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苏教版 (2019)第三单元 盐类的水解当堂达标检测题
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这是一份苏教版 (2019)第三单元 盐类的水解当堂达标检测题，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．为了抑制Fe2＋的水解，常用硝酸酸化
B．为了提高高锰酸钾的氧化能力，常用盐酸酸化
C．与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Ag+
D．与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Cl-
2．下列说法中正确的是( )
A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO)与c(CH3COO－)之比为1∶2
B．常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小
C．常温下，0.1 ml·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．0.1 ml·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)
3．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
7．下列有关说法正确的是
A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH<0
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是
A．加入NaOH固体，溶液pH增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，增大D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大
9．下列溶液均为0.100ml/L，下列关系正确的是
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2O
A．pH：③<①<⑤<④<⑥
B．c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③
C．水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥
D．⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
10．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入固体，溶液减小
C．升高温度，减小D．加入固体，浓度减小
二、填空题
11．水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸混合后，所得溶液的pH=9中，则NaOH溶液与盐酸的体积比= 。
(2)25℃时，pH为11的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为 。
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ml/L(填精确值)，= 。
12．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1ml·L-1NaCN溶液和0.1ml·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-) c(HCO)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B． NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中= 。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，溶液的pH= 。(室温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7)
13．请按要求作答：
I．现有：①硫酸铜溶液 ②CO2 ③石墨 ④KOH ⑤CH3COOH ⑥NH3 ⑦NH3•H2O ⑧NaHCO3
其中属于强电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
II．常温下有浓度均为0.01ml/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
(1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
(2)向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH/OH-）的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
(3)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于” ）
14．请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)
(1)用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a. b. c.
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH (填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因： 。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则 ml/L。
(3)相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小排序为 。
(4)25℃时的水解平衡常数 (结果保留1位有效数字)。
15．钛用途广泛，焦磷酸镁()不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题：
(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是 。
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择而不选择更高温度的原因是： 。
16．在25 ℃时，1ml·L-1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl的溶液中，c()由大到小的顺序为 。
17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1ml·L-1的四种溶液：
a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
(2)常温下，0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示：
则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)，理由是 。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ml·L-1(填精确值)，= 。
18．回答下列问题
(1)在25℃时，1ml/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()由小到大的顺序是 。
(2)用物质的量都是0.1ml的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是 。
①c(H+)＞c(OH-)
②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2ml/L
③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
④c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.2ml/L
(3)常温下将0.010mlCH3COONa和0.004mHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中有两种微粒的物质的量的之和一定等于0.010ml，它们是 、 ；
②溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= ml。
19．（1）Na2CO3溶液显 性，用离子方程式表示其原因为 。
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）= ml/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= ml/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 （填字母序号）。
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“<”“>”或“=”）。
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl； ②NaOH； ③CH3COOH； ④HCl； ⑤CH3COONa ；⑥NaHCO3；⑦Ba（OH）2；⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为 （填序号）。
20．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)在实验室中，可用铁粉和 反应制备，可用铁粉和 反应制备。
(2)黄铁矿主要成分为是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
，该过程中若有 参加反应，则反应过程中转移 ml电子。
(3)与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：，放电时电池的负极反应式为 ；充电时电解液的pH 填“增大”“减小”或“不变”之一。
(4)某同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 用平衡移动原理解释。
三、实验探究题
21．无水在空气中易潮解，加热易升华。某小组设计如下实验制备无水，并进行性质探究。
(1)A中反应的离子方程式为 。
(2)B中饱和食盐水的作用是 ；C中试剂名称为 。
(3)D、E之间用大口径玻璃管相连的原因是 。
(4)将收集器中的固体取出，置于烧杯中，进行如下实验：
①固体溶于过量稀盐酸，而不直接溶于水的原因是 。
②用平衡移动原理解释红色变浅的原因 。
③向红色溶液加入 溶液，也可观察到红色明显变浅。
22．三氯化六氨合钴(III){[C(NH3)6]Cl3}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂，合成三氯化六氨合钴(III)晶体的流程如图
已知：①C2+不易被氧化，C3+具有强氧化性；[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
