重庆市名校2023-2024学年高一上学期期中联合考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆市名校2023-2024学年高一上学期期中联合考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是( )
A.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
B.利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液
C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸
3、如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
5、代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.分子中所含质子数目为44
B.和的混合物中含有氧原子的数目为2
C.氦气中所含原子数目为2
D.中所含有电子数目为5
6、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )
A.电解质在通电的条件下发生电离
B.电解质都能导电
C.的水溶液能导电，但并非自身电离，故是非电解质
D.的水溶液难导电，因此是非电解质
7、甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9、下列有关实验装置和说法正确的是( )
A.甲装置带火星的木条复燃，证明和反应生成了
B.乙装置可证明热稳定性：
C.丙装置中湿润的有色布条a褪色，说明有漂白性
D.丁装置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色实验，火焰呈黄色，证明该溶液一定有
10、七校某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝与盐酸反应：
B.向漂白液中添加提高漂白效果：
C.向澄清石灰水中通入过量：
D.向溶液中滴加过量溶液：
12、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是( )
A.还原产物只有
B.在该反应中，碘元素被还原，氯元素被氧化
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D.产生时，反应中转移电子
13、离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强。已知，、、的摩尔导电率分别为：34.98、5.01、7.98，向溶液中加入固体至溶液呈中性（忽略反应过程中的热效应和体积的微弱变化），溶液导电能力的大致变化趋势正确的是( )
A.B.
C.D.
14、将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是( )
A.反应产生的的质量为
B.反应后溶液中为
C.若反应中转移的电子为，则会产生为
D.若为时，该反应也可发生
二、填空题
15、生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：
①食盐（NaCl）
②料酒（乙醇）
③食醋（乙酸）
④碱面（）
⑤小苏打（）
⑥84消毒液（NaClO）
⑦洁厕灵（HCl）
⑧净水剂（明矾）
⑨铁锅（Fe）
回答下列问题：
（1）明矾的化学式为，属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）小苏打的主要成分在水溶液的电离方程式：___________。
（3）厨卫用品主要成分（括号内的物质）：是电解质的有___________（填序号，下同），是非电解质的有___________，能够导电的有___________。
（4）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常无的消毒药品：84消毒液、双氧水、臭氧、过氧乙酸、氯气等。过氧乙酸的质量为___________g。
（5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、（微溶物），则属于___________氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”）。写出与浓溶液反应的离子方程式：___________。
16、二氧化铈（，相对分子质量为172）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：
（1）稀土化合物中的化合价为___________。
（2）在反应①中体现___________（填“氧化性”或“还原性”），写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。
（3）由反应②可知氧化性：___________（填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________ml。
（4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。
（5）取上述流程中得到的精产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为___________（保留一位小数）。
三、实验题
17、氯化铁是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气，并用干燥纯净的氮气与反应制备，装置如图所示（部分夹持仪器已省略）：
回答下列问题：
（1）装置A的气密性检验的方法是___________。
（2）仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。
（3）写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。
（4）实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。
（5）该装置存在的不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。
A.浓硫酸B.无水C.无水硫酸铜D.碱石灰
（6）饱和溶液可用于制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为：___________。
18、七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量溶液，产生白色沉淀。
（1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有___________。
（2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有___________，根据电中性原则能否确定含有，___________（填“能”或“否”），请设计实验检验：___________，书写检验的离子方程式：___________。
