高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课后测评

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课后测评，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，已知SO2、O2、SO3三者起始浓度分别为0.1 ml·L-1、0.05 ml·L-1、0.1 ml·L-1，在一定条件下反应处于平衡状态，此时容器中不可能的情况是
A．SO3为0.15 ml·L-1B．SO2为0.25 ml·L-1
C．SO2、SO3总浓度为0.2 ml·L-1D．O2为0.03 ml·L-1
2．在容积固定的容器中，反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g) 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的颜色不再变化
②各组分浓度相等
③反应速率v正(H2)=2v逆(HI)
④HI的物质的量不变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
A．①④B．①②④C．①③⑤D．①④⑤
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．1ml SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．0.1mlNO与0.05mlO2混合后分子数为0.1NA
4．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 mlH-O键断裂的同时，有2mlH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤
5．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．向5 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1 ml·L－1 KI溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+与I－的反应有一定限度
B．32g Cu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
D．已知N2(g)和H2(g)反应生成2 ml NH3(g)时放出的热量为Q kJ，那么1 ml N2(g) 和3 ml H2(g)在适宜的条件下混合后发生反应生成NH3(g)时，放出的热量为Q kJ
6．一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．压强保持不变
B．的消耗速率和的生成速率之比为
C．、、的物质的量之比为
D．的百分含量保持不变
7．在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g） 在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体密度不发生变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化；
A．全部B．只①③④C．只①③④⑥D．只②⑤
10．在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是
A．的物质的量浓度不再变化
B．、、的物质的量之比为2∶1∶2
C．的质量不再变化
D．单位时间内生成2的同时生成1ml
二、填空题
11．汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝−1 200 kJ·ml－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝ ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的 (填字母)。
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
12．研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放热反应)。
（1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，2min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10 min时，平均反应速率υ（NO2）= ，电子转移了 NA。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的
a.c(NO2)：c(NH3)=3：4
b. 6υ(NO2)正=7υ(N2)逆,
c.容器内气体总压强不再变化
d.容器内气体密度不再变化
（3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 (填增大、不变、减小)。
（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其化学反应方程式可以表示为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸热反应)。若反应一段时间达到新的平衡时，生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值变大，该反应 (选填编号)
a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式 。
13．反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，回答下列问题：
(1)增加Fe的量，其反应速率 (填“增大”、“不变”或“减小”，下同)；
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率 ；
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 ；
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 ；
(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存
b.H2O、H2的物质的量之比为1：1
c.容器中的压强不随时间变化
d.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
e.断裂4mlH-O键的同时断裂4mlH-H键
14．回答下列问题
(1)用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/L溶液测定计算中和反应的反应热。

回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
②采用稍过量的溶液的原因：
(2)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为： 。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态是 。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
(4)反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)，
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，
③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 ，
④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。
15．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“”“ 30%
(4)BCD
(5)能
