高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题8 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料与有机化合物课后复习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题8 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料与有机化合物课后复习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
C．1mlNH中含有的电子数为10NA
D．1mlCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
2．下列除杂方法中，可以达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于有机物的说法不正确的是
A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
B．乙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应
C．分子式为 C5H12 的有机物，同分异构体有 3 种
D．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
4．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列化学用语表示正确的是
A．CO2的分子模型示意图：
B．除去氯化铵中氯化镁杂质的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C．M2+核外有a个电子，b个中子的原子符号：
D．乙烯的电子式：
6．由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．不能在空气中燃烧
C．与HBr发生加成反应，只得到一种产物
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA
B．标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA
C．0.lml/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)O，所以CO2的分子模型应该是1个大黑球和两个小黑球组成，故A错误；
B．加入强碱不仅会除掉氯化镁，也同时会和氯化铵发生反应，应加入适量的氨水，故B错误；
C．质子数等于核外电子数加失电子数，即质子数=a+2，中子数等于质量数减去质子数，即(a+b+2)—(a+2)=b，故C正确；
D．乙烯中有C=C，所以电子式C与C之间是两对电子，故D错误；
故本题选C。
6．D
【详解】乙烯和丙烯中均含有碳碳双键这类官能团。
A．丙烯中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使之褪色，故A错误；
B．丙烯中含C、H元素，能在空气中燃烧生成碳氧化物和水，故B错误；
C．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有ClCH2CH3CH3和CH3CH(Cl)CH3两种，二者互为同分异构体，不是同一种物质，故C错误；
D．丙烯中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
综上所述，正确的是D项，故答案为D。
7．A
【详解】A．所有的单烯烃最简式为CH2，2.8g所有的单烯烃物质的量为0.2ml，含有的C—H个数为0.2×2 NA =0.4NA，A正确；
B．标准状况下，2.24LNO2气体即0.1ml NO2与水完全反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3ml NO2转移2ml电子，故0.1ml NO2与水完全反应转移电子数小于0.1NA，B错误；
C．0.lml/L的NaHCO3溶液中，溶液体积未知，故无法计算物质的量，C错误；
D．H218O摩尔质量为20g/ml，3.6gH218O物质的量为0.18ml，1个H218O中含10个电子，故3.6gH218O中所含电子数为1.8NA，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A项，乙醇容易挥发，且乙醇和乙烯都能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能达到实验目的，故A错误；B项，实验室用乙醇制乙烯需要在170℃下进行，温度计应插入溶液中，故B错误；C项，实验室用乙醇和冰醋酸在浓硫酸催化作用下加热制乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液接收生成物，有利于除去挥发出的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，为防止倒吸，导管口不能伸入液面以下，如图装置能达到实验目的，故C正确；D项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化产物中有CO2，如图所示方法除去甲烷中的乙烯，会混入新杂质，故D错误。
9．D
【详解】A．晶体硅是良好的半导体，“芯片”的主要成分是硅，故A说法正确；
B．氮的氧化物在空气中转化成硝酸，使雨水pH＜5.6，氮的氧化物是引起硝酸型酸雨的原因，二氧化硫在空气中转化成硫酸，使雨水pH＜5.6，二氧化硫是引起硫酸型酸雨的原因，故B说法正确；
C．制造玻璃原料是纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，因此工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料，故C说法正确；
D．聚丙烯纤维通过加聚反应生成，属于有机高分子化合物，石墨烯是碳单质，不属于有机高分子化合物，故D说法错误；
答案为D。
10．D
【详解】A．甲烷在高温下分解生成碳和氢气，属于分解反应，不属于加成反应，A不符合题意；
B．丙烷在光照下与氯气反应属于取代反应，B不符合题意；
C．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．乙烯与氢气在镍做催化剂的条件下发生加成反应会生成乙烷，D符合题意；
故选D。
11． B A ② 因为①在产生氯乙烷的同时，有大量的副产物产生，反应很难停留在第一步取代上。
【分析】结合反应原理和产物的纯度可原料的利用率分析。
【详解】(1)①CH3CH3＋Cl2 ―→CH3CH2Cl＋HCl是取代反应，故答案为B；②CH2=CH2＋HCl ―→ CH3CH2Cl是加成反应，故答案为A；
(2)反应①在产生氯乙烷的同时，有大量的副产物产生，反应很难停留在第一步取代上，而反应②是加成反应，产物纯度高，故制氯乙烷的反应②合理。
【点睛】考查有机物的制备，准确分析取代反应和加成反应的特点，选择合理的制备方法。
12．A接a、B接c、C接b、D接d
【详解】A．乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：，属于加聚反应；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：，属于加成反应；
C．乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：，属于取代反应；
D．乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，属于氧化反应；
