四川省达州市宣汉县2023-2024学年高二上学期中考试化学试题（含答案）

这是一份四川省达州市宣汉县2023-2024学年高二上学期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是（ ）
2.下列说法不正确的是（ ）
A.△H<0、 △S>0的反应在任何温度下都能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H =+185.57kJ/ml能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.自发反应也可能需要加热才能进行
3. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
4. 在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2D. △H3=△H1-△H2
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 100℃时，pH为6的纯水为酸性
B. c(OH－)C. pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大
D.常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6
6. 2mlNH3和3mlO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 ml NO。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成xmlNO，同时消耗xmlNH3，则反应达到平衡状态
C. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大
D. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75ml·L-1·min-1
7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 ml·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（ ）
A. Na＋、Fe2＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、
C. K＋、Na＋、Cl－、 D. CH3COO－、、、
8.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l) △H =（ ）
A.-30.9kJ/ml B.+49.1kJ/ml
C.+104.7kJ/ml D.-2588.2kJ/ml
9. 氟氯烃会对臭氧层产生破坏，在平流层中氟氯烃光解产生的氯自由基对催化臭氧分解的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应过程II为催化剂参与的反应历程
B. 氯自由基的催化作用会增大反应的平衡常数
C. 和的总能量大于的总能量
D. 反应II中基元反应①
10.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. pH=3的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH<6
C. 0.1 ml/L CH3COOH溶液的pH=3
D. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
11.密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. T1c，正反应为吸热反应
B. T1>T2，P1C. T1P2，a＋bD. T1>T2，P1>P2，a＋b>c，正反应为放热反应
12.在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生成的反应为放热反应
B. 升高温度，的平衡转化率减小
C. 时，反应的平衡常数为2×10-5
D. 时，测得，则反应达到平衡状态
13.已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·ml-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（ ）
A. X表示温度 B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N) D. 平衡常数K(M)＞K(N)
14.常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：

下列说法正确的是（ ）
A. H3PO4的电离方程式为：
B. 溶液pH越大，H3PO4的电离程度越小
C. H3PO4的Ka2=1×10-7.25
D. pH=5时，C(H2PO4-)二、非选择题：共58分（每空2分）
15.（12分） 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是__________________(任答一点)。
(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量____________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②氢气的燃烧热为____________。
③该反应的燃烧热的热化学方程式为__________________________。
④若1 ml氢气完全燃烧生成1 ml气态水放出241 kJ的热量，已知H—O的键能为463 kJ·ml－1，O==O的键能为498 kJ·ml－1，计算H—H的键能为___________ kJ·ml－1。
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝_____________kJ·ml－1。
16.（14分）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①的电离方程式是____________________________。
②a、b、c三点中最小的是_______，电离程度最大的是_______。
③在稀释过程中，_______(填“先怎么变后怎么变”)。
（2）溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是_______。
（3）向相同两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率的原因是_________________________。
17．（16分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
(5)数据处理，可得c(市售白醋)＝________ml·L－1；市售白醋总酸量为________g/100 mL。（结果保留四位有效数字）
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
18.（16分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 ml NH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是____________________________。
②若起始时向容器内放入2 ml N2和6 ml H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。
③已知：

1 ml N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________(填序号)。
a． 增大压强 b． 使用合适的催化剂
c． 升高温度 d． 及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：

上图中两条曲线表示的压强的关系是：P1___________P2(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 ml水蒸气和1 ml CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08ml•L-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b． 混合气体的密度不随时间改变
c． 单位时间内生成a ml CO2的同时消耗a ml H2
d． 混合气中P(CO)、P(H2O)不随时间改变
（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2］，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，在一定温度和压强下，若原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为___________。

宣汉县2023-2024学年高二上学期中考试
化学参考答案
二、非选择题：共58分（每空2分）
15.(12分） （1）无污染、资源丰富(任选一条，答案合理均可)
(2)①大于 ②285.8 kJ·ml－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·ml－1
④436 (3)＋84
16.（14分）（1） ①. CH3COOHCH3COO—+H+ ②. b c
③. 不确定 （2）1.0×10—11
（3） ①. b
②. 2ml/L盐酸溶液中H+浓度大于2ml/L醋酸溶液中H+浓度
17.（16分） (1)酸式滴定管 容量瓶
(2)酚酞 (3)0.60
(4)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
(5) 0.7500 4.500 (6)AB
18.（16分）
（1） ①. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= –92. 2 kJ/ml ②. ＜ ③. 391 ④. ad （2）＜
（3） ①. 9/4 ②. cd （4） 32%A.银锌纽扣电池
B.冶炼金属钠
C.太阳能电池
D.天然气燃烧
A．氨水
B．二氧化硫
C．冰醋酸
D.碳酸钙
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热△H(kJ•ml-1)
-285.8
-393.5
-3267.5
温度/
25
80
230
平衡常数/
2
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V消耗(NaOH)/mL
15.95
15.00
15.05
14.95
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
A
B
A
C
B
B
A
B
D
D
C