【详解】（1）由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)ml、(1—0.9)ml、(0.2—0)ml，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
（2）该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1ml；
（3）c(Z)=(0.2—0)ml÷2L=0.1ml/L，v(Z)=0.1ml/L÷2min=0.05ml/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)ml÷1ml]×100%=30%；
（4）A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确；
C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确；
D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确；
故答案为BCD。
（5）反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度；
16．(1) 放热 c
(2) -484kJ/ml 242
(3) ace bd
【详解】（1）①根据图示是能量变化，反应前反应物的总能量高于反应后生成物的总能量，因此该反应为放热反应；
②根据变量不变的原则：
a．反应刚开始时到反应达平衡后，体系中均有这三种物质，三种物质均共存，不能用这个条件判断反应达平衡，a不符合题意；
b．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，不能用这个条件判断反应达平衡，b不符合题意；
c．随着反应的进行，气体总物质的量减小，因此压强也会减小，故当反应容器中压强不随时间变化时，说明反应达平衡状态，可以用这个条件判断反应达平衡，c符合题意；
d．平衡时，N2与NH3的浓度保持不变，而不一定相等，不能用这个条件判断反应达平衡，d不符合题意；
故答案选c。
（2）根据反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算反应的ΔH，ΔH=(2×436+496-4×463)kJ/ml=-484 kJ/ml，根据热化学方程式，每生成2ml H2O要放出484kJ的能量，故生成1ml H2O放出242kJ的能量。
（3）a．盐酸与烧碱溶液的反应为放热反应；
b．八水合氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应
c．氢气与氧气的燃烧为放热反应；
d．高温煅烧石灰石为吸热反应；
e．铝和盐酸的反应为放热反应；
综上所述属于放热反应的是ace，属于吸热反应的是bd。
17． 五氧化二钒 大于 在450℃时，2mlSO2气体和1mlO2气体完全反应生成2mlSO3气体时放出的热量为190kJ bd 0.036 向正反应方向 0.36 0.40
【详解】(1)合成SO3所用的催化剂是五氧化二钒 ；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小；故答案为：五氧化二钒；大于；
(2)根据反应的热化学方程式可知，在450℃时，2mlSO2气体和1mlO2气体完全反应生成2mlSO3气体时放出的热量为190kJ，故答案为：在450℃时，2mlSO2气体和1mlO2气体完全反应生成2mlSO3气体时放出的热量为190kJ；
(3)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率方向相反，但不满足速率之比是相应但化学计量数之比，不正确。气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以bd都可以说明。气体的密度是混合气的质量和容器容积的比值，质量和容积均是不变的，所以密度始终是不变的，c不正确；故答案为：bd；
(4)容器中含SO3 0.18 ml，则消耗氧气的物质的量为0.09ml，因此氧气的反应速率是==0.036ml/(L.min)。增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。所以反应物的转化率增大，因此三氧化硫的物质的量大于0.36ml。由于是可逆反应，转化率不可能是1，所以三氧化硫的物质的量小于0.4ml。故答案为：0.36；0.40。
18． Si＞C＞N＞O CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性 CO 氮化硅是原子晶体、熔点高 bd cd 0.002ml/(L.min)
【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N＞O；
上述元素中的一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，核外电子数排布为1s22s22p4，根据泡利原理、洪特规则，最外层电子排布的轨道表示式为；
可以利用CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性等，比较碳、硅两种元素的非金属性强弱；
(2)CO属于极性分子，氮气为非金属性分子，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，氮化硅是原子晶体、熔点高，可以制造发动机中耐热部件；
(3)a．二氧化硅为固体，增加二氧化硅用量，平衡不移动，二氧化硅转化率减小，故a错误；
b．正反应为吸热反应，升高反应温度平衡正向移动，二氧化硅转化率增大，故b正确；
c．正反应为气体体积增大的反应，增大气体压强，平衡逆向移动，二氧化硅转化率减小，故c错误；
d．向反应容器中多充入氮气，平衡正向移动，二氧化硅转化率增大，故d正确，
故选：bd；
(4)a．平衡时CO、氮气的浓度之比不一定等于化学计量数之比，故a错误；
b．v (CO)=3v(N2)，未指明正逆速率，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，但分别表示正逆速率时，反应到达平衡，故b错误；
c．为浓度商，平衡正向移动该比值增大，平衡逆向移动该比值减小，温度不变平衡常数不变，所以该值不变说明到达平衡，故c正确；
d．随反应进行气体物质的量增大，恒温恒容下压强增大，所以气体的压强保持不变时说明反应到达平衡，故d正确，
故选：cd；
(5)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g) 根据方程式可知当反应2ml氮气时，固体质量减少(气体增加质量)为6×28-56=112g，所以固体质量减少了11.2g时，故参加反应氮气物质的量为0.2ml，则v(N2)==0.002ml/(L·min)。
【点睛】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。
19．(1) >
(2)50%
(3)AC
(4) 吸收 432
(5)BD
(6) NH4Cl
【详解】（1）10min时反应时反应还在进行，故>；开始至15min，v(N4)=；
（2）到平衡时，N4(g)物质的量为0.5ml/L×2L=1ml，由反应式可知，消耗氮气的物质的量=2×1ml，故氮气的转化率=；
（3）A．体积变小，浓度变大，反应速率变快，A正确；
B．降低温度，反应速率减慢，B错误；
C．加入催化剂反应速率变快，C正确；
D． 恒压条件下通入He，容器体积变大，浓度变小，反应速率减慢，D错误；
E．恒容条件下通入He，反应物浓度不变，反应速率不变，E错误；
故选AC；
（4）反应，反应热=反应物键能和-生成物键能和=942kJ/ml-×6×170kJ/ml=+432kJ/ml，故1mlN2气体转化为N4时要吸收432 kJ热量；
（5）A．若，则不能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，A错误；
B．温度不变说明该反应正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确；
C．根据质量守恒，体系总质量不变，根据题意可知，容器体积不变，则密度不是变量，故混合气体的密度不变不能证明反应达到平衡，C错误；
D．根据质量守恒，体系总质量不变，且该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，D正确；
