重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列水溶液呈碱性的盐是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是强碱，溶液呈碱性，选项A错误；
B． 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；
C． 是弱碱强酸盐，水解呈酸性，选项C错误；
D． KHSO4在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性，选项D错误；
答案选B。
2. 下列基态粒子化学用语表达正确的是
A. 的最高能级的电子云轮廓图：
B. 的电子排布图：
C. Br原子的价层电子排布式：
D. Cr的简化电子排布式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，选项中的是F的原子结构示意图，选项A错误；
B．2p轨道上的电子的自旋方向相同，违背泡利原理，选项B错误；
C．Br是35号元素，Br原子的价层电子排布式：，选项C正确；
D．Cr是24号元素，Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，选项D错误；
答案选C。
3. 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是
A. 工业上可利用水解制备
B. 水溶液蒸发结晶能得到固体
C. 除去溶液中的可加入后过滤
D. 配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ti4+水解生成·xH2O，先加热水溶液制备·xH2O，再灼烧TiO2·xH2O制备TiO2，选项A正确；
B．易被氧化生成，水溶液蒸发结晶不能得到固体，选项B不正确；
C．Fe3+水解产生氢离子，CuO不断消耗氢离子，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，选项C正确；
D．盐酸可以抑制铁离子水解，配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释，选项D正确；
答案选B。
4. 以CO2和NH3为原料合成尿素反应分两步完成，ⅰ. CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ. H2NCOONH4分解生成尿素，总反应为： △H。反应过程能量变化如图。下列说法错误的是
A. 第一步ΔS＜0
B. 第二步活化能大于第一步
C. △H =+87.5 kJ∙ml-1
D. 升高温度，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一步反应为CO2(g)+2NH3(g)H2NCOONH4(s)，ΔS＜0，A正确；
B．从图中可以看出，第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应，则第二步活化能大于第一步，B正确；
C．与H2NCOONH4(s)的能量相比，CO2(g)+2NH3(g)的总能量为159.5 kJ∙ml-1，CO(NH2)2(s)+H2O(g)的总能量为72 kJ∙ml-1，则△H=72 kJ∙ml-1-159.5 kJ∙ml-1=-87.5 kJ∙ml-1，C错误；
D．升高温度，分子的能量升高，有效次数增多，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大，D正确；
故选C。
5. 下列表述正确的是
A. 2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等
B. 最外层电子数为2的元素都分布在区
C. 基态S原子有16种空间运动状态不同的电子
D. 第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．2p能级的三个轨道相互垂直能量相等，选项A正确；
B．最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区 ，如He在p区，选项B错误；
C．基态S原子有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则有9种空间运动状态不同的电子，选项C错误；
D．第VIIA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐增强，选项D错误；
答案选 A。
6. 下列热化学相关的描述正确的是
A. 在光照和点燃条件下不同
B. 已知 ， ，则
C. 表示的燃烧热：
D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
【答案】B
【解析】
【详解】A．在光照和点燃条件下都能发生反应，且相同，A不正确；
B．已知 ， ，由于SO2(g)=SO2(l) △H＜0，所以＜△H2，B正确；
C．表示的燃烧热时，NH3(g)的化学计量数应为“1”，且水应呈液态，C不正确；
D．一定条件下 ，由于反应可逆，将和置于密闭容器中充分反应，放热小于，D不正确；
故选B。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 30℃时，的溶液中，水电离出的数目为
B. 电解精炼粗铜，阳极溶解铜时，外电路中通过的电子数目为
C. 为的新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为
D. 常温下，的溶液中，与数目都小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．30℃时，的溶液中，c(H+)=10-6ml/L，溶液中的氢离子都来源于水的电离，则水电离出的数目为10-6ml/L ×2L×NA=，A正确；
B．电解精炼粗铜，阳极溶解铜时，还溶解了比铜更活泼的锌、镍等杂质，所以外电路中通过的电子数目大于，B错误；
C．依据离子方程式：，可知氯离子等于次氯酸分子和次氯酸根离子浓度之和，所以为的新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和等于氯离子数目：×1L×=，C正确；
D．的溶液中，与数目不考虑水解的情况下都等于，因为两种离子都发生水解反应，所以都小于，D正确；
故选B。
8. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 常温下，磷酸中加水至原体积的两倍，
B. 将溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但
C. 常温下，相同的盐酸和醋酸溶液，
D. 常温下，相同的和溶液导电能力相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．磷酸是弱电解质，加水稀释时促进电离，故加水至原体积的两倍时，溶液的pH>1，选项A正确；
B．NaCl是强酸强碱盐,溶液呈中性，升高温度，水的离子积增大，溶液的pH”、“=”或“ ②.
【解析】
【小问1详解】
A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，选项A正确；
B．反应恒温条件下进行,体系温度始终不变，温度不变不能说明反应达平衡状态，选项B错误；
C．由质量守恒定律可知，该反应是气体总质量不变的反应，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡，选项C错误；
D．时正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项D错误；
答案选A；
【小问2详解】
由图2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应；反应①的活化能为，反应②的活化能为，反应活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步是慢反应，所以总反应的决速步是反应①，故答案为：；①；
【小问3详解】
A．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故A正确；
B．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故D错误；
故选AC；
【小问4详解】
已知 ;
A．，由到为降温，反应速率应减小，图象与实际不符，选项A错误；
B．利用“先拐先平数值大”的原则，根据图中显示可得，图象与实际不符，选项B错误；
C．增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，的体积分数增大；保持压强不变，降低温度，平衡向放热的方向移动，即向正反应方向移动，的体积分数增大，图象与实际相符合，选项C正确；
D．平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，图象与实际相符合，选项D正确；
答案选CD；
【小问5详解】


甲
乙
丙
丁
实验操作
现象
结论
A
向平衡体系中加入适量固体
溶液的颜色变浅
生成物浓度增加，平衡逆向移动
B
取溶液于试管中，加溶液，待不再有白色沉淀产生后加入溶液
产生黄色沉淀
C
向盛有醋酸的试管中滴加的溶液
有气泡产生
的大于的
D
惰性电极电解氯化铜溶液，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产生的气体
试纸先变蓝后褪色
阳极有氯气产生且氯气具有漂白性
实验序号
1
2
3
消耗标准溶液体积
10.24
10.02
9.98
金属离子
开始沉淀时(c=0.01ml/L)的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5ml/L)的
8.7
4.7
3.2
9.0