浙江省杭州市周边重点中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题 Word版含解析

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考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 第19届杭州亚运会开幕式主火炬使用废碳再生的绿色燃料——甲醇，从分类角度甲醇属于
A. 氧化物B. 盐C. 无机物D. 有机物
2. 人类的文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家或国家与其贡献不匹配的是
A. 门捷列夫—提出原子学说B. 阿伏加德罗—分子学说
C. 侯德榜—联合制碱法D. 中国—首次人工合成结晶牛胰岛素
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 热水产生的水汽B. 胶体
C. 蔗糖溶液D. 有色玻璃
5. 下列物质中，常温下不能与稀盐酸反应的是
A. B. C. D.
6. 某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是
A. 煤油B. 湿泥沙C. 泡沫灭火器D. 干石粉
7. 电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是
A. 盐酸能导电，但盐酸不是电解质
B. 只有在水溶液中才能发生电离
C. 氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应
D. 铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同
8. 下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是
A. 物质AB. 物质BC. 物质CD. 物质D
9. 下列说法不正确的是
A. 石墨和足球烯互为同素异形体
B. 植物的光合作用发生的是氧化还原反应
C. 锌与稀硫酸反应是离子反应
D. 氧化物A能与水反应生成酸，则A为酸性氧化物
10. 苯甲酸钠()，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸()是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是
A. 苯甲酸钠的摩尔质量为144g/ml
B. 苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为
C. 苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸
D. 苯甲酸与反应的离子方程式：
11. 食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是
A. 是还原产物
B. 氧化性：
C. 当反应中转移10ml电子，此时生成22.4L氯气
D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取
12. 下图是一种具有磁性“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B. 该药物具有磁性与外壳有关
C. 高温下铁与水蒸气反应可获得
D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
13. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 有还原性，可用于自来水消毒
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 饱和氯水中：、、、
B. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
C. 能使溶液变红的溶液中：、、、
D. 无色透明溶液中：、、、
15. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁比较、的热稳定性
16. 如图是固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是
A. 由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离
B. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C. 形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D. 该过程可用电离方程式简化表示
17. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中滴入氯水：
B. 氯气用溶液吸收：
C. 溶液和过量澄清石灰水混合：
D. 醋酸除去试管中的：
18. 84消毒液其主要成分是，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是
A. 84消毒液能与反应生成
B. 的稳定性比好
C. 漂白织物是利用了的强氧化性
D. 84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好
19. 下列关于金属铁及其化合物的说法不正确的是
A. 能与反应生成，故钢瓶不能用于保存液氯
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板
C. 在碱性环境易被氧化，在空气中较难保存
D. 不稳定，在空气中受热迅速转化为
20. 下列除去括号中杂质的方法不正确的是
A. ：饱和溶液洗气后，通过浓硫酸干燥
B. ：空气中加热固体
C. 固体()：溶于水，通入过量，后结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 溶液()：投入过量铜粉，充分反应，过滤
21. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，通入水中，反应后溶液中的数目为
B. 总质量为14g的和混合气体中原子总数为
C. 2.3g金属钠与一定量反应生成3.5g固体，转移的电子数为
D. 1.0ml/L醋酸溶液中含有的数目一定小于
22. 已知：和溶液反应会生成、和的混合物。在标准状况下和的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使完全转化成盐，a与b的关系不可能的是
A. B. C. D. b≥
23. 下列有关化学工业生产说法不正确的是
A. 工业上利用电解饱和食盐水制备和
B. 工业上制备玻璃需要使用纯碱
C. 工业上利用锂、钠、钾、铷、钡的元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花
D. 工业炼铁是利用氧化剂将铁从铁矿石中提炼出来
24. 工业上用粗盐(含Ca2+、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是
A. 流程Ⅰ中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B. 实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等
C. 该流程中滤液经处理后可循环使用
D. 检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。
25. 下列实验操作及现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
26. 请按要求回答下列问题：
（1）写出下列两种矿石的主要成分的化学式：软锰矿___________；石灰石___________。
（2）写出在水中的电离方程式___________。
（3）气体的体积大小主要取决于___________。
A．气体分子数目 B．气体分子大小 C．气体分子间距
27. 含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题：
（1）某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。
①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)
②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。
A．阳光下暴晒 B．烧开后冷却 C．加入过量固体
（2）不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。
（3）碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。
（4）为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。
28. A、B、C、D、E、F均为含有同一种元素的纯净物，转化关系如下图(部分反应物和产物已略去)。A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，E为红褐色难溶氢氧化物。C和D、E和F所含元素均分别相同。
（1）A的化学式为___________。
（2）若C转化为D为化合反应，则此时发生反应的离子方程式___________。
（3）检验D中阳离子的方法是___________。
（4）F在空气中转化为E的化学方程式为___________。为制备并长时间观察到F的颜色，某同学设计如图的装置。操作时，先___________(填“打开”或“关闭”，下同)止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，一段时间后___________止水夹K。
29. 某同学进行实验，配制了的溶液。实验时发现配制的浓度过大，实际实验需的溶液。利用所学知识回答下列问题：
（1）现用的溶液配制的溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。
实验过程：___________
用___________量取___________mL(此空填数值)的溶液→用烧杯(___________)→冷却到室温→将烧杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗涤___________→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→(___________)→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→(___________)→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。
仪器：a．50mL量筒；b．100mL量筒；c．玻璃棒；d．胶头滴管；e．烧杯
操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀；g.稀释样品；h．改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（2）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________。
A．转移时，有少量液体溅出
B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．量筒量取的溶液时，仰视刻度线
30. 氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
（1）仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。
（2）A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________
（3）实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是___________。
（5）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。
31. 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
（1）加入的铁粉的物质的量为___________ml。
（2）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________ml/L(不考虑体积变化)。实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体。
在空气燃烧生成
B
取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。
固体中铁元素一定无+3价
C
将点燃的伸入盛满的集气瓶中，可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾
在点燃可生成气体
D
将气体通入滴有酚酞的溶液中，观察到原红色溶液褪成无色。
气体具有漂白性