化学苏教版 (2019)第二单元 化学反应的方向与限度达标测试

这是一份化学苏教版 (2019)第二单元 化学反应的方向与限度达标测试，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是

A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
C．0～10min的平均反应速率：
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1mlX，再次达平衡时
2．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下：
反应1：
反应2：
反应3：
下列说法不正确的是
A．该过程实现了将太阳能转化为化学能
B．该条件下反应3能自发进行，其
C．升高温度可使上述三个反应的化学平衡常数都增大
D．热化学硫碘循环分解水的总反应为
3．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢，工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染，反应为：O2(g)+4HCl(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)+QkJ(Q>0)。对该反应达到平衡后，以下分析正确的是
A．增加n(HCl)，逆反应速率先减小后增大
B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
C．压强不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
D．如果平衡常数K值增大，对正反应的速率影响更大
4．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml A和1 ml B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) ΔH=Q kJ·ml-1。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是
A．K3＜K2=K1
B．实验Ⅱ可能压缩体积
C．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 ml A和1 ml D，平衡正向移动
5．已知某温度下：
反应①的平衡常数为K1；
反应②的平衡常数分别为K2；
反应③的平衡常数为K3；
则下列说法正确的是
A．
B．
C．对于反应①，恒温恒容下，增加CO的量，平衡常数K1增大
D．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
6．与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： ，，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A．与在排入大气之前未反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂，可以增大K，使尾气排放达到标准
7．反应的平衡常数，反应平衡常数，则，的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
A．B．C．D．
8．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是
A．B．
C．D．
9．在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
A．B．
C．D．
10．向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。
下列说法正确的是
A．时，表明反应达到平衡
B．时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小
C．投料改为和，的平衡体积分数增大
D．寻找合适催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率
二、填空题
11．已知CO和H2在催化剂作用下合成甲醇的反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ/ml，反应的化学平衡常数K表达式为 ；下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
12．回答下列问题：
(1)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压(p)下发生反应C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH1=＋137 kJ·ml-1，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH=-98 kJ·ml-1。将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为 ，平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：
(1)该反应的平衡常数表达式为K= ，正反应为 反应（填放热、吸热）。
(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是
a．容器压强不变 b．c(CH4)=c(H2O)
c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合气体中c(CO)不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③
(3)配平化学化学方程式①： Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)
(4)反应②中产生气体的检验方法为 ；
反应③的离子方程式 。
14．在2L密闭容器中，起始投入4mlN2和6mlH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1”、“或=或”、“、