②[C(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)“混合”时加入的NH4Cl溶液有利于后续C2+与NH3的配合反应，其原理是 。
(2)在如图所示实验装置的三颈烧瓶中，发生“配合、氧化”。
①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是 。
②“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是 。
③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为 。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 。
(3)设计由过滤后的滤渣获取［C(NH3)6]Cl3·6H2O的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水， ，低温干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇)
23．铁是人类应用最广泛的金属，含铁化合物高铁酸钾是一种新型高效的多功能水处理剂。按照下列要求回答问题：
(1)图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
(2)用图示电解装置制备少量高铁酸钾。
则a为电池的 极；铁电极上发生的电极反应式为 。
(3)探究高铁酸钾的稳定性
已知与水缓慢发生反应。
Ⅰ.将适量固体分别溶解于不同pH的水溶液中，配制的试样，测得不同pH下随时间的变化如图所示。
Ⅱ.将适量溶解于pH=4.74的水溶液中，配制的试样，测得不同温度下随时间的变化如图。
①实验Ⅰ所得出的结论是 ﹔请从平衡移动角度解释其原因： 。
②实验Ⅱ的目的是 。
选项
A
B
C
D
装置
目的
蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
分离有机层和水层
分离苯和硝基苯
制备CO2
选项
实验操作
现象及结论
A
将FeCl3溶液加热蒸干
得到的红棕色固体为Fe2O3
B
向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大
C
取Na2CO3溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再结试管加热
溶液颜色变深，说明：+H2O+OH-
D
室温下，用pH试纸测0.1ml∙L-1的NaHCO3溶液的pH约为9
说明的电离大于水解
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快
与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率
B
向溶液中滴加酚酞，溶液变红
的水解程度小于电离程度
C
饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
D
向的溶液中加水稀释，溶液增大
弱酸
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11
化学式
电离平衡常数
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
A．向水中加入NaHCO3固体
B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
参考答案：
1．C
【详解】A．HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能使用稀硝酸酸化，而使用稀盐酸或稀硫酸酸化，A错误；
B．盐酸具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，应该使用没有还原性的硫酸酸化溶液，B错误；
C．与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则说明原溶液中含有SO或Ag+，C正确；
D．与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，Ag2SO4溶于硝酸，原溶液中不可能含有SO，D错误；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度的关系，H2SO4=2H++SO，CH3COOHCH3COO−+H+，则两种溶液中c(SO)与c(CH3COO−)之比为1:2，故A正确；
B．醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，根据溶液中存在离子积常数分析，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．常温下，0.1ml/L NaHA溶液的pH=4，溶液显酸性，则HA−电离程度大于水解程度，溶液中微粒浓度大小为：c(HA−)＞c(H+)＞c(A2−)＞c(H2A)，故C错误；
D．0.1ml⋅L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，则c(SO＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．NH4Cl溶液加热水解，晶体易分解，故A错误；
B．互不相溶的液体可以用分液分离，故B正确；
C．苯和硝基苯是相溶的有机物，用蒸馏分离，故C正确；
D．碳酸钙是块状固体，可以用多空隔板，不需要加热可以制备气体，故D正确；
故答案为A。
4．D
【详解】A．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，HCl受热易挥发，使水解程度更大，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，蒸干后得到红棕色Fe2O3，故A说法正确；
B．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，FeCl3溶液显黄色，Fe(OH)3胶体显红褐色，故B说法正确；
C．碳酸钠溶液中存在：+H2O+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加热，促进水解，c(OH－)增大，溶液的红色加深，故C说法正确；
D．既有电离也有水解，NaHCO3溶液的pH约为9，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，故D说法错误；
答案为D。
【点睛】盐溶液蒸干灼烧时索的产物的判断：①盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4；②酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得到原来物质，如Na2CO3；③考虑盐受热是否分解，如NaHCO3、KMnO4等；④盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到其氧化物，如FeCl3→Fe2O3；⑤盐溶液具有还原性，蒸干过程中被氧气氧化，如Na2SO3→Na2SO4.
5．A
【详解】A．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率，气体生成速率明显加快，选项A正确；
B．向溶液中滴加酚酞，因的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故溶液变红，选项B错误；
C．碳酸酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，选项C错误；
D．向的溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，增大，不能说明为弱酸，选项D错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001ml/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；
B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；
C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；
D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；
综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
7．A
【详解】A．反应为熵减的反应，所以能自发进行，只能是放热反应，故A正确；
B．铝和铜连接，会形成原电池，铝做负极，腐蚀更快，故B错误；
C．碳酸氢钠水解，促进水电离，硫酸氢钠电离出氢离子抑制水的电离，故C错误；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，加入稀硫酸，增强溶液的酸性，水解平衡逆向移动，故D错误。
8．D
【详解】A．加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，故A正确；
B．通入CO2，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．水解吸热，升高温度，CO+H2OHCO+OH-平衡正向移动，增大，故C正确；
D．Kw只与温度有关，稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw不变，故D错误；
选D。
9．B
【详解】A．①NH4Cl溶液显弱酸性，NH水解导致；③NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH＋H＋＋SO，溶液显强酸性；④CH3COONH4中CH3COO－水解程度等于NH水解程度，溶液显中性；⑤NH4HCO3中HCO的水解程度大于NH水解程度，溶液显弱碱性；⑥NH3·H2O为弱碱，但碱性比NH4HCO3强，因此pH大小顺序是③＜①＜④＜⑤＜⑥；故A错误；
B．NH3·H2O为弱碱，电离程度微弱，即NH3·H2O溶液中c(NH)最小，④⑤发生双水解反应，HCO水解程度大于CH3COO－，NH4HCO3双水解程度大于CH3COONH4，H＋和Fe3＋抑制NH的水解，溶液中c(NH)大小顺序是⑥＜⑤＜④＜①＜②＜③，故B正确；
C．酸或碱抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱根离子促进水的电离，③⑥抑制水的电离且抑制程度：③＞⑥，④⑤促进水的电离且促进水电离程度⑤＞④，水电离出c(OH－)：③＜⑥＜①＜④＜⑤，故C错误；
D．根据物料守恒，有c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，故D错误；
答案为B。
10．D
【详解】A．水解平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则稀释溶液时水解平衡常数不变，故A错误；
B．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，反应达到平衡时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B错误；
C．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的值增大，故C错误；
