北京市陈经纶中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

这是一份北京市陈经纶中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题，共9页。试卷主要包含了地壳中含量量多的非金属元素是，下列仪器不能加热的是，下列实验操作正确的是，碳元素与氧元素的本质区别是，下列符号中，表示2个氯分子的是，下列物质中，属于氧化物的是，下列元素符号书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第一部分 选择题(共25分)
每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.空气的成分中，体积分数约占78%的是
A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.水蒸气
2.地壳中含量量多的非金属元素是
A.O B.Si C.Al D.N
3.下列物质在空气中剧烈燃烧，发白光的是
A.红磷 B.硫粉 C.木炭 D.铁丝
4.下列仪器不能加热的是
A.烧杯 B.试管 C.量筒 D.燃烧匙
5.下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.倾倒液体
C.称量固体 D.过滤
6.碳元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同 B.电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
7.下列符号中，表示2个氯分子的是
A.2Cl B.2Cl2 C. Cl2 D.2Cl-
8.下列物质中，属于氧化物的是
A. O2 B. NaCl C. H2O D. NaOH
9.下列元素符号书写不正确的是
A.镁Mg B.氮N C.银AG D.氯Cl
10.“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于
A.可回收物 B. 有害垃圾
C.厨余垃圾 D. 其他垃圾
11.下列物质的化学式书写不正确的是
A.碳酸钠NaCO3 B，氢氧化钠NaOH
C.氧化铁Fe2O3 D. 硫酸铝Al2(SO4)3
12.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.液氮用于冷冻降温 B.稀有气体用于制造电光源
C.氢气用作燃料 D.氦气用于制作氦气球
13.下列物质中，含有氧气分子的是
A.过氧化氢H2O2 B.二氧化碳 C.蒸馏水 D.空气
14.下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Al3+——1个铝离子 B.2K——2 个钾元素
C. O2——1个氧原子 D.2SO3——3个二氧化硫分子
15.下列有关空气成分的说法不正确的是
A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氧气可用于抢教病人
C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用
16.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A.碳酸易分解 B.二氧化碳无色无味
C.铝是银白色固体 D.氧气密度比空气略大
17. 过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：2CaO2+2H2O=2X+O2↑，下列说法不正确的是
A.X的化学式为Ca(OH)2 B.反应前后元素种类不发生变化
C.反应前后氧元素化合价不发生变化 D.反应前后物质总质量不发生变化
18.右图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38g D.锌原子在化学反应中易失去2个电子形成Zn2+
19.根据右图可知，锌原子的核外电子数是
A.29 B.35 C.30 D.65
20.下列反应属于化合反应的是
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
C.2KClO32KCl+ 3O2↑ D. CO2+C2CO
21.农科院葡萄基地培育的“无核”紫葡萄中，含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的计算，正确的是
A.白藜芦醇的相对分子质量为228g
B.白藜芦醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
C.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3
D.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
22.硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与其些金属制成新型材料。在100℃~1300℃时氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是
A.硼纤维具有耐热性 B.氯化硼可能与水反应
C.该反应中只有两种物质为气态 D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行
23.下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是
A.检查装置气密性 B.证明白烟具有可燃性
C.区分软硬水 D.获得纯净水
24.电解水实验如右图。下列说法不正确的是
A.试管2中产生的气体用燃着的木条检验
B.试管1和试管2中产生气体的质量比为2：1
C.水发生了分解反应
D.水由氢、氧元素组成
25.某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如下表：
分析实验①②③的数据，推测实验④的时间t最有可能是
A.35.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6
第二部分非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26. (3分)生活中处处是化学。
(1)家用简易制氧机利用制氧剂供氧。若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是_______(填字母序号)。
A. KClO3 B. NH4Cl C. NaCl
(2)减少食品保存环境中的氧气含量，可延长食品的保质期。下列利用此原理的是
A.抽真空 B.冷藏或冷冻 C.包保鲜膜
(3) 84消毒液是次氯酸钠与水按一定比例混合形成的，84消毒液属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)。
27. (3分)科技的发展离不开化学。
(1)火箭推进依靠液氢在液氧中燃烧提供动力，该反应的化学方程式为_______________。
(2)锂电池使用的材料是钴酸锂(LiCO2)，已知Li元素为+1价，则C元素的化合价为__________。
(3)宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的化学方程式为______________。
28. (2分)环境保护需要化学。中国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳中和”，需吸收生产、生活中排放的二氧化碳。工业上利用二氧化碳生产尿素[ CO(NH2)2]的微观示意图如下：
①在方框中补全物质D的微粒图示_________。
②下列说法正确的是__________。
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.该化学变化过程中，分子种类、分子数目均发生改变
C. C物质的一个分子中有8个原子
【科普阅读理解】
29. (5分)阅读下面科普短文。
中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因(C8H10N4O2)是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。
从茶叶中提取咖啡因的过程，如图1。
咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。
吸光度值越高。咖啡 含量越高。
表1四种茶叶咖啡因吸光度值
实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、3。
咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。
依据文章内容回答下列问题。
(1)喝茶能提神的原因是________________。
(2)由表1可知，四种茶叶咖啡因含量最高的是_________。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) .
①由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75、且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量只与浸泡时间有关。
②咖啡因摄入过多对人体有害。
(4)由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、_________、浸泡时间为 3 min等条件相同时，_____________。
【生产实际分析】
30. (3分)用闪锌矿(主要成分为ZnS)制备金属锌的主要过程如下图。
资料：Zn的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
(1) ZnS属于_________(填序号)。
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.纯净物
(2)流程Ⅰ中的反应物是_________。
(3)Ⅱ中发生反应的化学方程式：ZnO+CZn↑+ CO↑，其中化合价改变的元素有__________。
31. (3分)尿素【CO(NH2)2】是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
(1)设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为________________。
(2)设备Ⅲ中产生的CO2和H2，经分析CO2进入到设备Ⅵ中，请从元素守恒的角度解释原因__________。
(3)设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是___________。
【基本实验及其原理分析】
32. (6分)实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
(1)如图A实验操作，说明装置气密性良好的实验现象是____________。
(2) B中制取氧气的化学方程式是___________________，能用排水法收集氧气的原因是_____________。
(3) C中反应的化学方程式是____________________，瓶中预先放少量水的作用是__________________。证明该变化是化学变化中的现象___________________。
33. (2分)同学们为研究分子的性质做了如下两组实验：
(1)实验一中，可以看到的现象是___________。
(2)实验二中，先在一支试管中装一部分红墨水， 再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降(如图所示)，依据以上现象可得到的结论是____________(填字母序号)。
A.分子间有间隔 B.分子不断运动 C.不同种分子化学性质不同
34. (4分)某兴趣小组同学进行如下图所示的3个实验。
(1)实验1中，电子秤的示数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)①实验2中反应前称得质量为m，红磷充分燃烧后冷却，待冷却至室温后松开活塞，称得质量为m2，m1______m2 (填“>”“=”或“