高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化石燃料与有机化合物当堂达标检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化石燃料与有机化合物当堂达标检测题，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是
A．SO2气体通入溴水使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去
2．下列说法正确的是
A．苯和溴水在作用下发生加成反应生成溴苯
B．浓溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓和蛋白质发生了颜色反应
C．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
D．葡萄糖不能和银氨溶液反应
3．合成有机玻璃单体的一种方法如下，下列有关说法正确的是

A．a、b、c均易溶于水和有机溶剂
B．与a具有相同官能团的同分异构体还有1种
C．a分子中所有碳原子不在同一平面上
D．a、c均能发生加成、氧化、取代和还原反应
4．下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是
A．B．
C．D．CH3—CH＝CH—CH3
5．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 ( )
A．苯B．溴苯C．硝基苯D．乙醇
6．下列现象的记录完全有错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．苯的结构简式可用来表示，下列说法正确的是
A．通常情况下，苯是一种无色、有特殊气味的气体
B．苯难溶于水，与水混合分层
C．苯可以与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色
D．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同
8．下列关于苯的说法不正确的是
A．苯不能燃烧B．苯密度小于水
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应
9．下列关于常见有机物的说法中正确的是
A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出
D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离
10．苯是重要的化工原料。下列说法正确的是
A．苯分子中所有原子共平面B．苯能与溴水发生取代反应
C．苯分子中只含有碳碳单键D．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、填空题
11．请结合下列有机物回答相关问题：
(1)有机物A的名称为 ，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为 (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。
(2)有机物B能实现如下转化：
其中②的反应条件为 。
(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为 。
II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1ml该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mlCO2和0.3ml水。回答下列问题：
(1)A 的电子式为 ，B 的结构简式为 。
(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量： (填“A>B”“AB
【详解】I．(1)有机物A中只含单键，为烷烃，有5个碳原子、两个支链，所以为新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)；根据甲烷的空间结构可知标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为正四面体形；
(2)反应②为苯环上的氢原子被溴原子取代，反应条件为液溴(或纯溴)、FeBr3或Fe；
(3)D中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子，化学方程式为n；
II．A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；0.1mlB在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mlCO2和0.3ml水，则B中N(C)==6，N(H)==6，B为烃，则B的分子式为C6H6，即苯；
(1)乙烯的电子式为；B为苯，结构简式为；
(2)等质量的烃完全燃烧时，氢的质量分数越大耗氧量越大，乙烯中氢的质量分数为，苯中氢的质量分数为=，所以等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：A＞B。
12． +HNO3 +H2O
【详解】Ⅰ.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下，苯环上的H被硝基取代，生成硝基苯和水，化学方程式为+HNO3 +H2O；淀粉水解得到葡萄糖，方程式为；
Ⅱ.CaCl2的电子式，Ca失去最外层的两个电子变成Ca2+，Cl原子最外层有7个电子，得到1个电子形成氯离子，CaCl2为离子化合物，电子式为。
HClO，要达到稳定结构，H原子最外层1个电子，达到稳定结构需要共用一对电子，Cl原子最外层7个电子，需要共用一对电子，O原子最外层6个电子，达到8电子稳定结构，需要共用2对电子，因此O分别和H、Cl共用一对电子，电子式为；
Na2O2中Na失去最外层1个电子，达到8电子稳定结构，O原子最外层6个电子，从Na得到一个电子还需要共用一对电子对，因此O和O之间有一对共用电子对，其电子式为；
CO2中，C原子最外层4个电子，达到稳定结构需要形成4对共用电子对，O原子最外层6个电子，达到稳定结构需要形式2对共用电子对，C分别和2个O原子，形成2对共用电子对，电子式为。
13． nCH2===CH2 4 ②③ +HNO3 +H2O
【详解】根据表中信息可知A为乙烯、B为苯，
（1）在一定条件下，乙烯生成高分子化合物聚乙烯的化学反应方程式为：nCH2=CH2 ；
（2）乙烯与氢气发生加成反应后生成分子乙烷，烷烃通式CnH2n＋2。当n＝4时，即从丁烷开始出现同分异构体；
（3）B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，故选②③；