D．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢硫酸根离子的浓度减小，故D正确；
故选D。
11． 1∶9 108∶1 Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 9.9×10-7 18
【详解】(1)纯水在T℃时，pH=6，Kw=10-12，该温度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml·L-1，pH=2的盐酸溶液，，混合后所得溶液的pH=9，显碱性，，则有，解得；
(2)25℃时，碳酸钠水解能促进水的电离，pH为11的碳酸钠溶液中，，碳酸钠溶液中的OH-是水电离的，则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-3ml/L，氢氧化钠溶液中，氢离子是由水电离出的，，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，则氢氧化钠溶液中，由水电离出的，则二者之比等于108∶1；
(3)①根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH＞HCN＞，根据越弱越水解可知，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；
②根据电离平衡常数大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
③25℃时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH=6，即c(H+)=10-6ml/L，由于水的离子积为10-14，故c(OH-)=10-8ml/L．根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6ml/L-10-8ml/L=9.9×10-7ml/L，。
12． ＜ A＞B＞C 1.8×10-4 6
【详解】(1)①根据“越弱越水解”知，酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN-＞HCO，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在c(CN-)＜c(HCO)；
②根据“越弱越水解”知，酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，对应的等浓度强碱弱酸盐的碱性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：CH3COOH＞HCN＞HCO，则浓度相同时水解程度：＞CN-＞CH3COO-，物质的量浓度相同的三种溶液pH由大到小的顺序是C＞B＞A，则pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中；
④根据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则将少量CO2通入NaCN溶液中，只能生成碳酸氢钠，则反应的离子方程式是；
(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，又有，c(H+)=1.0×10-6ml/L，溶液的pH=6。
13． ④⑤⑦⑧ ②⑥ ①② 增大 小于
【详解】Ⅰ．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
①硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
②CO2溶于水，和水反应生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的离子而导电，但导电的离子不是由CO2电离产生的，液态CO2也不导电，故CO2为非电解质；
③石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④KOH溶于水和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，故KOH是电解质；
⑤CH3COOH在水中能电离出自由移动的CH3COO-和H+而导电，故CH3COOH是电解质；
⑥NH3溶于水，和水反应生成NH3▪H2O，NH3▪H2O能电离出自由移动的离子而导电，但导电的离子不是由NH3自身电离出来的，液氨也不导电，故NH3▪H2O是非电解质；
⑦NH3▪H2O在水中能电离出自由移动的 和OH-而导电，故NH3▪H2O是电解质；
⑧NaHCO3在水中能电离出自由移动的Na+和而导电，故NaHCO3是电解质。
所以属于电解质的是④⑤⑦⑧，属于非电解质的是②⑥。
Ⅱ．(1)盐类的水解是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成弱电解质的过程。①Na2CO3电离出来的能跟水电离出来的H+结合成 ，进一步水解，结合水电离出来的H+生成H2CO3，故Na2CO3能水解；
②NaHCO3电离出来的 能跟水电离出来的H+结合成弱酸H2CO3，能发生水解；
③HCl电离产生的H+和Cl-不能跟水电离出来的离子结合成弱电解质，而且能发生水解的是盐，而HCl是酸；
④NH3▪H2O是碱，不能水解；
综上所述，能发生水解的是①②；
(2)向氨水中加入NH4Cl固体，c()增大，使NH3▪H2O的电离平衡逆向移动：NH3▪H2O +OH-，使 c(OH-)降低，所以增大；
(3)若将HCl和NH3▪H2O等体积混合，则恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，若混合后恰好呈中性，则NH3▪H2O过量，所以混合前HCl的体积小于氨水的体积，故答案为：小于。
14．(1)b
(2) ＜
(3)
(4)
【详解】（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：。
a． 加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则减小，a不符合。
b． 加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则增大，b符合。
c． 稀释过程中，酸性减弱，减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大，所以减小，c不符合。故选b。
（2）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解：，溶液呈酸性，所得溶液的。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，根据电荷守恒，此时溶液中的，则。
（3）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，由于，所以等的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小排序为。
（4）25℃时，的水解方程式为，则水解平衡常数。
15．(1)除去、，使生成
(2)防止水解，减少损失
【详解】（1）“碱浸”的目的是除去能与碱反应的，“酸浸”的目的是使以的形式存在，同时产生、以及，由于不与稀硫酸反应，所以存在于滤渣1中被除去。
（2）温度过高，易导致水解程度增大，造成的损失。
16．③＞①＞②＞④＞⑤
【详解】几种溶液中均存在下述水解平衡：+H2O⇌NH3•H2O+H+，电离的程度大于水解的程度，则等浓度时，④NH4HSO4和⑤NH4Cl溶液中浓度小于①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3和③(NH4)2Fe(SO4)2；其中的水解促进的水解，Fe2+的水解抑制的水解，则等浓度时，c()大小顺序应为③＞①＞②；又④NH4HSO4中电离的H+抑制水解，则c()大小顺序④＞⑤，综合为：③＞①＞②＞④＞⑤。
17． adcb BD 大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大 9.9×10-7 18
【分析】根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，能够水解的盐，酸性越弱，水解程度越大，溶液的碱性越强，据此分析判断溶液pH的大小排列；CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液中除氢氧根离子外的微粒的浓度均减小，据此分析判断稀释过程中各数据的变化；在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合Ka=计算。
【详解】(1)四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，pH最小，Na2CO3、NaClO、NaHCO3能够水解，水解后的溶液均显碱性，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，因此水解程度：＞ClO-＞HCO，水解程度越大，碱性越强，所以碱性强弱顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，则pH Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，因此pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；
(2)A．0.1ml•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液的酸性减弱，c(H+)减小，故A不选；B．0.1ml•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，因此=增大，故B选；C．Kw=c(H+)•c(OH-)只受温度的影响，温度不变，c(H+)•c(OH-)是一个常数，故C不选；D．0.1ml•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，碱性增强，c(OH-)增大，即增大，故D选；故选BD；
(3)根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的pH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数＞CH3COOH的电离平衡常数，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，酸性强，电离平衡常数大；
(4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6ml/L-10-8ml/L=9.9×10-7ml/L；=1.8×10-5，pH=6的溶液中c(H+)=10-6ml/L，因此=18，故答案为：9.9×10-7；18。
18．(1)②＜①＜③
(2)①②
(3) CH3COOH CH3COO- 0.006
【解析】(1)
溶液中的水解促进的水解，Fe2+的水解抑制的水解，则等浓度时，c()大小顺序应为③＞①＞②，溶液中c()由小到大的顺序是②＜①＜③
故答案为：②＜①＜③；
(2)
①等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得：c(H+)＞c(OH-)，故①正确；
