浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1．本卷共6 页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A. Na B. NaOH C. NaCl D. Na2O
2. 下列属于碱性氧化物的是
A. SO2 B. CaO C. CO D. Na2O2
3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. 护目镜 B. 用电
C. 洗手 D. 热烫
4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是
A. 是否都能导电 B. 是否都是无色的
C. 分散质粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应
5. 下列说法中正确的是
A. 1 ml H2SO4的质量为98 g·ml-1B. SO2的摩尔质量为64 g·ml-1
C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
6. “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是
A. Na的熔点低 B. Na的硬度小 C. Na的密度小 D. 有强还原性
7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现是
A. CuO → Cu B.Fe2+ →Fe3+ C. H2O2 →O2 D. CrO42- →Cr3+
8. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是
A. 加入BaCl2溶液 B. 通入足量CO2
C. 加入澄清石灰水D. 加入稀盐酸
9. 下列相关的实验现象描述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现
B. 铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色
C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色
D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色
10. 下列说法中不正确的是
A. 通常用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝
B. 发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
C. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠
D. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源
11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑B. Cl2+ 2KBr=Br2+ 2KCl
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3
12. 下溶液中c(Cl-)与50mL 1ml/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A. 150mL 1ml/L NaCl溶液
B. 50mL 3ml/L KClO3溶液
C. 100mL 1ml/L KCl溶液
D. 75mL 1.5ml/L MgCl2溶液
13. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. FeO→Fe(OH)2 B. NaHCO3→Na2CO3 C. CaCO3→ CaCl2 D. CaCl2→CaCO3
14. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-
B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH-
C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32-
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色溶液中：K＋、Na＋、Cl- 、HCO3-
15. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+
B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑
D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O
16. 下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是
①Na和O2 ②Fe和Cl2 ③ NaOH和CO2 ④NaHCO3和盐酸
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
17. 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是
A. 取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
B. 取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温是碳酸钠
C. 取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠
D. 取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大的是碳酸钠
18. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A. H+、HClO、Cl2B. H+、Cl-、ClO-
C. HCl、ClO-、Cl-D. HClO、HCl、Cl2
19. 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水
C. 某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
D. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含Fe2+
20. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是
A. Cl2发生氧化反应
B. NH3既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的 NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3
D. 1ml NH3发生反应，转移6ml电子
21. 下列实验装置不能达到实验目的的是
干燥的
A. 图①，制备Fe(OH)3胶体
B. 图②，比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
C. 图③，溶液的转移
D. 图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32 g O2所占体积小于22.4L
B．1 ml·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
C．若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
4.6 g Na与100 mL含0.1 ml HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
23. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
24. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B. 图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。
C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D. 溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑
25.有10.0g Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最
终得固体质量为
A. 8.775g B. 11.70 g C. 17.55g D. 无法计算
非选择题部分
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26.（14分）按要求回答下列问题：
(1)写出磁性氧化铁的化学式 ；漂白粉的有效成分 (填化学式)
(2)这几种物质：①CO2 ②CaO ③熔融NaCl ④NH3 ⑤盐酸 ⑥Cu ⑦KOH ⑧蔗糖
能导电的是 ；属于电解质的是 ；（填序号）
(3)写出物质CuCl2溶于水的电离方程式： ，
写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式： 。
(4)用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
27.（10分）实验室用固体NaOH配制500mL0.200ml·L-1的NaOH溶液，请回答：
(1)需用托盘天平称量NaOH固体 g。
(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(3)有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是 。
(4)定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c(Na+)=0.05ml·L-1，则稀释后溶液的体积 mL。
28.（8分）化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76 g/L。在一定条件下有如下转化关系：（其中A是空气的主要成分之一）
请回答
(1)化合物甲所含元素为 (请填写元素符号)，甲的化学式为 。
(2)写出B与水反应的离子方程式 。
(3)甲与水反应的化学方程式为 。
29.（14分）实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
e
f
i
h
g
(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 ，
(2)制取氯气的离子反应方程式为 。
(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→ →k→i→h。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。
现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现象，下同)。
(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。
(6)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为 。
(7)若用含0.2mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2体积 (填“>”“