（4）在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为 +HNO3 +H2O。
14．错误
【详解】烷烃发生卤代反应的条件是光照，而苯与卤素发生取代反应的反应条件是铁粉作催化剂，故错误
15． 乙烯 褪色 )取代反应
【详解】（1）在工业上，可以用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；（3）反应+Br2+HBr属于取代反应。
16．(1)乙烯
(2)C6H6
(3)A
(4)C、E
(5)A
【解析】（1）
根据B的球棍模型可知B为C2H4，名称为乙烯；
（2）
根据D的球棍模型可知该分子中含有6个C原子、6个H原子，分子式为C6H6；
（3）
最简单的饱和烃为CH4，即A；
（4）
C为丙烷的结构简式，E为丙烷的球棍模型，二者为同种物质；
（5）
C为丙烷，A为甲烷，二者结构相似，分子组成相差2个CH2，互为同系物。
17．(1)2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑
(4)2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+
(5)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(7)+Br2(液)+HBr
(8)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
(9)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(10)2NO＋O2＝2NO2
【详解】（1）钠和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；
（2）碳酸氢钠加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（3）铝片投入氢氧化钠溶液生成NaAlO和H2，其离子反应方程式2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故答案为：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；
（4）刻蚀印刷电路板是铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；故答案为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；
（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，其化学反应方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO；故答案为：Cl2＋H2OHCl＋HClO；
（6）实验室制备氨气常用氯化钙、氨气和水，其化学反应方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（7）实验室制备溴苯是苯和液溴在催化剂反应生成溴苯和溴化氢，其化学反应方程式+Br2(液)+HBr；故答案为：+Br2(液)+HBr；
（8）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，其化学反应方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；
（9）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其化学反应方程式3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
（10）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，其化学方程式2NO＋O2＝2NO2；故答案为：2NO＋O2＝2NO2。
18． 1,2—二溴乙烷 4 ②③ CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O
【详解】试题分析：本题主要考查有机推断，乙烯、苯的性质，有机化学方程式的书写。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合A的比例模型，A的结构简式为CH2=CH2，A与水反应生成的C为CH3CH2OH；B属于烃，结合球棍模型，B的结构简式为；D为烃的含氧衍生物，D与C反应生成相对分子质量为100的酯，结合球棍模型，D的结构简式为CH2=CHCOOH。
（1）A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成BrCH2CH2Br，名称为1,2—二溴乙烷。
（2）A与H2发生加成反应生成的E为CH3CH3（乙烷），烷烃中CH4、C2H6、C3H8都没有同分异构体，当n=4时开始出现同分异构体，C4H10有两种同分异构体，随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加。
（3）①苯是无色、带有特殊气味的液体，错误；②苯有毒，正确；③苯不溶于水，正确；④苯的密度比水小，错误；⑤苯不能与酸性KMnO4和溴水反应，错误；⑥苯在催化剂存在、加热条件下能与氢气发生加成反应，错误；B具有的性质是②③。在浓硫酸作用下，B与浓硝酸发生硝化反应，反应的化学方程式为。
（4）CH3CH2OH与CH2=CHCOOH发生酯化反应的化学方程式为CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O。
19．(1)2，3-二甲基-2-戊烯
(2)羧基、硝基
(3) CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(4) 4 4
(5) 6 22
(6)12
【详解】（1）根据该有机物的键线式可知，其主链上有5个碳，距离碳碳双键最近的一侧碳标号为1号碳，该物质的名称为2，3-二甲基-2-戊烯。
（2）该有机物中含氧官能团的名称为羧基、硝基。
（3）①实验室用乙醇、浓硫酸、170℃共热反应制取乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
②实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
③实验室用电石与水反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（4）有机物C5H10O2属于羧酸，则除去羧基，剩余基团为-C4H9，若碳链结构为C-C-C-C，则羧基有两个位置，若碳链结构为，则羧基有两个位置，因此满足条件的同分异构体有4种。有机物 的一氯代物有4种。