②根据混合液中的物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2ml•L-1，故②正确；
③混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故③错误；
④钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1ml/L，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2ml•L-1，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)＞0.2ml/L，故④错误；
故答案为：①②；
(3)
①0.010mlCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，根据电荷守恒可知：n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.010ml，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
③溶液遵循电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)，则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010ml-0.004ml=0.006ml，
故答案为：0.006。
【点睛】本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理应用，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
19． 碱 ＋H2O＋OH- 10－3 10－11 B < ⑦>②>⑧>⑥>⑤>①>③>④
【详解】（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡水，溶液中c（OH-）>c（H+），所以溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为＋H2O＋OH-
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，c（H+）=10-11ml/L，由于在室温下水的离子键常数是Kw=10-14，c（OH-）=10-3ml/L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子相等，所以水电离出来的c（OH-）=10-3ml/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，c（H+）=10-3ml/L，在室温下水的离子键常数是Kw=10-14，所以溶液中c（OH-）=10-11ml/L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子相等，所以水电离出来的水电离出来的c（H+）=10-11ml/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，则应该加入酸性物质。A．向水中加入NaHCO3固体，HCO3-会消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c（OH-）> c（H+） ，不符合题意，错误； B．向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，使溶液显酸性，由于溶液中c（H+）增大，水的电离平衡逆向移动，正确；C．加热至100℃，水的电离平衡受到促进，电离平衡正向移动，由于水电离产生的氢离子、氢氧根离子的物质的量浓度相等，所以溶液显中性，错误；D．向水中加入（NH4）2SO4固体，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c（OH-）< c（H+），溶液显酸性，不符合题意，错误；
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，由于氨水中存在NH3·H2O的电离平衡，因此若稀释相同倍数，则溶液中c（OH-）氨水的大，所以稀释后两种溶液的pH仍相等，则m（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性， ②NaOH是强碱，溶液显碱性； ③CH3COOH 是一元弱酸，溶液显酸性；④HCl是一元强酸，溶液显酸性，由于电离程度：HCl> CH3COOH，所以溶液中氢离子的浓度：HCl> CH3COOH，氢离子的浓度越大，溶液的pH就越小；⑤CH3COONa 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解程度是微弱的，所以溶液的碱性小于NaOH；⑥NaHCO3是强碱弱酸盐，水解时溶液显碱性，根据盐的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，酸性：CH3COOH>H2CO3，所以溶液的碱性NaHCO3> CH3COONa；⑦Ba（OH）2是二元强碱，碱性大于NaOH；⑧Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以碱性Na2CO3> NaHCO3。故溶液的pH由大到小的顺序为⑦>②>⑧>⑥>⑤>①>③>④ 。
20． 盐酸或氯化铁 氯气 16 减小 催化分解产生 分解反应放热，促进的水解平衡正向移动
【分析】
【详解】(1)在实验室中，可用铁粉和盐酸或氯化铁反应制取；可用铁粉和氯气反应制取， 故答案为：盐酸或氯化铁；氯气；
(2)中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，参加反应，则消耗氧气为4ml，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为， 故答案为：16；
(3)元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小， 故答案为：；减小；
(4)向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，发生的离子方程式为：；催化氧化分解产生，故一段时间后，溶液中有气泡出现；生成沉淀的原因是分解反应放热，促进的水解平衡正向移动， 故答案为：； 催化氧化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动。
21．(1)
(2) 去除Cl2中的HCl气体 浓硫酸
(3)防止生成的FeCl3凝结成固体而导致堵塞导管
(4) 抑制Fe3+水解 加入铁粉发生反应，则Fe3+浓度减小，平衡逆向进行，颜色减小； NaOH
【分析】A装置中制取氯气后在B中除去挥发的HCl气体，C装置可以除去水蒸气，D中Fe与氯气反应生成FeCl3，以此分析；
【详解】（1）A中用MnO2和浓盐酸反应生成氯气，；
故答案为：；
（2）B中用饱和食盐水去除挥发的HCl气体，C的作用是除水，使用浓硫酸；
故答案为：去除挥发的HCl气体；浓硫酸；
（3）为了防止生成的FeCl3凝结成固体而导致堵塞导管，需要D、E之间用大口径玻璃管相连；
故答案为：防止生成的FeCl3凝结成固体而导致堵塞导管；
（4）①为了抑制Fe3+水解，则固体溶于过量的稀盐酸；
故答案为：为了抑制Fe3+水解；
②加入KSCN后，发生反应，加入铁粉发生反应，则Fe3+浓度减小，平衡逆向进行，颜色减小；
故答案为：加入铁粉发生反应，则Fe3+浓度减小，平衡逆向进行，颜色减小；
③向红色溶液中加入NaOH，发生反应，Fe3+浓度减小，平衡逆向进行，颜色减小；
故答案为：NaOH。
22． 抑制 NH3·H2O 的电离和 C2+的水解 保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发 将不易被氧化的 C2+转化为具有较强还原性的[C(NH3)6] 2+ 打开分液漏斗上口塞子(或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐)，旋开分液漏斗的 旋塞，逐滴滴加 2[C(NH3)6] 2++H2O2+2NH=2[C(NH3)6] 3++2NH3·H2O 充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过 滤，用无水乙醇洗涤晶体 2~3 次
【分析】将CCl2∙6H2O、NH4Cl溶液、活性炭混合，加入氨水得到[C(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中C(II)被氧化为C(Ⅲ)，生成[C(NH3)6]Cl3和活性炭的浊液，过滤，得到滤渣中含有[C(NH3)6]Cl3和活性炭，向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过 滤，用无水乙醇洗涤晶体 2~3 次，低温干燥得到产品。
【详解】(1) NH4Cl能抑制NH3·H2O 的电离，防止氢氧化根离子与C2+结合，同时NH4Cl溶液显酸性，能抑制C2+的水解。
(2)①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发。
②根据已知①，“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是将不易被氧化的C2+转化为具有较强还原性的[C(NH3)6] 2+。
③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为打开分液漏斗上口塞子(或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐)，旋开分液漏斗的旋塞，逐滴滴加。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为2[C(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[C(NH3)6] 3++2NH3·H2O。
(3)[C(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出，故实验方案为：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过 滤，用无水乙醇洗涤晶体 2~3 次，低温干燥。
23． ④>②>①>③ 负 Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 溶液的pH越大，K2FeO4稳定性越强 溶液的碱性越强，c(OH-)越大，促使FeO与水的反应逆向移动 探究温度对K2FeO4稳定性的影响
【详解】(1)图①为化学腐蚀；图②为原电池装置，在酸性条件下Fe比Sn活泼，Fe作负极，被氧化，腐蚀速率加快；图③Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极，被保护，为牺牲阳极的阴极保护法；图④为电解池装置，其中Fe与电源正极相连，作阳极，腐蚀速率加快；金属腐蚀速率大小顺序为：电解池>原电池>化学腐蚀>电化学保护，故填④>②>①>③；
(2)装置为电解池装置，欲制备高铁酸钾，根据比较Fe与中Fe元素的化合价可知，Fe被氧化，作阳极，故Fe与蓄电池正极相连；即a为电源负极，Fe电极的反应式为，故填负、；
