意见,甲同学认为发生反应:NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。
28. (8分)某同学用KOH 固体配制 100 mL 0.50 ml/L 的KOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制该KOH溶液需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体 g。
(2)配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的最重要的玻璃仪器是 。
(3)配制时，其正确的操作顺序是④① ⑥(填序号，每个操作只用一次)。
①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1―2 cm时
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
④在盛有 KOH固体的烧杯中加入适量水溶解
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
(4)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母) 。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B. 定容时，俯视刻度线
C. 摇匀后，液面下降，补充水 D 转移过程中有少量溶液溅出
29.(14分)某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl₂，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题：
(1)装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
(3)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是 。
(4)装置E中的溶液作用是 。
(5)装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为 。
高一化学学科 试题 第 5 页 共 6页(6)装置G 中球形干燥管的作用是 。
(7)装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为 。
三、计算题(每空2分, 共 6 分)
30. 某固体粉末由 Na₂O与 Na₂O₂组成，将其分成等量的两份， 第一份恰好与 2L0.3ml/L 盐酸完全中和；第二份与足量的 CO₂气体作用，发现该固体质量增加了 11.6g，试计算：
(1)与第一份反应的盐酸的物质的量是 。
(2)第一份中和所得溶质的质量 g；
(3)固体中 Na₂O与 Na₂O₂的物质的量之比是 。