（3）取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：___________。
（4）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为、，求溶液中的物质的量为___________ml。
参考答案
1、答案：D
解析：A.冰水混合物是纯净物，故A错误；
B.氧化钙是氧化物，故B错误；
C.是盐，故C错误；
D.分类正确，故D正确；
故选D。
2、答案：C
解析：A.直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误；
B.胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误；
C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确；
D.胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误；
答案选C。
3、答案：B
解析：A.溶液属于分散系，分散系属于混合物，A正确；
B.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；
C.三氧化硫属于非电解质，非电解质属于化合物，C正确；
D.盐属于化合物，化合物属于纯净物，D正确；
故选B。
4、答案：D
解析：A.硫酸铁电离成三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：，A错误；
B.硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误；
C.氯酸钾电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C错误；
D.硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；故选D。
5、答案：A
解析：A.每个分子中所含质子数为22，则分子中所含质子数目为22，故A错误；
B.和都是由O原子构成，32g混合气体中含O原子物质的量为，即含有氧原子的数目为2，故B正确；
C.氦气为氮原子分子，原子序数为2，则氦气中所含原子数目为2，故C正确；
D.每个中所含电子数为10，中所含有电子数目为5，故D正确；
答案选A。
6、答案：C
解析：A.电解质的电离不需要通电，A项错误；
B.电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，B项错误；
C.电解质应是溶于水后由于自身电离而导电，的水溶液能导电，但并非自身电离，故是非电解质，C项正确；
D.的水溶液难导电，但其熔融态可以导电，因此其为电解质，D项错误；
故答案选C。
7、答案：C
解析：A.氧化铁不溶于水，不能一步变为氢氧化铁，A错误；
B.硝酸盐都溶于水，硝酸钾不能一步变为氯化钾，B错误；
C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C正确；
D.硫酸钡难溶于水，不能一步变为硫酸铜，D错误；
故选C。
8、答案：B
解析：A.根据氧化还原反应只靠近不交叉，可知硫化氢失电子生成S，浓硫酸得电子生成二氧化硫，表示电子转移的方向和数目为：，故A错误；
B.根据氧化还原反应只靠近不交叉，氯酸钾得电子生成氯气，HCl失电子生成氯气，表示电子转移的方向和数目为：，故B正确；
C.Fe失电子生成氯化铁，氯气得电子生成氯化铁，表示电子转移的方向和数目为：，故C错误；
D.表示电子转移的方向和数目为：，故D错误；
故选：B。
9、答案：A
解析：A.甲装置带火星的木条复燃，证明和反应生成了，故A正确；
B.该实验对比热稳定性，应将放热内管，内管温度更低，而仍能发生分解反应，则可证明热稳定性：，故B错误；
C.湿润的有色布条a褪色，说明与水反应生成的HClO具有漂白性，故C错误；
D.玻璃棒中含有硅酸钠，不能说明溶液中一定含有，故D错误；
答案选A。
10、答案：D
解析：D.、、、四种离子均无色且两两之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
答案选D。
11、答案：C
解析：A.铝与盐酸反应：，故A错误；
B.为弱酸应写化学式，离子方程式为：，故B错误；
C.澄清石灰水中通入过量，生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式正确，故C正确；
D.溶液中滴加过量溶液：，故D错误；
故选：C。
12、答案：C
解析：A.反应物中氯的化合价为+5价，产物中KCl和化合价分别为-1和0，化合价均降低，为还原产物，A错误；
B.在该反应中，碘元素由0价变为+5价，被氧化，氯元素由+5价变为-1价和0价，被还原，B错误；
C.I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:6，C正确；
D.该反应中还原剂为单质碘，由0价变为+5价转移60个电子，的物质的量为1ml，结合方程式可知，产生时，反应中转移电子，D错误；
故选C。
13、答案：B
解析：A.随氢氧化钠加入，导电能力增大，不符合题意，A项错误；
B.随氢氧化钠加入，导电能力降低，符合题意，B项正确；
C.随氢氧化钠加入，导电能力降低为0，不符合题意，C项错误；
D.随氢氧化钠加入，导电能力不变，不符合题意，D项错误；
故答案为B。
14、答案：B
解析：A.反应物的用量未知，不能确定最终产物的量，故A错误；
B.结合题中信息，根据得失电子守恒及元素守恒的化学方程式：，反应后溶液中为，故B正确；
C.反应中得电子生成NO，1mlNO生成时转移3ml电子，则反应中转移的电子为，则会产生为，故C错误；
D.若为时，设物质的量分别为3ml、4ml、5ml，则失电子数位3×2+4×3=18ml，得电子数位5×3=15ml，得失电子数不相等，违背得失电子守恒，该反应不能发生，故D错误；
故选：B。
15、答案：（1）纯净物
（2）
（3）①.①③④⑤⑥⑦⑧；②.②；③.⑨
（4）38
（5）①.两性；②.
解析：
16、答案：（1）+4
（2）①.还原性；②.
（3）①.>；②.1∶2；③.4
（4）
（5）95.6%
解析：
17、答案：（1）关闭开关、弹簧夹以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好
（2）①.分液漏斗；②.除去中的
（3）
（4）排尽装置内的空气，防止空气中的、对实验造成干扰
（5）①.无尾气处理装置；②.D
（6）
解析：
18、答案：（1）、
（2）①.、；②.能；③.取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有；④.
（3）
（4）0.6
解析：
类别
选项
单质
酸
盐
混合物
A
白磷
纯碱
冰水混合物
B
水银
氧化钙
碱石灰
C
盐酸
D
氨水
选项
X
Y
Z
A
混合物
分散系
溶液
B
氧化物
酸性氧化物
非金属氧化物
C
化合物
非电解质
三氧化硫
D
纯净物
化合物
盐
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D