(3)①从图中的浓度与pH看出，相同时间下，pH越大，的浓度越高；相同pH下，的浓度随时间的推移而降低，以此得出结论：溶液的pH越大，K2FeO4稳定性越强，其原因是因为增加使可逆反应,平衡向左移动，故填溶液的pH越大，K2FeO4稳定性越强、溶液的碱性越强，c(OH-)越大，促使与水的反应逆向移动；
②从实验Ⅱ的图象中可以看出，其为不同温度下浓度随时间的变化关系，即不同温度下的稳定性与温度的关系，故填探究温度对K2FeO4稳定性的影响；
【点睛】关于图象问题，首先确定横坐标和纵坐标所代表的物理量，坐标系内的曲线表示纵坐标随横坐标的变化而变化的关系，即定一议二，确定一个物理量，讨论其它两个物理量的变化关系。
一、单选题
1．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．为了抑制Fe2＋的水解，常用硝酸酸化
B．为了提高高锰酸钾的氧化能力，常用盐酸酸化
C．与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Ag+
D．与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Cl-
2．下列说法中正确的是( )
A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO)与c(CH3COO－)之比为1∶2
B．常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小
C．常温下，0.1 ml·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．0.1 ml·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)
3．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
7．下列有关说法正确的是
A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH<0
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是
A．加入NaOH固体，溶液pH增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，增大D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大
9．下列溶液均为0.100ml/L，下列关系正确的是
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2O
A．pH：③<①<⑤<④<⑥
B．c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③
C．水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥
D．⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
10．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入固体，溶液减小
C．升高温度，减小D．加入固体，浓度减小
二、填空题
11．水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸混合后，所得溶液的pH=9中，则NaOH溶液与盐酸的体积比= 。
(2)25℃时，pH为11的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为 。
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ml/L(填精确值)，= 。
12．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1ml·L-1NaCN溶液和0.1ml·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-) c(HCO)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B． NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中= 。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，溶液的pH= 。(室温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7)
13．请按要求作答：
I．现有：①硫酸铜溶液 ②CO2 ③石墨 ④KOH ⑤CH3COOH ⑥NH3 ⑦NH3•H2O ⑧NaHCO3
其中属于强电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
II．常温下有浓度均为0.01ml/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
(1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
(2)向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH/OH-）的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
(3)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于” ）
14．请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)
(1)用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a. b. c.
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH (填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因： 。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则 ml/L。
(3)相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小排序为 。
(4)25℃时的水解平衡常数 (结果保留1位有效数字)。
15．钛用途广泛，焦磷酸镁()不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题：
(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是 。
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择而不选择更高温度的原因是： 。
16．在25 ℃时，1ml·L-1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl的溶液中，c()由大到小的顺序为 。
17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1ml·L-1的四种溶液：
a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
(2)常温下，0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示：
则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)，理由是 。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ml·L-1(填精确值)，= 。
18．回答下列问题
(1)在25℃时，1ml/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()由小到大的顺序是 。
(2)用物质的量都是0.1ml的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是 。
①c(H+)＞c(OH-)
②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2ml/L
③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
④c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.2ml/L
(3)常温下将0.010mlCH3COONa和0.004mHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中有两种微粒的物质的量的之和一定等于0.010ml，它们是 、 ；
②溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= ml。
19．（1）Na2CO3溶液显 性，用离子方程式表示其原因为 。
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）= ml/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= ml/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 （填字母序号）。
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“<”“>”或“=”）。
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl； ②NaOH； ③CH3COOH； ④HCl； ⑤CH3COONa ；⑥NaHCO3；⑦Ba（OH）2；⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为 （填序号）。
20．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)在实验室中，可用铁粉和 反应制备，可用铁粉和 反应制备。
(2)黄铁矿主要成分为是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
，该过程中若有 参加反应，则反应过程中转移 ml电子。
(3)与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：，放电时电池的负极反应式为 ；充电时电解液的pH 填“增大”“减小”或“不变”之一。
(4)某同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 用平衡移动原理解释。
三、实验探究题
21．无水在空气中易潮解，加热易升华。某小组设计如下实验制备无水，并进行性质探究。
(1)A中反应的离子方程式为 。
(2)B中饱和食盐水的作用是 ；C中试剂名称为 。
(3)D、E之间用大口径玻璃管相连的原因是 。
(4)将收集器中的固体取出，置于烧杯中，进行如下实验：
①固体溶于过量稀盐酸，而不直接溶于水的原因是 。
②用平衡移动原理解释红色变浅的原因 。
③向红色溶液加入 溶液，也可观察到红色明显变浅。
22．三氯化六氨合钴(III){[C(NH3)6]Cl3}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂，合成三氯化六氨合钴(III)晶体的流程如图