（5）该物质中碳碳单键上的碳原子，以及与其处于对位的两个碳原子，两个氢原子共线，共线原子最多有6个，苯环上所有原子共面，碳碳单键可用旋转，可将两个苯环平面旋转到一个平面内，因此可能共面的原子最多有22个。
（6） 的一氯代物有3种： 、 、 ，固定1个Cl原子，移动第2个Cl原子如图： 、 、 （图中数字为第2个Cl原子的位置）， 的二氯代物有5+5+2=12种。
20．(1) C B BD AD
(2) 碳碳双键、羧基 加成反应
【详解】（1）分子结构相似且相差若干个“CH2”的两种有机物互为同系物，与乙烯互为同系物的有机物需满足官能团的种类和个数相同，且相差若干个“CH2”的物质为。与乙醇互为同分异构体的是物质满足分子式相同且结构不同的物质是。乙烷分子中至多5个原子共面，四氯化碳为正四面体分子，乙烯、苯均为平面形分子。乙醇与乙酸均溶于水，只能用蒸馏法分离，苯和四氯化碳难溶于水，可以用分液法分离。
（2）乙烯和水发生加成反应得到乙醇，即为A；丙烯与氧气发生催化氧化得到丙烯酸，即B，乙醇与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯。分子B中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，丙烯酸乙酯的分子式为，乙烯和水发生加成反应得到乙醇：。
21．(1) 三颈烧瓶 将球形冷凝管替换为直形冷凝管
(2) 停止加热，待装置冷却后补加 防止乙醚遇到明火爆炸
(3) +Cl2+HCl
(4) 冷凝回流 水浴加热
(5) 洗去等无机物，节省碱的用量，降低成本 蒸馏
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是三颈烧瓶。蒸馏应该用直形冷凝管，改正的方法是将球形冷凝管替换为直形冷凝管；
（2）加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是停止加热，待装置冷却后补加。乙醚空气中遇热易爆炸，为防止乙醚遇到明火爆炸，实验时将尾接管支管接室外。
（3）仪器a中和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。苯和氯气在FeCl3的催化作用下生成氯苯和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。
（4）装置b是球形冷凝管，作用是冷凝回流，把氯气通入反应器c中，加热维持反应温度，为便于控制温度，对c加热的方法是水浴加热。
（5）碱洗之前要水洗，洗去等无机物，节省碱的用量，降低成本。经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有杂质苯，苯和氯苯的沸点不同，进一步提纯的操作方法是蒸馏。
22． D 酸性高锰酸钾溶液不褪色 没有 b、c 液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄
【详解】(1)病人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入新制是浊液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选D；.
(2)①含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，所以答案为：酸性高锰酸钾溶液不褪色，没有；
②在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸能发生取代反应生成硝基苯，其方程式为：
(3)①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少，但不消失，因为氯气过量，所以氯气的颜色逐渐变浅，不会变成无色；反应后有油状液滴(二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷)出现；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压，体积减少，甲管活塞向内移动，故选：b、c；
②甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，其第一步反应为：；
③甲管中的氯气、氯化氢溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯离子能与AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀；其余有机物不溶于水，溶液分层，所以将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄；
故答案为：液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄。
23． HBr 下进上出 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 +Br2+HBr 分液漏斗、烧杯 除去Br2和少量的HBr 下口放出 A
【分析】液溴和苯的混合溶液加入到铁粉中，先是铁和溴单质反应生成溴化铁，在溴化铁催化剂作用下液溴和苯反应生成溴苯和溴化氢，反应激烈，用球形冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，得到的溴苯中含有苯、溴单质杂质，先用水洗涤HBr，再用NaOH溶液洗涤，再用水洗涤，最后用蒸馏方法分离苯和溴苯。
【详解】(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，苯和液溴发生取代反应，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体。该反应放热，冷却水流向是下进上出，继续滴加至液溴滴完。由于反应是放热反应，液溴易挥发，因此球形冷凝管的主要作用是冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为+Br2+HBr；故答案为：HBr；下进上出；冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失；+Br2+HBr。
(2)②根据题意洗涤、分离有机和无机试剂，主要进行分液，因此需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。第一次水洗除去大部分的HBr，还剩余有溴单质，溴单质和NaOH反应，因此用NaOH溶液洗涤的作用是除去Br2和少量的HBr，每一次洗涤，有机层密度比水的密度大，因此液体从下口倒出；故答案为：分液漏斗、烧杯；除去Br2和少量的HBr；下口倒出。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，两者是互溶的液体，沸点不相同，因此要进一步提纯，应该进行蒸馏；故答案为：A。