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浙江省温州十校联合体2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）
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这是一份浙江省温州十校联合体2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列属于非氧化还原反应的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6 页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Cu-64 He-4 S-32
选择题部分
一、选择题（本大题共25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50 分）
1．氮气的分子式是( )
A．H2B．HeC．N2D．Ar
2．纯碱（Na2CO3）属于( )
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
3．下列仪器名称为“坩埚”的是( )
A．B．C．D．
4．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是( )
A．NaClB．CO2C．CH3CH2OHD．H2SO4
5．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．B．
C．D．
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁沉淀D．氢氧化铁胶体
7．下列属于非氧化还原反应的是( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Cl 2 +2KBr= Br2+2KClD．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2
8．在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( )
A．HNO3(浓)B．NO2C．Cu(NO3)2D．H2O
9．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是( )
A．HCO3—、NH4+、Cl−、OH−B．Ca2+、Cl−、Na+、CO32-
C．Na+、Ag+、Cl−、CO32- D．H+、K+、SO42-、NO3-
10．下列说法错误的是（ ）
A．1ml NH4+的质量为18 g B．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
C．SO2的摩尔质量为64 g·ml－1 D．一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g
11．下列溶液中含Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．250 mL0.1 ml·L-1AlCl3溶液 B．1000mL0.5 ml·L-1NaCl溶液
C．200 mL0.3 ml·L-1MgCl2溶液 D．300mL2ml·L -1 NaClO溶液
12．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( )
① Fe2O3→FeCl2 ②Cu→CuCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A．①B．②C．③ D．④
13．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液与盐酸：CO32-+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-
B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．钠投入水中：Na＋2H2O = Na+＋2OH‾＋H2↑
D．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O =4OH‾＋O2↑
14．下列实验操作或说法不正确的是( )
A．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl—
D．在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
15．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
16．能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的反应是( )
A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应
17．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．检验钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的pH 值
18．下列说法正确的是( )
A．钠着火后可用水来灭火
B．不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料
D．纯碱可用于治疗胃酸过多
19．下列关于氯气的性质叙述正确的是( )
A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B．氯气有毒，不能用于生产药品
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
20．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
① ② ③
由此推断下列说法正确的是( )
A．氧化性： B．Z元素在反应③中被氧化
C．反应可以进行 D．还原性：
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．2.3g金属钠与足量的氯气反应生成氯化钠，失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
D．物质的量浓度为1ml/L的NaCl溶液中，含有Cl－个数为NA
22．除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是( )
A．CO2 (HCl)——饱和碳酸钠溶液，洗气
B．FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的铁粉，过滤
C．Cl2 (HCl)——饱和食盐水，洗气
D．Cu (Fe)——溶于足量盐酸，过滤
23．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是( )
A. Cu既是氧化产物又是还原产物
B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. 生成6mlCu的同时生成22.4L的SO2
D. 每生成19.2gCu，反应中转移0.6ml电子
24．下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
B．取 a g 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
C．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体
D．取 a g 混合物充分加热，质量减少b g
25．下列关于实验的叙述中，正确的是( )
非选择题部分
二、填空题（本大题共 5 小题，共 44分）
26．（10分）按要求完成下列各小题：
(1)写出下列物质的化学式或名称：小苏打 ，KSCN 。
(2)写出氯气与水反应的离子方程式：
(3)在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为 。
(4)用2.50ml/L NaCl溶液配100mL 0.50ml/LNaCl溶液，需用量筒量取_______mL
2.50ml/L NaCl溶液。
(5)有下列物质：①氢氧化钡固体 ②稀硫酸 ③熔融氯化钡 ④二氧化硫气体 ⑤铜
其中属于电解质的是________（填序号）。
27．（12分）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题：
(1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。
(2)某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：
从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ；a．H2SO4 b．Fe c．NaOH
关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。
28．（8分）某同学用KOH固体配制100 mL 0.50 ml/L 的KOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制该KOH溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取KOH固体 g。
(2)配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到
的最重要的玻璃仪器是 。
(3)配制时，其正确的操作顺序是④① ⑥(填序号，每个操作只用一次)｡
