江西省南昌市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份江西省南昌市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题纸交回，在KI溶液中存在下列平衡等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，请将答题纸交回。相对原子质量：Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。）
1．常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是（ ）
A．将的BOH溶液稀释10倍，测得
B．溶液中
C．一定浓度的BCl溶液显酸性
D．一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红
2．在25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A．B．C．D．
3．氯化硫酰（）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：
。
下列有关制取的说法正确的是（ ）
A．该反应在高温下能自发进行
B．使用活性炭作催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，缩短反应达平衡的时间
C．反应中每消耗转移的电子数目约为
D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大的转化率
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．1ml/L的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
5．室温下，取pH相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．酸性B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．溶液中的导电能力：d点>e点D．从b点到d点，比值变小
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
B．溶液中，含的数目小于
C．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为
D．常温下，的溶液中含的数目为
8．下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）
9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ）
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则
10．在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．状态A与状态B相比，状态A的大
C．若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则
D．若反应进行到状态D时，一定有
11．室温条件下，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000ml/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．酸性强弱：B．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂pH
C．电离常数D．HZ的电离方程式为
12．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲蒸干溶液获取晶体
B．用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应
C．用装置丙制备固体
D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响
13．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，溶液中（）：
B．浓度为的碳酸氢钠溶液：
C．溶液与溶液等体积混合：
D．浓度均为的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：
14．25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．若X点，则醋酸的电离度约为1%
B．若Y点，则
C．Z点溶液中离子浓度：
D．若W点，则溶液中由水电离出的
15．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，的数量级为
B．水溶液显酸性
C．等物质的量的和混合溶液中：
D．在水溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16．（11分）Ⅰ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）。
（2）95℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为__________。
（3）25℃时，等体积的的NaOH溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积__________（填“前者多”“后者多”或“一样多”）。
Ⅱ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
（4）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的__________。
（5）已知金属与浓硝酸反应产生的可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：
。
含0.2mlNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中､和由大到小的顺序为__________（已知的电离常数，的电离常数）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________（填字母）。
A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水
17．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
Ⅰ．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：
（1）写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式：__________。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是__________（填字母）。
A．B．C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）pH相等的溶液、溶液、溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是__________溶液。
Ⅱ．（4）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。
①常温下，溶液中由水电离出的__________。
②常温下，一定浓度的MA稀溶液的，则a__________7（填“>”“块状大理石
C
固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D
和HClO的大小
用pH试纸分别测溶液和NaClO溶液的pH
若pH：，则说明
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
、
、