资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）
展开
这是一份浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版），文件包含浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题原卷版docx、浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 K-39 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于
A. 氧化物B. 盐C. 有机物D. 单质
2. 下列变化，与氧化还原反应无关的是
A. 钢铁的生锈
B. 切开的苹果变色
C. 钟乳石的形成
D. 利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放
3. 钠是一种重要金属，下列说法不正确的是
A. 长久放置空气中，最终变为Na2CO3
B. 性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出Cu
C. 在空气中燃烧，发出黄色火焰
D. 保存在石蜡油或煤油中
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂
C. 碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒
5. 下列离子在指定条件下能共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO
B. 含有NH的溶液：K+、CO、OH-、Ba2+
C. 石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+
D. 常温下pH=13的溶液：K+、HCO、CH3COO-、Ca2+
6. 化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是
A. 中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率
B. 中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循
D. 瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. Fe在1ml Cl2中完全反应，转移电子数3NA
B. 常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NA
C. 标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA
D. 1 L 0.1 ml·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
8. 下列离子方程式正确是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH- = HCO
B. 金属钠和水：Na +2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C. 碳酸钡和稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
9. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是
A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
C. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. 根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分电解质和非电解质
10. 下列有关实验的说法，不正确的是
A. 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火
B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸
C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品
D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
11. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. A点导电能力强，因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O
C. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质
D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电
12. 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3ml/L、K2SO4： 0.2ml/L、ZnSO4： 0.1ml/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为
A. 0.1mlB. 0.2 mlC. 0.3mlD. 0.4 ml
13. 下列除杂操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列说法正确的是
A. 将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 ml/L
B. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
C. 氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl-
D. CO的摩尔质量为60 g/ml
15. 硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。下列说法不正确的是
A. H2O既不氧化剂也不是还原剂
B. NO是还原产物
C. 氧化剂与还原剂之比为2：1
D. 生成1mlHNO3 转移电子1ml
16. 某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是
A. a中通入的气体是O2B. a和b中原子个数之比为2：5
C. a和b中气体密度之比是2：1D. a和b的体积比为1：2
17. 下列“类比”结果正确的是
A. H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气
C. Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物
D. CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解
18. 常温下，Fe3＋对H2O2 的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。下列说法正确的是
A. H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B. 在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变
D. 消耗34 g H2O2，生成氧气11.2 L
19. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失
B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5
D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
20. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
21. 按要求填空
（1）请写出一种与O2互为同素异形体的物质的化学式___________。
（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式___________。
（3）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为___________。
（4）某氯化物MCl227g，含有0.4ml Cl-，则M的相对原子质量为___________。
（5）“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是___________。
22. “84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O
（1）试剂瓶a中装的试剂是___________。
（2）制备实验开始，以下操作依次是___________ (填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
（3）烧瓶中发生的离子方程式为___________
（4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。___________
（5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释___________
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为___________(保留2位小数)。
23. 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl2溶液 E．加入Na2CO3溶液
（2）以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液
（3）实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________
（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。
A. 没有进行洗涤操作
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00ml/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。
（6）制得的NaCl的纯度是___________。
24. 钠的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO3，转化途径如下：
（1）完成①中反应的总化学方程式：__________
NaCl + H2O NaClO3 + ______
（2）转化②的反应类型为___________，该过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___________
(二)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
（3）若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________g。
（4）用双线桥法表示Na与Fe2O3反应的电子转移情况___________。
（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为___________。
（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe2O3替代品的是___________。
A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO物质
杂质
提纯方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤后结晶
B
CO2
HCl
通入饱和碳酸钠溶液中洗气
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
滴加适量盐酸
D
N2
O2
通过热的CuO
实验操作
现象
结论
A
将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰为紫色
溶液中含有K+
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液是碳酸盐溶液
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中
鲜花变色
干燥的氯气有漂白性
D
向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化
温度降低
NaHCO3溶解吸热
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 K-39 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于
A. 氧化物B. 盐C. 有机物D. 单质
2. 下列变化，与氧化还原反应无关的是