①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线１―２ｃｍ时
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
④在盛有KOH固体的烧杯中加入适量水溶解
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
(4)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是（填字母） 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B．定容时，俯视刻度线
C． 摇匀后，液面下降，补充水 D． 转移过程中有少量溶液溅出
29．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl2 ，并进行相关性质实验。图中装置B可储
存多余的氯气。回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(3)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是 。
(4)装置E中的溶液作用是 。
(5)装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为 。
(6)装置G中球形干燥管的作用是 。
(7)装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为 。
三、计算题（每空2分，共 6 分）
30．某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份， 第一份恰好与2L 0.3 ml/L盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：
(1)与第一份反应的盐酸的物质的量是 。
(2)第一份中和所得溶质的质量 g；
(3)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。
2023学年第一学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学试题参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
二、填空题（本大题共 5 小题，共 50 分）
26．（10分）
(1) NaHCO3 （1分） 硫氰化钾 （1分）
(2) Cl2+H2OH++Cl-+HClO （2分，可逆符号写成“=”给1分。）
(3) 64g．ml-1 （2分，单位没写或写错给1分。）
(4) 20.0 （2分，写20给1分。）
(5) ①③ （2分，漏选给1分。）
27．（12分）
(1) Cl2 （2分） 酸 （2分）
(2) bc （2分，漏选给1分。）
(3) 复分解反应 （2分） NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 ↑+H2O （2分，未配平扣1分）
还原 （2分）
28．（8分）
(1) 2.80 （2分，小数点错误不给分）
(2) 100ml容量瓶 （2分，写容量瓶给1分。）
(3) ③②⑤ （2分）
(4) CD （2分，漏选给1分。）
29．（14分）
(1) 分液漏斗 （2分）
(2) MnO2＋4HCl(浓)=∆MnCl2+Cl2↑+ 2H2O （2分，未配平或反应条件没写扣1分）
(3) 饱和食盐水 （2分）
(4) 干燥氯气或除去水蒸气或吸收水蒸气 （2分，其中水蒸气写成水或H2O均不给分）
(5) 2Fe＋3Cl2=∆2FeCl3 （2分，未配平或反应条件没写扣1分）
(6) 防止倒吸 （2分）
(7) Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+ （2分，未配平扣1分）
三、计算题（每空2分，共 6 分）
30.（6分）
(1) 0.6ml （2分） (2) 35.1 （2分） (3) 2:1 （2分）
命题老师：瓯海一高 陈彩丹 13968884816
磨题老师：乐清虹桥中学 盛定华 13868582886
选项
实验操作
实验现象或结论
A
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，观察溶液是否会变红
B
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，
继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的
集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯
外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在 Na+ ，不存在 K+
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
D
B
C
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
A
C
D
D
B
A
B
A
B
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6 页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Cu-64 He-4 S-32
选择题部分
一、选择题（本大题共25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50 分）
1．氮气的分子式是( )
A．H2B．HeC．N2D．Ar
2．纯碱（Na2CO3）属于( )
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
3．下列仪器名称为“坩埚”的是( )
A．B．C．D．
4．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是( )
A．NaClB．CO2C．CH3CH2OHD．H2SO4
5．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．B．
C．D．
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁沉淀D．氢氧化铁胶体
7．下列属于非氧化还原反应的是( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Cl 2 +2KBr= Br2+2KClD．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2
8．在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( )
A．HNO3(浓)B．NO2C．Cu(NO3)2D．H2O
9．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是( )
A．HCO3—、NH4+、Cl−、OH−B．Ca2+、Cl−、Na+、CO32-
C．Na+、Ag+、Cl−、CO32- D．H+、K+、SO42-、NO3-
10．下列说法错误的是（ ）
A．1ml NH4+的质量为18 g B．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
C．SO2的摩尔质量为64 g·ml－1 D．一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g
11．下列溶液中含Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．250 mL0.1 ml·L-1AlCl3溶液 B．1000mL0.5 ml·L-1NaCl溶液
C．200 mL0.3 ml·L-1MgCl2溶液 D．300mL2ml·L -1 NaClO溶液
12．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( )
① Fe2O3→FeCl2 ②Cu→CuCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A．①B．②C．③ D．④
13．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液与盐酸：CO32-+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-
B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．钠投入水中：Na＋2H2O = Na+＋2OH‾＋H2↑
D．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O =4OH‾＋O2↑
14．下列实验操作或说法不正确的是( )
A．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl—
D．在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
15．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
16．能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的反应是( )
A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应
17．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．检验钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的pH 值
