江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题(含答案)

这是一份江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、2022年的冬奥会即将在北京开幕，全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，科学防疫是关键。下列物质不能用于杀菌消毒的是( )
A.“84消毒液”B.明矾C.75%酒精D.漂白粉
2、我国科学家低温制得“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气凝胶”的说法正确的是( )
A.碳位于周期表的第二周期第IV族B.胶体可能因吸附而带电
C.可用于水的杀菌消毒D.光束照射时可观察到丁达尔现象
3、下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
4、某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
A.HClB.C.D.
6、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.18g中含有中子的数目为10
B.标准状况下，4.48L中含有键数目为0.8
C.等质量的CO和含有的分子数目均为
D.的溶液中，含有的数目为2
7、高铁酸钠()是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是( )
A.中Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌
B.原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.反应中是氧化剂
D.生成，转移6ml电子
8、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A.通入溶液中B.通入KI淀粉溶液中
C.溶液中加入NaD.通入饱和碳酸钠溶液中
9、神舟十一号飞船上使用的砷化镓（GaAs）太阳能电池是我国自主研发、生产的。已知在元素周期表中P与As位于同一主族，Al与Ga位于同一主族，Ga与As位于同一周期，下列说法错误的是( )
A.酸性：B.还原性：
C.原子半径：Ga>AsD.原子的失电子能力：GaAs，C项正确，D项错误。
10、答案：D
解析：A.由超氧化钾的电子式，可知中含离子键和共价键，属于离子化合物，故A正确；
B.与水反应的方程式为，方程式中只有中的氧元素的化合价升高和降低，其氧化产物为，作还原剂；还原产物为KOH，作氧化剂，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C.根据与的反应产物为和，可知与反应，产物是和，故C正确；
D.根据与水反应的方程式，可建立关系式
可知生成1ml，转移1ml电子，故D错误；
故选D。
11、答案：A
解析：A.X的质子数88，原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，故A错误；
B.X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，X的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以X的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，故B正确；
C.根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第ⅡA族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，故C正确；
D.主族元素的最高化合价与其族序数相等，X、Mg属第ⅡA族的元素，最高化合价为+2价，故D正确；
故选A。
12、答案：C
解析：A.向溶液中通入过量的，碳酸钙转化为碳酸氢钙，A错误；
B.向溶液中加入过量氢氧化钠，也会与发生反应，B错误；
C.溶液与少量溶液的反应，优先与反应，离子方程式为：，C正确；
D.向溶液中加入少量澄清石灰水，以少量为标准，正确的离子方程式为：，D错误；
故选C。
13、答案：B
解析：极易溶于水，溶液显碱性，可促进的吸收，在水中的溶解度较小，改变气体通入顺序不利于的生成，不能达到同样效果。
14、答案：D
解析：混合气体的物质的量为，设CO的物质的量为的物质的量为，则有，解得，CO和的物质的量之比为，A正确；混合气体中CO和的质量比，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，该混合气体的平均摩尔质量是，是密度的16倍，C正确；标准状况下，该混合气体中的体积为，D错误。
15、答案：A
解析：A.由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为，故A正确；
B.由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；
C.由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；
D.由分析可知，反应生成偏铝酸钠的质量为，溶液的质量为，则偏铝酸钠的质量分数是，故D错误；
故选A。
16、答案：(1)ACE；DF
(2)
(3)500mL容量瓶；偏低
(4)1:1
解析：（1）A.溶于水可电离出自由移动的离子可导电，碳酸氢钠属于电解质；
B.胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
C.冰醋酸(固态醋酸)的水溶液因可电离出自由移动的离子可导电，冰醋酸属于电解质；
D.葡萄糖()是共价化合物，水溶液和熔融状态中自身难以电离出离子、不导电，属于非电解质；
E.在水溶液或熔融时因可电离出自由移动的离子可导电、属于电解质；
F.是共价化合物，水溶液中自身难以电离出离子，属于非电解质；
G.Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
则以上物质中属于电解质的是ACE；属于非电解质的是DF。
（2）醋酸溶于水部分电离，在水溶液中的电离方程式为。
（3）实验室用固体配制500mL的溶液。配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平和500mL的容量瓶等，则该实验时还必需的玻璃仪器有：500mL容量瓶。定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大、则浓度偏低。
（4）(未配平)，反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，则在相同条件下反应中产生的与的体积比即它们的化学计量数之比是1:1。
17、答案：（1）第二周期第ⅤA族；
（2）；离子键、共价键
（3）
（4）
（5）或
解析：（2）D与E按原子个数比1：1形成的化合物甲为，其电子式为，含有离子键和共价键。
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是。
（4）Cl、S、N、C四种元素中Cl元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO，的酸性最强。
一种由H、C、N、O四种元素组成的正盐的化学式为等，故答案为：。
18、答案： （1）
（2）
（3）冷却结晶
（4）取样品，加少量水溶解后，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，可证明绿矾被氧化
（5）氧化剂；
（6）2.0
解析：（1）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。
（2）结合分析可知，沉淀C为。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，会被氧化为三价的铁，三价铁离子与KSCN溶液作用显红色，故检验绿矾是否被氧化的方法是：将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液不变色，则未被氧化。
（5）试剂Z用于溶解Cu，单纯使用硫酸无法溶解，还需要加入过氧化氢，故Z为氧化剂，在双氧水的作用下，金属铜可以和硫酸发生反应：。
(6)把和溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中，，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，恰好反应，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为，故。
19、答案：(1)；锥形瓶
(2)①Fe、S；
②
(3)将气体通入溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明的氧化性比强
(4)
解析：（1）由化合价代数和为0可知，二硫化亚铁中硫元素的化合价为—1价，由实验装置图可知，仪器a为锥形瓶，故答案为：；锥形瓶；
（2）①由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，二氧化氯是还原产物，故答案为：Fe、S；；
②由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，二氧化氯是还原产物，反应生成15ml二氧化氯转移15ml电子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）若二氧化氯的氧化性比铁离子强，由氧化还原反应规律可知，二氧化氯能将亚铁离子氧化为能使硫氰化钾溶液变红色的铁离子，则验证实验的方案为将气体通入溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明的氧化性比强，故答案为：将气体通入溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明的氧化性比强；
（4）由题意可知，二氧化氯与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰沉淀、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故答案。
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液氧
冰水混合物
醋酸
氧化钙
B
干冰
生铁
氨水
石灰石
葡萄糖
C
生石灰
白磷
盐酸
氧化铝
酒精
D
空气
氮气
小苏打
氯化铜
硫酸钡