重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期开学定时训练化学试题(含答案)

这是一份重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期开学定时训练化学试题(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.漂白粉与浓盐酸可混合使用以提高消毒效果
B.青铜和黄铜是不同结构的单质铜
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶有丁达尔效应
2、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
中含有共价键的数目为0.1
(标准状况)氩气含有的质子数为18
乙醇中含有羟基数为1.0
与在光照下反应生成的分子数为1.0
3、对于下列实验，能正确描述的离子方程式是( )
A.用溶液吸收少量：
B.向溶液中滴加稀盐酸：
C.向氯化钡溶液中通入：
D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
4、X、Y、Z、W四种短周期元素，周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( )
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：
B.X、Y既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D.的熔点比HW低
5、下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.的结构式：B.的结构示意图：
C.溴乙烷的分子模型：D.的电子式：
6、反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B.，使用催化剂可降低反应的反应热
C.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D.若1ml与0.5ml反应放热，则相同条件
7、关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A.浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.酸性：
C.加热NaCl与浓混合物可制备HCl，说明比HCl酸性强
D.浓硝酸常温不与单质铁反应，可用铁罐车运输
8、镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.断开、合上，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B.断开、合上，电极B为阳极，发生氧化反应
C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度增大
D.镍镉二次电池的总反应：
9、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是( )
A.1ml苹果酸完全燃烧消耗3ml
B.苹果酸含有2种官能团
C.苹果酸在一定条件下可发生催化氧化和酯化反应
D.1ml苹果酸和足量反应生成1ml气体(标准状况)
10、用溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.15min内，实验①中M的降解速率为
B.实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大
C.实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解
D.实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快
11、已知图1为一定温度下，压强与化学反应速率的关系曲线，图2为压强一定时，C％与温度、时间的关系曲线(图中C％表示某反应物在体系中的百分含量)。同时符合以下两个图示的反应是( )
A.
B.
C.
D.
12、下列有关实验或工业生产的操作相对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6ml和8ml，发生反应，测得随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是( )
A.该反应在0～1min内的转化率为25%
B.若起始充入4ml、2ml、2ml和1ml，该温度下反应正向进行
C.若起始时向容器中充入3ml和4ml，该温度下平衡时体积分数大于20%
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
14、全固态锂硫二次电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示。其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为：。下列说法错误的是( )
A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B.电池工作时，外电路中流过0.02ml电子，负极材料减重0.14g
C.电池工作时，正极可发生反应：
D.电池充电时间越长，电池中的量越少
二、填空题
15、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式 。
②过滤后收集沉淀。过滤所需的玻璃仪器有 。生成的沉淀与硝酸反应，生成的可循环使用。
③通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比，单质碘的收率会 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为 。
(3)KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成1ml，消耗的KI至少为 ml。在KI溶液中可发生反应。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 。
16、莫尔盐[]能溶于水，难溶于乙醇，不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 。
(2)如图连接装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的上口玻璃塞，然后旋开，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是 。
(3)c中加入少量碳粉的作用是 。
(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在70～75℃，一般采取的加热方式是 。
(5)充分反应一段时间后，打开，关闭、，c中溶液被吸入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为 。
(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用 (填试剂名称)进行洗涤，洗涤后晾干。
(7)实验小组为测定莫尔盐[]的化学式，操作过程如下：
①称取质量为1.96g的莫尔盐，制成溶液。
②加入含0.001ml的酸性溶液，一段时间后，恰好完全被还原为。
通过计算得出 。
17、能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。
(1)如图为利用甲烷燃料电池电解溶液的装置，电极材料均为石墨。秋林同学用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
①x为图2电池的 (填“正”“负”“阴”“阳”)极；图1电池工作时，向 (填“a”或“b”)极移动。
②a极电极反应式为 。
③每消耗3ml，理论上生成 g白色沉淀。
(2)A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。
写出D→C的化学方程式： ；其中D表现出 性。
(3)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产工艺的主要反应机理如图所示。
①X为 。
②总反应化学方程式式为 。
18、已知：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)氨气催化氧化的热化学方程式为 。
(2)某温度下，若将1mlNO充入恒容密闭容器发生反应Ⅰ，下列说法可作为反应达到平衡判断依据的 (填序号)。
a.混合气体密度不变 b.