已知：①C2+不易被氧化，C3+具有强氧化性；[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
②[C(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)“混合”时加入的NH4Cl溶液有利于后续C2+与NH3的配合反应，其原理是 。
(2)在如图所示实验装置的三颈烧瓶中，发生“配合、氧化”。
①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是 。
②“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是 。
③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为 。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 。
(3)设计由过滤后的滤渣获取［C(NH3)6]Cl3·6H2O的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水， ，低温干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇)
23．铁是人类应用最广泛的金属，含铁化合物高铁酸钾是一种新型高效的多功能水处理剂。按照下列要求回答问题：
(1)图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
(2)用图示电解装置制备少量高铁酸钾。
则a为电池的 极；铁电极上发生的电极反应式为 。
(3)探究高铁酸钾的稳定性
已知与水缓慢发生反应。
Ⅰ.将适量固体分别溶解于不同pH的水溶液中，配制的试样，测得不同pH下随时间的变化如图所示。
Ⅱ.将适量溶解于pH=4.74的水溶液中，配制的试样，测得不同温度下随时间的变化如图。
①实验Ⅰ所得出的结论是 ﹔请从平衡移动角度解释其原因： 。
②实验Ⅱ的目的是 。
选项
A
B
C
D
装置
目的
蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
分离有机层和水层
分离苯和硝基苯
制备CO2
选项
实验操作
现象及结论
A
将FeCl3溶液加热蒸干
得到的红棕色固体为Fe2O3
B
向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大
C
取Na2CO3溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再结试管加热
溶液颜色变深，说明：+H2O+OH-
D
室温下，用pH试纸测0.1ml∙L-1的NaHCO3溶液的pH约为9
说明的电离大于水解
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快
与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率
B
向溶液中滴加酚酞，溶液变红
的水解程度小于电离程度
C
饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
D
向的溶液中加水稀释，溶液增大
弱酸
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11
化学式
电离平衡常数
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
A．向水中加入NaHCO3固体
B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
参考答案：
1．C
【详解】A．HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能使用稀硝酸酸化，而使用稀盐酸或稀硫酸酸化，A错误；
B．盐酸具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，应该使用没有还原性的硫酸酸化溶液，B错误；
C．与盐酸酸化的BaCl2混合溶液反应产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则说明原溶液中含有SO或Ag+，C正确；
D．与硝酸酸化的AgNO3混合溶液反应产生白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，Ag2SO4溶于硝酸，原溶液中不可能含有SO，D错误；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度的关系，H2SO4=2H++SO，CH3COOHCH3COO−+H+，则两种溶液中c(SO)与c(CH3COO−)之比为1:2，故A正确；
B．醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，根据溶液中存在离子积常数分析，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．常温下，0.1ml/L NaHA溶液的pH=4，溶液显酸性，则HA−电离程度大于水解程度，溶液中微粒浓度大小为：c(HA−)＞c(H+)＞c(A2−)＞c(H2A)，故C错误；
D．0.1ml⋅L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，则c(SO＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．NH4Cl溶液加热水解，晶体易分解，故A错误；
B．互不相溶的液体可以用分液分离，故B正确；
C．苯和硝基苯是相溶的有机物，用蒸馏分离，故C正确；
D．碳酸钙是块状固体，可以用多空隔板，不需要加热可以制备气体，故D正确；
故答案为A。
4．D
【详解】A．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，HCl受热易挥发，使水解程度更大，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，蒸干后得到红棕色Fe2O3，故A说法正确；
B．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，FeCl3溶液显黄色，Fe(OH)3胶体显红褐色，故B说法正确；
C．碳酸钠溶液中存在：+H2O+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加热，促进水解，c(OH－)增大，溶液的红色加深，故C说法正确；
D．既有电离也有水解，NaHCO3溶液的pH约为9，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，故D说法错误；
答案为D。
【点睛】盐溶液蒸干灼烧时索的产物的判断：①盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4；②酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得到原来物质，如Na2CO3；③考虑盐受热是否分解，如NaHCO3、KMnO4等；④盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到其氧化物，如FeCl3→Fe2O3；⑤盐溶液具有还原性，蒸干过程中被氧气氧化，如Na2SO3→Na2SO4.
5．A
【详解】A．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率，气体生成速率明显加快，选项A正确；
B．向溶液中滴加酚酞，因的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故溶液变红，选项B错误；
C．碳酸酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，选项C错误；
D．向的溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，增大，不能说明为弱酸，选项D错误；
答案选A。
6．B
【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001ml/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；
B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；
C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；
D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；
综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
7．A
【详解】A．反应为熵减的反应，所以能自发进行，只能是放热反应，故A正确；
B．铝和铜连接，会形成原电池，铝做负极，腐蚀更快，故B错误；
C．碳酸氢钠水解，促进水电离，硫酸氢钠电离出氢离子抑制水的电离，故C错误；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，加入稀硫酸，增强溶液的酸性，水解平衡逆向移动，故D错误。
8．D
【详解】A．加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，故A正确；
B．通入CO2，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．水解吸热，升高温度，CO+H2OHCO+OH-平衡正向移动，增大，故C正确；
D．Kw只与温度有关，稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw不变，故D错误；
选D。
9．B
【详解】A．①NH4Cl溶液显弱酸性，NH水解导致；③NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH＋H＋＋SO，溶液显强酸性；④CH3COONH4中CH3COO－水解程度等于NH水解程度，溶液显中性；⑤NH4HCO3中HCO的水解程度大于NH水解程度，溶液显弱碱性；⑥NH3·H2O为弱碱，但碱性比NH4HCO3强，因此pH大小顺序是③＜①＜④＜⑤＜⑥；故A错误；
B．NH3·H2O为弱碱，电离程度微弱，即NH3·H2O溶液中c(NH)最小，④⑤发生双水解反应，HCO水解程度大于CH3COO－，NH4HCO3双水解程度大于CH3COONH4，H＋和Fe3＋抑制NH的水解，溶液中c(NH)大小顺序是⑥＜⑤＜④＜①＜②＜③，故B正确；
C．酸或碱抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱根离子促进水的电离，③⑥抑制水的电离且抑制程度：③＞⑥，④⑤促进水的电离且促进水电离程度⑤＞④，水电离出c(OH－)：③＜⑥＜①＜④＜⑤，故C错误；
D．根据物料守恒，有c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，故D错误；
答案为B。
10．D
【详解】A．水解平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则稀释溶液时水解平衡常数不变，故A错误；
