化学选择性必修1第三单元 化学平衡的移动复习练习题

这是一份化学选择性必修1第三单元 化学平衡的移动复习练习题，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是
A．a点B．b点C．c点D．d点
2．向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.5 ml CH4(g)和 1.5 ml H2O(g)，发生反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中 n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．TaL2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大
【详解】(1)将煤转化成水煤气的反应：C(s)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H不变；
(2)①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应的平衡常数表达式为：K=；
②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V(H2)=3V(CH3OH(g)=3×=0.25ml/L•min；
③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•ml-1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1ml/L-0.25ml/L=0.75ml/L，物质的量为0.75ml，反应放出热量=49KJ/ml×0.75ml=36.75KJ，反应焓变是指1ml二氧化碳和3ml氢气完全反应放出的热量为49KJ，反应是可逆反应，在体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，反应放热一定小于49KJ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多，大于36.75KJ，则36.75＜Q＜49，故答案为c；
④CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•ml-1，反应是气体体积减小的放热反应；
i．温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以X为温度，L为压强；
ii．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L1＞L2。
20．(1)
(2) 放热 Ka>Kb>Kc 该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小。
【解析】（1）
K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数表达式为，故答案为：；
（2）
由b→c可知，升高温度转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，K与温度有关，温度越高K越小，则a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小为Ka＞Kb＞Kc，故答案为：放热；Ka＞Kb＞Kc；该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小。
21．(1) + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
(2) 温度 大于
(3) 25 2.0 小于
(4) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 变浅 不 变深 放热
【详解】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫代硫酸，硫代硫酸分解生成硫、二氧化硫等，离子方程式：S2O32− + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O。答案为：+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O；
（2）实验①、②中，各物质的浓度都相同，只有温度不同，则探究温度对化学反应速率的影响，升温化学反应速率加快，变浑浊时间缩短，故t1大于 t2。答案为：温度；大于；
（3）实验①、③中，硫酸的浓度不同，硫代硫酸钠的浓度相同，则可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，所以温度相同，溶液的总体积相同，故T = 25，V1 = 5.0，V2 = 2.0，浓度减小，反应速率减小，故t1 小于t3。答案为：25；2.0；小于；
（4）试管a中加入铁粉，与Fe3+反应生成Fe2+，发生反应的离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ，从而使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，血红色变浅；试管b中加入KCl，对平衡无影响；试管c中SCN−浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深；给试管d加热，溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动，而升温向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应。答案为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；变浅；不；变深；放热。
【点睛】中学探究影响化学反应速率的外部因素时，只能改变一个外界条件。
22．(1) 气体颜色加深 气体颜色变浅
(2)正
(3) 气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深 增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
(4) 变浅 变深 浅 不变 减小
【详解】（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：气体颜色加深、气体颜色变浅；
（2）降低温度，该化学平衡向放热反应方向进行，即平衡正向进行，故答案为：正；
（3）①)气体体积由10cm3迅速推至5cm3处，气体体积减小，气体的体积减小时, NO2浓度增大，则气体颜色加深，故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；
②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
（4）体积变大，二氧化氮的浓度降低，颜色变浅，体积变大，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，颜色变深，化学平衡只是减弱外界的影响，颜色比第一支针筒浅，故答案为：变浅、变深、浅；
①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：不变；
②化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向着生成NO2的方向移动，则NO2转化率降低，故答案为：减小。
23． 黄 OH－与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡向右移动，浓度增大，溶液变为黄色 橙 c(H+)增大，平衡左移，浓度增大，溶液变为橙色 探究温度对反应速率的影响 淀粉溶液 每升高10 ℃，反应速率增大约2倍
【详解】I(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，氢氧根消耗氢离子，致使氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色呈黄色；故答案为：黄；OH－与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡向右移动，浓度增大，溶液变为黄色。
(2)向上述溶液中加入较浓硫酸，c(H+)增大，平衡左移，浓度增大，溶液变为橙色；故答案为：橙；c(H+)增大，平衡左移，浓度增大，溶液变为橙色。
II(1)几个实验的温度不相同，说明该实验的目的是探究温度对反应速率的影响；故答案为：探究温度对反应速率的影响。
(2)能检测单质碘的是淀粉溶液，因此还需要的试剂是淀粉溶液；故答案为：淀粉溶液。
(3)根据实验，温度逐渐升高10 ℃，显色时间变为原来的二分之一，说明速率增大约为2倍；由上述实验记录可得出的结论是每升高10 ℃，反应速率增大约2倍；故答案为：每升高10 ℃，反应速率增大约2倍。