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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料巩固练习
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料巩固练习，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成
C．分别与水反应均可以得到
D．分别与反应得到
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：
B．氯气与水反应：
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：
3．把6ml铜粉投入含8ml硝酸和2ml硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．5mlB．4mlC．3mlD．2ml
4．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：
已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。下列说法错误的是
A．可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥
B．制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰
C．设计装置b是为了收集生成的N2
D．装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水
6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列各说法中正确的是
A．CO2和SiO2均为酸性氧化物，CO2能与水反应生成H2CO3，则SiO2与水反应也能生成H2SiO3
B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
C．CO2的电子式为，则CS2的电子式为
D．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
7．下列有关资源开发和利用的说法不正确的是
A．向浸泡过海带灰的水中加淀粉，有蓝色出现
B．把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加CaCO3
C．工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度
D．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗
8．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
9．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求
D．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，5.6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA
B．加热条件下，含1mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1NA
C．浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积为11.2L，转移电子数为0.5NA
D．高温高压下1mlN2与3mlH2充分反应，断裂H-H键数目为3NA
二、填空题
11．一直X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种温室气体，固体Y可用于灭火；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应。请回答：
（1）请简述实验室检验X气体的方法为 。
（2）固体Y俗称 ，将标准状况下，2.24L气体Y通入100mL1.5ml/L NaOH溶液中，充分反应后，溶液中的溶质及其物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） 。
（3）X、Y、Z中属于酸性氧化物的是 （填化学式），Z与水反应得到的酸的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示其原因为 。
12．化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：
(1)对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向 50 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 ml
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
(2)将盛有 12 mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mLB．2.4 mLC．3.6mLD．4mL
(3)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 SO2B．用装置乙制取 CuBr
C．用装置丙避光将 CuBr 与母液分离D．用装置丁干燥 CuBr
(4)实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：
①仪器 a 的名称为 ，冷凝水应从 (选填“p”或“q”)口进入冷凝管。
②请指出图中装置的一处明显错误： 。
③现需480 mL 0.1 ml/L 的CuSO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 ； 在配制过程中，需要用电子天平称取胆矾的质量为 g。
(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。
①烧瓶中反应的化学方程式为 ，烧瓶中的现象是 。
②水湿棉花的作用是 ，气球的作用是 。
13．已知：RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
(1)若镁条在RO2中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则RO2的化学式为 。
(2)若常温下，RO2能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。RO2和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，RO2和纯碱反应的化学方程式为 。
(3)若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去。向烧碱溶液中通入过量RO2的离子方程式为 。
(4)设为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所示)，则RO2的化学式为 ，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有 性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为 。
14．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是 。
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器
(2)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5ml·L-1Na2SO3、0.5ml·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是 。
②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小： 。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(将反应补充完全)。
(3)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。
①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。
②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 。
15．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： ；
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式： ；
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式： ；
(4)氨的催化氧化的化学方程式： 。
16．物理性质
硝酸是一种 色，易挥发，具有 气味的液体。能与水以 。
17．不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。
长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。
18．为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。
(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 。
(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应的离子方程式为 。
(5)某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
①装置A中用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式： 。
②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。
19．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为 ；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是 。
(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，配制的 FeCl3 溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为 ，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为 (填化学式)。
20．硝酸的物理性质：硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体。
三、实验探究题
21．一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
(1)工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为，有关反应的化学方程式为 ；再利用溶液吸收，并通入空气使之全部转化为，有关反应的化学方程式为 。
(2)用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因： ；利用稀土金属等催化剂能将CO和转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是 (填化学式)。
(3)为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成，某学生设计如图所示装置(夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，打开，关闭，从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭，观察到U形管内的现象是 。
②蘸NaOH溶液棉花团的作用是 。
③打开，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO： 。