故答案为：A接a、B接c、C接b、D接d。
13．(1) CH2=CH2
(2)BD
(3)ABCD
(4)
【详解】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 ，结构简式CH2=CH2；
（2）A．稀硫酸和甲烷、乙烯均不反应，不能鉴别；
B．溴的四氯化碳溶液能乙烯发生加成反应褪色、和甲烷不反应，能鉴别；
C．水和甲烷、乙烯均不反应，不能鉴别；
D．酸性高锰酸钾溶液和乙烯发生氧化反应褪色、和甲烷不反应，能鉴别；
故选BD；
（3）A．乙烯和氢气加成得到乙烷，符合题意；
B．乙烯和HBr加成得到溴乙烷，符合题意；
C．乙烯和水加成得到乙醇，符合题意；
D．乙烯和氯气加成得到ClCH2CH2Cl，符合题意；
故选ABCD；
（4）氯乙烯(CH2=CH－Cl)含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应制得聚氯乙烯PVC，结构可表示为 。
14．(1) 丙烯
(2) CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应
(3)
(4)ACD
(5) n 酸性高锰酸钾溶液
(6)120mL
(7)2.6ml
【详解】（1）根据所给模型，可知D为丙烯，B为乙烯，其电子式为 。
（2）A为甲烷，其与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应类型是取代反应。
（3）乙烯和溴发生加成反应，化学方程式为。
（4）A．H2和乙烯加成可以得到甲烷，A符合题意；
B．乙烯通过加成反应不能得到，B不符合题意；
C．H2O和乙烯加成可以得到乙醇，C符合题意；
D．HBr和乙烯加成可以得到CH3CH2Br，D符合题意。
选择ACD。
（5）D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式为n 。鉴别C和D可用酸性高锰酸钾溶液。
（6）CH4在O2中燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，乙烯燃烧的化学方程式为CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH4和CH2=CH2各为10mL的混合气体与100mL的氧气在密闭容器中完全燃烧后，根据化学计量数，可知消耗了20+30=50mLO2，生成了30mLCO2和40mLH2O，则反应后气体的总体积为120mL-20mL-50mL+30mL+40mL=120mL。
（7）根据取代反应的定义，可知生成的有机物上氯原子的物质的量等于消耗的Cl2的物质的量。1mlCH4完全反应，生成的有机物物质的量之比为n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=3∶2∶1∶4，则n(CH3Cl)=0.3ml，n(CH2Cl2)=0.2ml，n(CHCl3)=0.1ml，n(CCl4)=0.4ml，则n(Cl2)=n(Cl)=0.3ml×1+0.2ml×2+0.1ml×3+0.4ml×4=2.6ml，消耗的Cl2的物质的量为2.6ml。
15．(1) ①④⑥ ①④⑥ ③⑤
(2) C14H30 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷C(CH3)4
(4) 2 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
(5) 16 0.4
【分析】根据题干信息可知，①为正戊烷、②为乙烯、③为苯、④为乙烷、⑤为甲苯、⑥为甲烷。
（1）
烷烃是指饱和烃，通式为CnH2n+2，故属于烷烃的有①④⑥；同系物是指结构相似、在分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，故为①④⑥和③⑤。
（2）
烷烃通式为CnH2n+2，故2n+2=30，n=14，故分子式为C14H30。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
（3）
正戊烷的同分异构体有异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷C(CH3)4。
（4）
乙烷的二氯代物为CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2两种，乙烷在光照条件下生成一氯乙烷的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
（5）
0.1ml乙烯能和0.1ml溴发生加成反应，0.1ml的质量为0.1ml×160g/ml=16g；加成后生成0.1mlCH2BrCH2Br能与0.4ml溴发生取代反应。
16．(1) 紫色溶液褪色 氧化
(2) bc Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色
【详解】（1）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液红，方程式为：；
②二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，Ⅱ中现象为：紫色溶液褪色；
③二氧化硫能与Na2S发生氧化还原反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性；
④足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产物为亚硫酸钠和水，离子方程式为：；
（2）①I中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故选bc；
②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。
17．(1) CH3CH=CH2 溴水或酸性KMnO4溶液等
(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(3) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
(4) C8H8 6
(5)3
(6)甲烷和乙烯
【分析】A、B、C、D都是烃，根据球棍模型知，A、B、C、D分别是CH4、CH2=CH2、CH3CH3、CH2=CHCH3，以此来解析；
【详解】（1）D是丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，D中碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C和溴水、酸性高锰酸钾溶液不发生反应，所以可以用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别C、D；
（2）甲烷与Cl2在光照条件下能发生取代反应生成氯代烃和HCl，如：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；
（3）①CH2=CH2和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，属于加成反应；
（4）烃的键线式中交点端点为碳原子，用H原子饱和C的四价结构， 由有机物键线式可知，该有机物分子中由8个C原子、8个H原子，故其分子式为C8H8，该有机物的二氯代物的同分异构体分别为 、 、、 、、 ，总共6种；
（5）根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有3种， (标号处为碳碳双键的位置).
