2024通化梅河口五中高三上学期期中考试化学含答案

这是一份2024通化梅河口五中高三上学期期中考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 古诗词是中国传统文化的一部分，部分古诗词里蕴藏着化学知识。下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A. “千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定
C. “遥知不是雪，为有暗香来”反映了梅花香气的扩散是一种物理变化
D. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”中酒和肉均只含有碳、氢、氧三种元素
2. 下列物质的结构与组成表示方法错误的是
A. HClO的结构式：H-O-Cl
B. 硫离子的结构示意图：
C. 二硫化碳的电子式
D. 中子数为10的氧原子：16O
3. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应
B. 以淀粉或纤维素为原料可制取乙酸乙酯
C. 苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内
D. 分子式为C4H8O2的酯共有4种(不考虑立体异构)
4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向FeI2溶液中通入过量的氯气：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
B. 用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag + NO3－ + 2H＋ = Ag＋ + NO2↑ + H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋ + 3OH－ = A1(OH)3↓
D. 用稀盐酸溶解铜绿[Cu2(OH)2CO3] ：Cu2 (OH)2CO3 + 4H＋ = 2Cu2＋+ CO2 ↑ + 3H2O
5. 杨梅醛是一种常见的食用香精，其结构简式如图所示。下列有关杨梅醛的说法错误的是
A. 分子式为C12H14O3
B. 可与银氨溶液发生反应
C. 可与H2发生加成反应
D. 在碱性条件下可以发生水解反应
下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
在粗硅的提取中发生反应：2C＋SiO2高温= 2CO↑＋Si，硅元素被还原
Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2高温= CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
7．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（ ）
A. 硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素
B. 制金属钠用电解熔融氯化钠，推测金属制铝用电解熔融氯化铝
C. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
D. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3
8．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O = 2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（ ）
“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H＋
C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2
D. “氧化”时的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2 = 8NH4++2H2O
9．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：R＞W＞Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C. 元素第一电离能：I1(Y)>I1(Z)＞I1(W)
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
10．港珠澳大桥设计使用寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）
A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等活泼金属做阳极
D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
11. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是
A. 固体P一定是纯净物
B. 若，则原混合物中可能含有Al
C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、
D. 向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成
13. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成，型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 简单离子半径：YB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RC. R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物
D. 由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应
14. 一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶体中与P距离最近Rh的数目为8
B. 晶体的密度为 g⋅cm
C. 晶胞中Rh的配位数为8
D. 晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，)
15. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
A. “分离”的方法是蒸馏
B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO
C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-
D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子
12. 常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：
下列所得结论正确的是
A 实验1中H2C2O4溶液具有漂白性B. 实验2中a＞7
C. 实验3清液中c(HC2O)=10-4.37 ml·L-1D. 实验4溶液中c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O)
15. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=﹣165kJ·ml-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= +41kJ·ml-1
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。
CH4选择性=×100%
下列有关说法正确的是
A. CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH=+206kJ·ml-1
B. 延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率
C. 在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率增大
D. 高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
第II卷 (非选择题共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成B的最高价化合物。与具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。G是应用最广泛的金属元素。回答下列问题：
（1）的离子结构示意图为___________。
（2）G在周期表中的位置是___________。
（3）B、D、E组成的一种常见盐中，D的质量分数约为，该盐溶液与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
（4）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下：
①a的化学式为___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为___________。
（5）下列关于元素A、B、D、E、F的说法正确的是___________。
a．最高价含氧酸的酸性：
b．离子半径比较：
c．A、B均可与D形成直线形分子
d．可用试纸测溶液的
17. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制溶液
②配制稀盐酸
③向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积
⑤再重复上述操作③④三次
请回答下列问题：
（1）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要___________(填字母)。
（2）下列关于使用容量瓶的操作，正确的是___________。
A. AB. BC. CD. D
（3）实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。
（4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若0用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取___________浓盐酸。
（5）操作③发生反应的离子方程式为___________。
（6）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为___________。
（7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。
A. 配制稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 配制稀盐酸定容时俯视标线
C. 配制溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
D. 配制溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线
18．（14分）电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）
甲装置C2电极为 极，C1电极上的电极反应为
装置中Ag电极上的电极反应为 ，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04ml电子时溶液pH约为 。
（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 （填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04ml电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
（4）电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是 ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 。
19 . 含氮物质的过量排放会污染大气，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
（1）O3氧化性强于 O2，工业烟气中的 NO 经 O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。
① 已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·ml-1
2O3(g)=3O2(g) ΔH2=-284.2 kJ·ml-1
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH3=___________kJ·ml-1。
② 保持烟气气流速率一定、其他条件相同，NO 脱除率随反应温度变化如图所示。温度超过 150 ℃时，温度升高，NO 脱除率下降，可能的原因是___________。
（2）铁元素与EDTA的配合物中，只有亚铁配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物， Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA•NO，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液反应可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3。
① EDTA的化学名为乙二胺四乙酸，结构简式如下图所示。在Fe(Ⅱ)EDTA中，乙二胺四乙酸根和 Fe2＋形成六配位离子。其中配位键的形成方式是___________。

② 写出吸附剂再生反应的离子方程式：___________。
③ Fe(Ⅱ)EDTA吸收烟气中氮氧化物，其他条件相同时，烟气中O2含量对氮氧化物去除率的影响如图所示。在O2含量2 %前后，氮氧化物脱除率先升高后降低的原因是___________。
DDADB DACCC CDBAD
16 （1） （2）第四周期第Ⅷ族
（3）
（4） ①. NaH ②. 供氧剂或氧化剂 ③.
（5）ab
17
（1）acdef （2）B
（3）250mL （4）2.1
（5）
（6）59.5% （7）AC
18
18：（1）正；N2H4-4e-+4OH- = N2+4H2O
（2）Ag++e- = Ag；1
（3）阴离子；2.84
（4）Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀；Fe+2H2O 电解= Fe（OH）2↓+H2↑
19
（1） ①. -199.1 ②. 温度高于150℃时，O3分解速率加快，生成的O2的氧化能力不及O3 选项
A
B
C
D
操作
实验目的
制备氢氧化铁胶体
定容
除去中的少量HCl
制备并收集
实验
实验操作和现象
1
常温下，向4 mL 0.01 ml·L-1的KMnO4酸性溶液中加入2 mL 0.10 ml·L-1H2C2O4溶液，溶液褪色
2
常温下，测得0.10 ml·L-1NaHC2O4溶液的pH=a
3
常温下，向0.10 ml·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4 ml·L-1
4
常温下，向0.10 ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含D且含非极性共价键二元离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2
c
化学式为
序号
a
b
c
d
f
g
仪器
(带砝码)
(坩埚钳)
A.检漏
B.移液
C.定容
D.摇匀
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次

13.20
13.00
13.10
13.90