B．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，反应达到平衡时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B错误；
C．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的值增大，故C错误；
D．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢硫酸根离子的浓度减小，故D正确；
故选D。
11． 1∶9 108∶1 Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 9.9×10-7 18
【详解】(1)纯水在T℃时，pH=6，Kw=10-12，该温度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml·L-1，pH=2的盐酸溶液，，混合后所得溶液的pH=9，显碱性，，则有，解得；
(2)25℃时，碳酸钠水解能促进水的电离，pH为11的碳酸钠溶液中，，碳酸钠溶液中的OH-是水电离的，则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-3ml/L，氢氧化钠溶液中，氢离子是由水电离出的，，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，则氢氧化钠溶液中，由水电离出的，则二者之比等于108∶1；
(3)①根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH＞HCN＞，根据越弱越水解可知，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；
②根据电离平衡常数大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
③25℃时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH=6，即c(H+)=10-6ml/L，由于水的离子积为10-14，故c(OH-)=10-8ml/L．根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6ml/L-10-8ml/L=9.9×10-7ml/L，。
12． ＜ A＞B＞C 1.8×10-4 6
【详解】(1)①根据“越弱越水解”知，酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN-＞HCO，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在c(CN-)＜c(HCO)；
②根据“越弱越水解”知，酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，对应的等浓度强碱弱酸盐的碱性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：CH3COOH＞HCN＞HCO，则浓度相同时水解程度：＞CN-＞CH3COO-，物质的量浓度相同的三种溶液pH由大到小的顺序是C＞B＞A，则pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中；
④根据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则将少量CO2通入NaCN溶液中，只能生成碳酸氢钠，则反应的离子方程式是；
(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，又有，c(H+)=1.0×10-6ml/L，溶液的pH=6。
13． ④⑤⑦⑧ ②⑥ ①② 增大 小于
【详解】Ⅰ．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
①硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
②CO2溶于水，和水反应生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的离子而导电，但导电的离子不是由CO2电离产生的，液态CO2也不导电，故CO2为非电解质；
③石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④KOH溶于水和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，故KOH是电解质；
⑤CH3COOH在水中能电离出自由移动的CH3COO-和H+而导电，故CH3COOH是电解质；
⑥NH3溶于水，和水反应生成NH3▪H2O，NH3▪H2O能电离出自由移动的离子而导电，但导电的离子不是由NH3自身电离出来的，液氨也不导电，故NH3▪H2O是非电解质；
⑦NH3▪H2O在水中能电离出自由移动的 和OH-而导电，故NH3▪H2O是电解质；
⑧NaHCO3在水中能电离出自由移动的Na+和而导电，故NaHCO3是电解质。
所以属于电解质的是④⑤⑦⑧，属于非电解质的是②⑥。
Ⅱ．(1)盐类的水解是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成弱电解质的过程。①Na2CO3电离出来的能跟水电离出来的H+结合成 ，进一步水解，结合水电离出来的H+生成H2CO3，故Na2CO3能水解；
②NaHCO3电离出来的 能跟水电离出来的H+结合成弱酸H2CO3，能发生水解；
③HCl电离产生的H+和Cl-不能跟水电离出来的离子结合成弱电解质，而且能发生水解的是盐，而HCl是酸；
④NH3▪H2O是碱，不能水解；
综上所述，能发生水解的是①②；
(2)向氨水中加入NH4Cl固体，c()增大，使NH3▪H2O的电离平衡逆向移动：NH3▪H2O +OH-，使 c(OH-)降低，所以增大；
(3)若将HCl和NH3▪H2O等体积混合，则恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，若混合后恰好呈中性，则NH3▪H2O过量，所以混合前HCl的体积小于氨水的体积，故答案为：小于。
14．(1)b
(2) ＜
(3)
(4)
【详解】（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：。
a． 加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则减小，a不符合。
b． 加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则增大，b符合。
c． 稀释过程中，酸性减弱，减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大，所以减小，c不符合。故选b。
（2）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解：，溶液呈酸性，所得溶液的。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，根据电荷守恒，此时溶液中的，则。
（3）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，由于，所以等的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小排序为。
（4）25℃时，的水解方程式为，则水解平衡常数。
15．(1)除去、，使生成
(2)防止水解，减少损失
【详解】（1）“碱浸”的目的是除去能与碱反应的，“酸浸”的目的是使以的形式存在，同时产生、以及，由于不与稀硫酸反应，所以存在于滤渣1中被除去。
（2）温度过高，易导致水解程度增大，造成的损失。
16．③＞①＞②＞④＞⑤
【详解】几种溶液中均存在下述水解平衡：+H2O⇌NH3•H2O+H+，电离的程度大于水解的程度，则等浓度时，④NH4HSO4和⑤NH4Cl溶液中浓度小于①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3和③(NH4)2Fe(SO4)2；其中的水解促进的水解，Fe2+的水解抑制的水解，则等浓度时，c()大小顺序应为③＞①＞②；又④NH4HSO4中电离的H+抑制水解，则c()大小顺序④＞⑤，综合为：③＞①＞②＞④＞⑤。
17． adcb BD 大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大 9.9×10-7 18
【分析】根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，能够水解的盐，酸性越弱，水解程度越大，溶液的碱性越强，据此分析判断溶液pH的大小排列；CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液中除氢氧根离子外的微粒的浓度均减小，据此分析判断稀释过程中各数据的变化；在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合Ka=计算。
【详解】(1)四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，pH最小，Na2CO3、NaClO、NaHCO3能够水解，水解后的溶液均显碱性，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，因此水解程度：＞ClO-＞HCO，水解程度越大，碱性越强，所以碱性强弱顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，则pH Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，因此pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；
(2)A．0.1ml•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液的酸性减弱，c(H+)减小，故A不选；B．0.1ml•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，因此=增大，故B选；C．Kw=c(H+)•c(OH-)只受温度的影响，温度不变，c(H+)•c(OH-)是一个常数，故C不选；D．0.1ml•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，碱性增强，c(OH-)增大，即增大，故D选；故选BD；
(3)根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的pH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数＞CH3COOH的电离平衡常数，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，酸性强，电离平衡常数大；
(4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6ml/L-10-8ml/L=9.9×10-7ml/L；=1.8×10-5，pH=6的溶液中c(H+)=10-6ml/L，因此=18，故答案为：9.9×10-7；18。
18．(1)②＜①＜③
(2)①②