22．某课外小组准备在实验室配制100mL1.0ml·L－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制100mL1.0ml·L－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）若用10 ml·L－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是 mL。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了 （填化学式）。
② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为 。
③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0ml·L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？ （填“能”或“不能”），理由是 。
23．某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：
I.装置B的作用 ；装置D的作用 。
II.对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 。
(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2-m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由， 。
(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为 ml(列计算式)。
选项
实验目的
实验操作
A
配制0.4000ml·L-1的NaOH溶液
称取4.0gNaOH固体于烧杯中，再加入少量蒸馏水溶解后并立即转移至250mL容量瓶中定容
B
证明溶液中一定含有SO
向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
C
证明氧化性：Cl2>Br2
向KBrO3溶液中通入少量的氯气，再加入CCl4静置后，下层为橙红色
D
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
选项
劳动项目
化学知识
A
校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
B
家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污
碳酸钠溶液显碱性
C
社区服务：回收旧衣物并进行分类
棉、麻和丝主要成分均为蛋白质
D
学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥
豆科植物可实现自然固氮
参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．B
5．C
6．C
7．A
8．C
9．C
10．C
11． 将气体通入品红溶液中，溶液红色褪去，加热后颜色又恢复 干冰 c(Na2CO3)=c(NaHCO3)=0.5ml/L SO2、CO2 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
12．(1)B
(2)AD
(3)D
(4) 尾接管/牛角管 q 温度计的位置 玻璃棒 500mL容量瓶 12.500g
(5) C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O 烧瓶中有红棕色气体产生 使 NO2转化为 NO 吸收尾气，防止污染
13．(1)
(2)
(3)
(4) 小于
(5) 强氧化
14． C 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl- S(FeOCl)>S[FeO(OH)] SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2O CO 除去FeCl3
15． AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO Al3＋+4OH-= AlO+2H2O 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
16． 无色 刺激性气味 任意比互溶
17． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NO2 棕色 阴凉
18．(1)光化学烟雾、酸雨
(2)AD
(3)4NO+4NH3+O24N2+6H2O
(4) 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+
(5) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 品红溶液
19． Cu + H2O2+H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 节省原料(H2SO4)，不产生有毒气体 2∶1 酸性 3Cu + 8H++ 2=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O NO
20． 无 易 刺激性
21．(1)
(2)
(3) U形管右端液面下降，产生无色气体 吸收氮的氧化物，防止污染环境 再打开，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO
22． 100mL容量瓶 10 AC Cu(NO3)2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 不能 装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色。
23． 干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收SO2气体，防止污染空气 有Na2SO3和Na2SO4 否 HNO3离子具有氧化性，不能确定产物是Na2SO3，还是Na2SO4或两者兼有 Na2O2吸收SO2同时生成O2，(m2-m1)不是参加反应SO2的质量，所以相关推算不合理
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成
C．分别与水反应均可以得到
D．分别与反应得到
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：
B．氯气与水反应：
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：
3．把6ml铜粉投入含8ml硝酸和2ml硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．5mlB．4mlC．3mlD．2ml
4．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：
已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。下列说法错误的是
A．可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥
B．制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰
C．设计装置b是为了收集生成的N2
D．装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水
6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列各说法中正确的是
A．CO2和SiO2均为酸性氧化物，CO2能与水反应生成H2CO3，则SiO2与水反应也能生成H2SiO3
B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
C．CO2的电子式为，则CS2的电子式为
D．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
7．下列有关资源开发和利用的说法不正确的是
A．向浸泡过海带灰的水中加淀粉，有蓝色出现
B．把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加CaCO3
C．工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度
D．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗
8．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
9．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求
D．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，5.6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA
B．加热条件下，含1mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1NA
C．浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积为11.2L，转移电子数为0.5NA
D．高温高压下1mlN2与3mlH2充分反应，断裂H-H键数目为3NA
二、填空题
11．一直X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种温室气体，固体Y可用于灭火；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应。请回答：
（1）请简述实验室检验X气体的方法为 。
（2）固体Y俗称 ，将标准状况下，2.24L气体Y通入100mL1.5ml/L NaOH溶液中，充分反应后，溶液中的溶质及其物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） 。
（3）X、Y、Z中属于酸性氧化物的是 （填化学式），Z与水反应得到的酸的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示其原因为 。
12．化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：
(1)对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向 50 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 ml
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
(2)将盛有 12 mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mLB．2.4 mLC．3.6mLD．4mL
(3)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 SO2B．用装置乙制取 CuBr
C．用装置丙避光将 CuBr 与母液分离D．用装置丁干燥 CuBr
(4)实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：
①仪器 a 的名称为 ，冷凝水应从 (选填“p”或“q”)口进入冷凝管。
②请指出图中装置的一处明显错误： 。
③现需480 mL 0.1 ml/L 的CuSO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 ； 在配制过程中，需要用电子天平称取胆矾的质量为 g。
(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。
①烧瓶中反应的化学方程式为 ，烧瓶中的现象是 。
②水湿棉花的作用是 ，气球的作用是 。
13．已知：RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