18．下列说法正确的是( )
A．钠着火后可用水来灭火
B．不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料
D．纯碱可用于治疗胃酸过多
19．下列关于氯气的性质叙述正确的是( )
A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B．氯气有毒，不能用于生产药品
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
20．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
① ② ③
由此推断下列说法正确的是( )
A．氧化性： B．Z元素在反应③中被氧化
C．反应可以进行 D．还原性：
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．2.3g金属钠与足量的氯气反应生成氯化钠，失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
D．物质的量浓度为1ml/L的NaCl溶液中，含有Cl－个数为NA
22．除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是( )
A．CO2 (HCl)——饱和碳酸钠溶液，洗气
B．FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的铁粉，过滤
C．Cl2 (HCl)——饱和食盐水，洗气
D．Cu (Fe)——溶于足量盐酸，过滤
23．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是( )
A. Cu既是氧化产物又是还原产物
B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. 生成6mlCu的同时生成22.4L的SO2
D. 每生成19.2gCu，反应中转移0.6ml电子
24．下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
B．取 a g 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
C．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体
D．取 a g 混合物充分加热，质量减少b g
25．下列关于实验的叙述中，正确的是( )
非选择题部分
二、填空题（本大题共 5 小题，共 44分）
26．（10分）按要求完成下列各小题：
(1)写出下列物质的化学式或名称：小苏打 ，KSCN 。
(2)写出氯气与水反应的离子方程式：
(3)在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为 。
(4)用2.50ml/L NaCl溶液配100mL 0.50ml/LNaCl溶液，需用量筒量取_______mL
2.50ml/L NaCl溶液。
(5)有下列物质：①氢氧化钡固体 ②稀硫酸 ③熔融氯化钡 ④二氧化硫气体 ⑤铜
其中属于电解质的是________（填序号）。
27．（12分）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题：
(1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。
(2)某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：
从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ；a．H2SO4 b．Fe c．NaOH
关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。
28．（8分）某同学用KOH固体配制100 mL 0.50 ml/L 的KOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制该KOH溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取KOH固体 g。
(2)配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到
的最重要的玻璃仪器是 。
(3)配制时，其正确的操作顺序是④① ⑥(填序号，每个操作只用一次)｡
①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线１―２ｃｍ时
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
④在盛有KOH固体的烧杯中加入适量水溶解
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
(4)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是（填字母） 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B．定容时，俯视刻度线
C． 摇匀后，液面下降，补充水 D． 转移过程中有少量溶液溅出
29．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl2 ，并进行相关性质实验。图中装置B可储
存多余的氯气。回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(3)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是 。
(4)装置E中的溶液作用是 。
(5)装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为 。
(6)装置G中球形干燥管的作用是 。
(7)装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为 。
三、计算题（每空2分，共 6 分）
30．某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份， 第一份恰好与2L 0.3 ml/L盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：
(1)与第一份反应的盐酸的物质的量是 。
(2)第一份中和所得溶质的质量 g；
(3)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 。
2023学年第一学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学试题参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
二、填空题（本大题共 5 小题，共 50 分）
26．（10分）
(1) NaHCO3 （1分） 硫氰化钾 （1分）
(2) Cl2+H2OH++Cl-+HClO （2分，可逆符号写成“=”给1分。）
(3) 64g．ml-1 （2分，单位没写或写错给1分。）
(4) 20.0 （2分，写20给1分。）
(5) ①③ （2分，漏选给1分。）
27．（12分）
(1) Cl2 （2分） 酸 （2分）
(2) bc （2分，漏选给1分。）
(3) 复分解反应 （2分） NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 ↑+H2O （2分，未配平扣1分）
还原 （2分）
28．（8分）
(1) 2.80 （2分，小数点错误不给分）
(2) 100ml容量瓶 （2分，写容量瓶给1分。）
(3) ③②⑤ （2分）
(4) CD （2分，漏选给1分。）
29．（14分）
(1) 分液漏斗 （2分）
(2) MnO2＋4HCl(浓)=∆MnCl2+Cl2↑+ 2H2O （2分，未配平或反应条件没写扣1分）
(3) 饱和食盐水 （2分）
(4) 干燥氯气或除去水蒸气或吸收水蒸气 （2分，其中水蒸气写成水或H2O均不给分）
(5) 2Fe＋3Cl2=∆2FeCl3 （2分，未配平或反应条件没写扣1分）
(6) 防止倒吸 （2分）
(7) Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+ （2分，未配平扣1分）
三、计算题（每空2分，共 6 分）
30.（6分）
(1) 0.6ml （2分） (2) 35.1 （2分） (3) 2:1 （2分）
命题老师：瓯海一高 陈彩丹 13968884816
磨题老师：乐清虹桥中学 盛定华 13868582886
选项
实验操作
实验现象或结论
A
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，观察溶液是否会变红
B
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，
继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的
集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯
外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在 Na+ ，不存在 K+
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
D
B
C
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
A
C
D
D
B
A
B
A
B
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