(3) CH3COOH CH3COO- 0.006
【解析】(1)
溶液中的水解促进的水解，Fe2+的水解抑制的水解，则等浓度时，c()大小顺序应为③＞①＞②，溶液中c()由小到大的顺序是②＜①＜③
故答案为：②＜①＜③；
(2)
①等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得：c(H+)＞c(OH-)，故①正确；
②根据混合液中的物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2ml•L-1，故②正确；
③混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故③错误；
④钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1ml/L，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2ml•L-1，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)＞0.2ml/L，故④错误；
故答案为：①②；
(3)
①0.010mlCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，根据电荷守恒可知：n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.010ml，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
③溶液遵循电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)，则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010ml-0.004ml=0.006ml，
故答案为：0.006。
【点睛】本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理应用，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
19． 碱 ＋H2O＋OH- 10－3 10－11 B < ⑦>②>⑧>⑥>⑤>①>③>④
【详解】（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡水，溶液中c（OH-）>c（H+），所以溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为＋H2O＋OH-
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，c（H+）=10-11ml/L，由于在室温下水的离子键常数是Kw=10-14，c（OH-）=10-3ml/L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子相等，所以水电离出来的c（OH-）=10-3ml/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，c（H+）=10-3ml/L，在室温下水的离子键常数是Kw=10-14，所以溶液中c（OH-）=10-11ml/L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子相等，所以水电离出来的水电离出来的c（H+）=10-11ml/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，则应该加入酸性物质。A．向水中加入NaHCO3固体，HCO3-会消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c（OH-）> c（H+） ，不符合题意，错误； B．向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，使溶液显酸性，由于溶液中c（H+）增大，水的电离平衡逆向移动，正确；C．加热至100℃，水的电离平衡受到促进，电离平衡正向移动，由于水电离产生的氢离子、氢氧根离子的物质的量浓度相等，所以溶液显中性，错误；D．向水中加入（NH4）2SO4固体，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c（OH-）< c（H+），溶液显酸性，不符合题意，错误；
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，由于氨水中存在NH3·H2O的电离平衡，因此若稀释相同倍数，则溶液中c（OH-）氨水的大，所以稀释后两种溶液的pH仍相等，则m
20． 盐酸或氯化铁 氯气 16 减小 催化分解产生 分解反应放热，促进的水解平衡正向移动
【分析】
【详解】(1)在实验室中，可用铁粉和盐酸或氯化铁反应制取；可用铁粉和氯气反应制取， 故答案为：盐酸或氯化铁；氯气；
(2)中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，参加反应，则消耗氧气为4ml，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为， 故答案为：16；
(3)元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小， 故答案为：；减小；
(4)向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，发生的离子方程式为：；催化氧化分解产生，故一段时间后，溶液中有气泡出现；生成沉淀的原因是分解反应放热，促进的水解平衡正向移动， 故答案为：； 催化氧化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动。
21．(1)
(2) 去除Cl2中的HCl气体 浓硫酸
(3)防止生成的FeCl3凝结成固体而导致堵塞导管
(4) 抑制Fe3+水解 加入铁粉发生反应，则Fe3+浓度减小，平衡逆向进行，颜色减小； NaOH
【分析】A装置中制取氯气后在B中除去挥发的HCl气体，C装置可以除去水蒸气，D中Fe与氯气反应生成FeCl3，以此分析；
【详解】（1）A中用MnO2和浓盐酸反应生成氯气，；
故答案为：；
（2）B中用饱和食盐水去除挥发的HCl气体，C的作用是除水，使用浓硫酸；
故答案为：去除挥发的HCl气体；浓硫酸；
（3）为了防止生成的FeCl3凝结成固体而导致堵塞导管，需要D、E之间用大口径玻璃管相连；
故答案为：防止生成的FeCl3凝结成固体而导致堵塞导管；
（4）①为了抑制Fe3+水解，则固体溶于过量的稀盐酸；
故答案为：为了抑制Fe3+水解；
②加入KSCN后，发生反应，加入铁粉发生反应，则Fe3+浓度减小，平衡逆向进行，颜色减小；
故答案为：加入铁粉发生反应，则Fe3+浓度减小，平衡逆向进行，颜色减小；
③向红色溶液中加入NaOH，发生反应，Fe3+浓度减小，平衡逆向进行，颜色减小；
故答案为：NaOH。
22． 抑制 NH3·H2O 的电离和 C2+的水解 保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发 将不易被氧化的 C2+转化为具有较强还原性的[C(NH3)6] 2+ 打开分液漏斗上口塞子(或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐)，旋开分液漏斗的 旋塞，逐滴滴加 2[C(NH3)6] 2++H2O2+2NH=2[C(NH3)6] 3++2NH3·H2O 充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过 滤，用无水乙醇洗涤晶体 2~3 次
【分析】将CCl2∙6H2O、NH4Cl溶液、活性炭混合，加入氨水得到[C(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中C(II)被氧化为C(Ⅲ)，生成[C(NH3)6]Cl3和活性炭的浊液，过滤，得到滤渣中含有[C(NH3)6]Cl3和活性炭，向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过 滤，用无水乙醇洗涤晶体 2~3 次，低温干燥得到产品。
【详解】(1) NH4Cl能抑制NH3·H2O 的电离，防止氢氧化根离子与C2+结合，同时NH4Cl溶液显酸性，能抑制C2+的水解。
(2)①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发。
②根据已知①，“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是将不易被氧化的C2+转化为具有较强还原性的[C(NH3)6] 2+。
③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为打开分液漏斗上口塞子(或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐)，旋开分液漏斗的旋塞，逐滴滴加。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为2[C(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[C(NH3)6] 3++2NH3·H2O。
(3)[C(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出，故实验方案为：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过 滤，用无水乙醇洗涤晶体 2~3 次，低温干燥。
23． ④>②>①>③ 负 Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 溶液的pH越大，K2FeO4稳定性越强 溶液的碱性越强，c(OH-)越大，促使FeO与水的反应逆向移动 探究温度对K2FeO4稳定性的影响
【详解】(1)图①为化学腐蚀；图②为原电池装置，在酸性条件下Fe比Sn活泼，Fe作负极，被氧化，腐蚀速率加快；图③Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极，被保护，为牺牲阳极的阴极保护法；图④为电解池装置，其中Fe与电源正极相连，作阳极，腐蚀速率加快；金属腐蚀速率大小顺序为：电解池>原电池>化学腐蚀>电化学保护，故填④>②>①>③；
(2)装置为电解池装置，欲制备高铁酸钾，根据比较Fe与中Fe元素的化合价可知，Fe被氧化，作阳极，故Fe与蓄电池正极相连；即a为电源负极，Fe电极的反应式为，故填负、；
(3)①从图中的浓度与pH看出，相同时间下，pH越大，的浓度越高；相同pH下，的浓度随时间的推移而降低，以此得出结论：溶液的pH越大，K2FeO4稳定性越强，其原因是因为增加使可逆反应,平衡向左移动，故填溶液的pH越大，K2FeO4稳定性越强、溶液的碱性越强，c(OH-)越大，促使与水的反应逆向移动；
②从实验Ⅱ的图象中可以看出，其为不同温度下浓度随时间的变化关系，即不同温度下的稳定性与温度的关系，故填探究温度对K2FeO4稳定性的影响；
【点睛】关于图象问题，首先确定横坐标和纵坐标所代表的物理量，坐标系内的曲线表示纵坐标随横坐标的变化而变化的关系，即定一议二，确定一个物理量，讨论其它两个物理量的变化关系。
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