故选BD；
（6）氮气通入极为正极，电极反应式为，氮气与氢气合成氨气，氨气和HCl反应生成氯化铵，故A为NH4Cl。
20．(1)2A(g)＋B(g)⇌2C(g)
(2) ＞ 0.1ml/(L·min) 40%
(3)bf
(4)ac
【分析】（1）
根据图示可知：随着反应的进行，A、B物质的量减少，C的物质的量增加，因此A、B是反应物，C是生成物。在2min内A、B、C改变的物质的量分别是2ml、1ml、2ml，它们的比是2∶1∶2，物质改变的物质的量的比等于方程式中化学计量数的比，则方程式中A、B、C的化学计量数分别是2、1、2，且2min后随着反应进行，各种物质都存在，物质的量不变，说明反应是可逆反应，此时反应达到了平衡状态，故该反应方程式为：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)；
（2）
t1时刻反应正向进行，故v正＞v逆；用B物质浓度变化表示反应速率v(B)===0.1ml/(L·min)；A的转化率为×100%=40%；
（3）
a．在v(A)=2v(B)中未指明反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否达到平衡状态，a不符合题意；
b．该反应是反应前后气体体积不等的反应，若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态，b符合题意；
c．在任何情况下都存在v正(A)=2v正(B)，若2v逆(A)=v正(B)，则v正(A)=2v正(B)=4v逆(A)，反应正向进行，未达到平衡状态，c不符合题意；
d．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，则不能据此判断反应是否处于平衡状态，d不符合题意；
e．当c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应开始时加入的物质的量的多少及转化率、反应条件有关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，e不符合题意；
f．气体的质量不变，气体的物质的量发生改变，若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，f符合题意；
故合理选项是bf；
（4）
a．降低温度，化学反应速率减小，a符合题意；
b．加入催化剂，化学反应速率大大加快，b不符合题意；
c．增大容器体积，物质的浓度减小，反应速率减小，c符合题意；
d．恒容下，充入He，物质的浓度不变，反应速率不变，d不符合题意；
故合理选项是ac。
21． 防止Fe2+被氧化 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl— 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 可逆反应
【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为防止氯化亚铁被氧化；
（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为隔离空气（排除氧气对实验的影响）；
（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应．故答案为2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓；可逆反应。
【点睛】在检验Fe2+时，一般是先加入KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明原溶液中没有Fe3+的干扰，然后再加入几滴氯水，若溶液此是显血红色，则可证明溶液中含有Fe2+。
22．(1)1.66
(2)溶液变为红色
(3) 取少量上层淡黄色溶液，滴加几滴淀粉溶液，若观察溶液变蓝，说明含有碘单质 确保反应物FeCl3完全反应
(4) KI溶液 C
(5)做电路板腐蚀剂
【详解】（1）需要KI的物质的量为0.1ml/L×0.1L=0.01ml，则KI的质量为0.01ml×166g/ml=1.66g；
（2）该反应为可逆反应说明反应后还有Fe3+剩余，滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液变为红色；
（3）①用淀粉溶液检验碘单质，实验操作是取少量上层淡黄色溶液，滴加几滴淀粉溶液，若观察溶液变蓝，说明含有碘单质；
②实验中KI溶液过量的目的是确保反应物FeCl3完全反应；
（4）①该装置组成原电池，电流方向为从左至右，则左是正极、右是负极，根据反应2I-+2Fe3+2Fe2++I2，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，则甲装FeCl3溶液，乙烧杯加入KI溶液；
②灵敏电流计指针向左偏转，说明左是负极、右是正极，根据①的甲烧杯内含有FeCl2，应加入氧化剂，此时向甲烧杯中加入一定量固体I2，故选C；
（5）氯化铁溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，在生活中的一种用途：做电路板腐蚀剂。
23． 溶液变蓝 KSCN Ag++I－=AgI 排除实验④和实验⑤中Fe3+对溶液透光率的干扰 溶液透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④的溶液透光率，说明实验④中虽然KI过量，但仍有未反应的Fe3+ 正 ＞ 2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2存在限度；改变条件可使平衡移动；物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响。
【分析】(1)反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，产物有碘单质，就能使淀粉溶液变蓝；若证明该反应存在限度，可用KSCN溶液来验证Fe3+是否剩余；
(3)透光率与浓度有关，探究I-浓度对反应的影响，故需要控制其他物质的浓度一致；
(5) K闭合时，电流计指针向右偏转，该反应是Fe3+得电子，加入FeSO4溶液后，电流计指针向左偏转，说明浓度可对物质的氧化性及还原性有影响。
【详解】(1)该反应的化学方程式：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，产物有碘单质，加入到淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，若该反应存在限度，则应剩余Fe3+，实验ii中a是KSCN溶液，Fe3+与SCN-形成配合物，溶液呈红色，故答案为：溶液变蓝；KSCN；
(2)反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，存在反应限度，则还剩余I-，加入AgNO3溶液，形成黄色沉淀，用离子方程式表示为：Ag++I－=AgI↓；
(3)该探究实验是探究I-浓度对反应的影响，而透光率与溶液的颜色有关，故用实验③加蒸馏水，把Fe3+的浓度影响控制一致，故答案为：排除实验④和实验⑤中Fe3+对溶液透光率的干扰；
(4)分析实验④和⑤，能推出FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度的理由：溶液透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④的溶液透光率，说明实验④中虽然KI过量，但仍有未反应的Fe3+；
(5)①电流计指针向右偏转，说明b极Fe3+得到电子，作正极；故答案为：正；
②电流计指针向左偏转，说明a极的I2得电子生成I-，由此得出还原性Fe2+＞I-；故答案为：＞；
(6)甲同学实验是为了证明该反应存在限度，乙同学是探究浓度对物质的氧化性和还原性的影响，综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有：2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2存在限度；改变条件可使平衡移动；物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响。