(1)若镁条在RO2中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则RO2的化学式为 。
(2)若常温下，RO2能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。RO2和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，RO2和纯碱反应的化学方程式为 。
(3)若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去。向烧碱溶液中通入过量RO2的离子方程式为 。
(4)设为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所示)，则RO2的化学式为 ，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有 性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为 。
14．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是 。
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器
(2)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5ml·L-1Na2SO3、0.5ml·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是 。
②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小： 。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(将反应补充完全)。
(3)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。
①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。
②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 。
15．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： ；
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式： ；
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式： ；
(4)氨的催化氧化的化学方程式： 。
16．物理性质
硝酸是一种 色，易挥发，具有 气味的液体。能与水以 。
17．不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。
长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。
18．为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。
(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 。
(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应的离子方程式为 。
(5)某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
①装置A中用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式： 。
②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。
19．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为 ；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是 。
(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，配制的 FeCl3 溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为 ，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为 (填化学式)。
20．硝酸的物理性质：硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体。
三、实验探究题
21．一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
(1)工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为，有关反应的化学方程式为 ；再利用溶液吸收，并通入空气使之全部转化为，有关反应的化学方程式为 。
(2)用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因： ；利用稀土金属等催化剂能将CO和转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是 (填化学式)。
(3)为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成，某学生设计如图所示装置(夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，打开，关闭，从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭，观察到U形管内的现象是 。
②蘸NaOH溶液棉花团的作用是 。
③打开，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO： 。
22．某课外小组准备在实验室配制100mL1.0ml·L－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制100mL1.0ml·L－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）若用10 ml·L－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是 mL。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了 （填化学式）。
② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为 。
③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0ml·L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？ （填“能”或“不能”），理由是 。
23．某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：
I.装置B的作用 ；装置D的作用 。
II.对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 。
(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2-m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由， 。
(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为 ml(列计算式)。
选项
实验目的
实验操作
A
配制0.4000ml·L-1的NaOH溶液
称取4.0gNaOH固体于烧杯中，再加入少量蒸馏水溶解后并立即转移至250mL容量瓶中定容
B
证明溶液中一定含有SO
向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
C
证明氧化性：Cl2>Br2
向KBrO3溶液中通入少量的氯气，再加入CCl4静置后，下层为橙红色
D
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
选项
劳动项目
化学知识
A
校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
B
家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污
碳酸钠溶液显碱性
C
社区服务：回收旧衣物并进行分类
棉、麻和丝主要成分均为蛋白质
D
学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥
豆科植物可实现自然固氮
参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．B
5．C
6．C
7．A
8．C
9．C
10．C
11． 将气体通入品红溶液中，溶液红色褪去，加热后颜色又恢复 干冰 c(Na2CO3)=c(NaHCO3)=0.5ml/L SO2、CO2 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
12．(1)B
(2)AD
(3)D
(4) 尾接管/牛角管 q 温度计的位置 玻璃棒 500mL容量瓶 12.500g
(5) C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O 烧瓶中有红棕色气体产生 使 NO2转化为 NO 吸收尾气，防止污染
13．(1)
(2)
(3)
(4) 小于
(5) 强氧化
14． C 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl- S(FeOCl)>S[FeO(OH)] SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2O CO 除去FeCl3
15． AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO Al3＋+4OH-= AlO+2H2O 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
16． 无色 刺激性气味 任意比互溶
17． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NO2 棕色 阴凉
18．(1)光化学烟雾、酸雨
(2)AD
(3)4NO+4NH3+O24N2+6H2O
(4) 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+
(5) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 品红溶液
19． Cu + H2O2+H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 节省原料(H2SO4)，不产生有毒气体 2∶1 酸性 3Cu + 8H++ 2=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O NO
20． 无 易 刺激性
21．(1)
(2)
(3) U形管右端液面下降，产生无色气体 吸收氮的氧化物，防止污染环境 再打开，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO
22． 100mL容量瓶 10 AC Cu(NO3)2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 不能 装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色。
23． 干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收SO2气体，防止污染空气 有Na2SO3和Na2SO4 否 HNO3离子具有氧化性，不能确定产物是Na2SO3，还是Na2SO4或两者兼有 Na2O2吸收SO2同时生成O2，(m2-m1)不是参加反应SO2的质量，所以相关推算不合理
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