A. 钢铁的生锈
B. 切开的苹果变色
C. 钟乳石的形成
D. 利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放
3. 钠是一种重要金属，下列说法不正确的是
A. 长久放置空气中，最终变为Na2CO3
B. 性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出Cu
C. 在空气中燃烧，发出黄色火焰
D. 保存在石蜡油或煤油中
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂
C. 碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒
5. 下列离子在指定条件下能共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO
B. 含有NH的溶液：K+、CO、OH-、Ba2+
C. 石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+
D. 常温下pH=13的溶液：K+、HCO、CH3COO-、Ca2+
6. 化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是
A. 中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率
B. 中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C. 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循
D. 瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. Fe在1ml Cl2中完全反应，转移电子数3NA
B. 常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NA
C. 标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA
D. 1 L 0.1 ml·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
8. 下列离子方程式正确是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH- = HCO
B. 金属钠和水：Na +2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C. 碳酸钡和稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
9. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是
A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
C. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. 根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分电解质和非电解质
10. 下列有关实验的说法，不正确的是
A. 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火
B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸
C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品
D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
11. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. A点导电能力强，因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O
C. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质
D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电
12. 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3ml/L、K2SO4： 0.2ml/L、ZnSO4： 0.1ml/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为
A. 0.1mlB. 0.2 mlC. 0.3mlD. 0.4 ml
13. 下列除杂操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列说法正确的是
A. 将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 ml/L
B. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
C. 氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl-
D. CO的摩尔质量为60 g/ml
15. 硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。下列说法不正确的是
A. H2O既不氧化剂也不是还原剂
B. NO是还原产物
C. 氧化剂与还原剂之比为2：1
D. 生成1mlHNO3 转移电子1ml
16. 某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是
A. a中通入的气体是O2B. a和b中原子个数之比为2：5
C. a和b中气体密度之比是2：1D. a和b的体积比为1：2
17. 下列“类比”结果正确的是
A. H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气
C. Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物
D. CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解
18. 常温下，Fe3＋对H2O2 的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。下列说法正确的是
A. H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B. 在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变
D. 消耗34 g H2O2，生成氧气11.2 L
19. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失
B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5
D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
20. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
21. 按要求填空
（1）请写出一种与O2互为同素异形体的物质的化学式___________。
（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式___________。
（3）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为___________。
（4）某氯化物MCl227g，含有0.4ml Cl-，则M的相对原子质量为___________。
（5）“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是___________。
22. “84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O
（1）试剂瓶a中装的试剂是___________。
（2）制备实验开始，以下操作依次是___________ (填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
（3）烧瓶中发生的离子方程式为___________
（4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。___________
（5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释___________
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为___________(保留2位小数)。
23. 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl2溶液 E．加入Na2CO3溶液
（2）以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液
（3）实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________
（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。
A. 没有进行洗涤操作
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00ml/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。
（6）制得的NaCl的纯度是___________。
24. 钠的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO3，转化途径如下：
（1）完成①中反应的总化学方程式：__________
NaCl + H2O NaClO3 + ______
（2）转化②的反应类型为___________，该过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___________
(二)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
（3）若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________g。
（4）用双线桥法表示Na与Fe2O3反应的电子转移情况___________。
（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为___________。
（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe2O3替代品的是___________。
A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO物质
杂质
提纯方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤后结晶
B
CO2
HCl
通入饱和碳酸钠溶液中洗气
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
滴加适量盐酸
D
N2
O2
通过热的CuO
实验操作
现象
结论
A
将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰为紫色
溶液中含有K+
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液是碳酸盐溶液
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中
鲜花变色
干燥的氯气有漂白性
D
向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化
温度降低
NaHCO3溶解吸热
相关试卷
浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量，5NA， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案）： 这是一份浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列有关溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题： 这是一份浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题，文件包含浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题pdf、浙江省A9协作体A9化学答案高一pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