（6）n (混合气体)==0.1ml, n (H) =2n (H2O) =2×=0.4ml，n(C)=n(CO2)= =0.18ml，则平均分子式中N (C) == =1.8，N (H) = =4，可知混合气体平均分子式为C1.8H4，由平均碳原子数目，可知混合气体中一定含有甲烷，由氢原子数目可知烯烃分子含有4个氢原子，而烯烃含有1个碳碳双键，故烯烃为CH2=CH2，混合气体为甲烷和乙烯；
18．(1)
(2) 加成反应 加成反应
(3)BrCH2CH2Br
(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能HCl、Br2、H2O发生加成反应，乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，则甲为氯乙烷，乙为CO2，丙为1，2-二溴乙烷，丁为乙醇，以此解答。
【详解】（1）乙烯的电子式为：。
（2）反应①是乙烯在催化剂作用下和HCl发生加成反应生成氯乙烷；反应③是乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。
（3）1，2-二溴乙烷的结构简式为BrCH2CH2Br。
（4）乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。
（5）乙醇和水发生加成反应得到乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
19．(1)无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小
(2) C2H4 CH2=CH2 碳碳双键
【解析】略
20． 取代 光照 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 黄绿色褪去，有油状液体生成 加成 CCl4溶液 CH2BrCH2Br 溴的CCl4溶液褪色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰呈淡蓝色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰明亮，有黑烟
【详解】甲烷在光照条件可与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故可以观察到的现象有黄绿色褪去，有油状液体生成；
乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，因此溴的CCl4溶液褪色；
甲烷在氧气中点燃产生淡蓝色火焰，生成CO2和H2O，属于氧化反应；
乙烯在氧气中点燃火焰明亮且伴有黑烟，生成CO2和H2O，属于氧化反应。
21． C E B E A F
【详解】(1)除去硝基苯中的硝酸，用氢氧化钠溶液，硝基苯难溶于水，可以用分液的方法分离，故答案为：C；E；
(2)用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以用分液方法分离，故答案为：B；E；
(3)乙烯与溴水发生加成反应，则可以用溴水洗气的方法除去甲烷中的乙烯，故答案为：A；F。
22． 氧化还原 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 检验乙烯的纯度 CH2BrCHBrCH3 CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3
【分析】由实验装置可知，A中乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴；D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色；E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，据此分析解答。
【详解】(1)D装置中溶液由紫色变无色，是D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发生反应的类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
(2)A装置中乙烯与溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，即可验证E装置功能，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳；澄清石灰水变浑浊；
(3)可燃气体燃烧前都要进行验纯，否则会有安全风险，乙烯为可燃性气体，做乙烯燃烧实验之前必须检验乙烯的纯度，故答案为：检验乙烯的纯度；
(4)①丙烯与溴的加成反应的化学方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2BrCHBrCH3；
②在一定条件下丙烯与H2O的加成反应可能为CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，故答案为：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。
23．(1) 三颈烧瓶
(2)漏斗中的液面上升
(3)NaOH溶液
(4) 溶液红棕色退去，液体不分层 减少溴的挥发损失
【分析】装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，生成的乙烯通过导管进入B装置，B为安全瓶，可以防止倒吸，C是除杂装置，因为产物中会有CO2、SO2等，都属于酸性气体，所以装置C可盛放NaOH溶液，除杂后的乙烯进入装置D，与溴的四氯化碳溶液发生乙烯的加成反应，可观察到D中溶液红棕色褪去，液体不分层，溴有毒，能溶于氢氧化钠溶液中，所以装置E的作用是吸收挥发的溴蒸气，减少污染。
【详解】（1）装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为：；仪器a的名称为三颈烧瓶；
（2）装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；
（3）CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置C可盛放NaOH溶液，目的除去CO2、SO2气体；
（4）装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为：；溴的四氯化碳和乙烯发生反应，可观察到D中溶液红棕色退去，液体不分层；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发。