c.体积分数不变 d.混合气体平均摩尔质量不变
(3)某科研小组利用反应Ⅱ研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的，改变起始时对合成反应的影响。实验结果如下图所示：
①由上图知： (填“>”“＜”或“=”)
②若容器容积为1L，b点对应的初始时，测得平衡时的转化率为50%，则平衡时的物质的量浓度为。该温度下反应的平衡常数 (保留两位有效数字)。
(4)对于反应Ⅲ，向恒容密闭容器中通入1ml和0.5ml，反应一段时间后达到平衡。下列操作能提高转化率的是 (填序号)。
a.向容器中通入 b.使用高效催化剂
c.减小压强 d.通入稀有气体He
(5)将2ml和4ml置于2L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成反应中的转化率，得到数据如下表：
①温度下反应5h后，向容器内通入，则会 (填“变大”“变小”或“不变”)
②表中、25%三者大小顺序为 。
参考答案
1、答案：D
解析：A.漂白粉与浓盐酸可混合使用，将发生如下反应为：，将抵消消毒效果，还将产生氯气等有毒气体，故两者不能同时混有，A错误；
B.青铜和黄铜是不同结构的含铜的合金，属于混合物，不是单质，B错误；
C.硫酸是酸、纯碱是碳酸钠，属于盐、醋酸钠是盐，生石灰即氧化钙属于氧化物，C错误；
D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶属于胶体，故属于丁达尔效应，D正确；
故选D。
2、答案：B
解析：的物质的量是＝0.05ml，由于中每个有一个共价键，因此3.9g中含有共价键的数目为0.05，选项A错误；
B.标准状况下22.4L氩气的物质的量是1ml，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18，选项B正确；
C.1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1ml，其中含有羟基数是3，选项C错误；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数小于1.0，选项D错误；
故选B。
3、答案：A
解析：A.亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确；
B.硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C.碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故C错误；
D.同浓度同体积的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
4、答案：B
解析：A.H、N、O、W的原子半径顺序为，选项A错误；
B.H、N、O可以形成，属于共价化合物，可以形成，属于离子化合物，选项B正确；
C.构成的10电子微粒有等，选项C错误；
D.为，HW为HCl，因为中存在分子间氢键，常温下为液态，HCl为气态，的熔点比HCl高，选项D错误；
故选B。
5、答案：D
解析：A.分子中N原子间是三键，结构式：，正确；
B.的结构示意图：，正确；
C.溴乙烷的分子模型：，正确；
D.的电子式：，错误；
故选D。
6、答案：D
解析：A.由图可知，该反应的正反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，逆反应是吸热反应，故A错误；
B.使用催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应的反应热，故B错误；
C.由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；
D.二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1ml与0.5ml反应不可能完全反应，所以1ml与0.5ml反应放热说明催化氧化反应的反应热，故D正确；
故选D。
7、答案：B
解析：A.浓硫酸具有脱水性，能使糖类化合物脱水碳化，故A错误；
B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则酸性强弱顺序为，故B正确；
C.加热NaCl与浓混合物可制备HCl，说明的沸点高于HCl，故C错误；
D.铁常温下在浓硝酸中发生钝化，阻碍铁与浓硝酸继续反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸，故D错误；
故选B。
8、答案：C
解析：A.由图可知，断开、合上，该装置为化学能转化为电能的原电池，故A正确；
B.断开、合上，该装置为电解池，电极B为电解池的阳极，在阳极上失电子发生氧化反应生成NiOOH，故B正确；
C.电极B发生氧化反应时，该装置为电解池，电解的总反应为，反应生成水使氢氧化钾溶液的浓度减小，故C错误；
D.由分析可知，二次电池的总反应为，故D正确；
故选C。
9、答案：D
解析：A.根据苹果酸的结构简式可知，该物质燃烧方程式为：可知，1ml苹果酸完全燃烧消耗3ml，A正确；
B.根据苹果酸的结构简式可知，苹果酸含有羧基和羟基2种官能团，B正确；
C.根据苹果酸的结构简式可知，苹果酸含有羧基和羟基2种官能团，苹果酸在一定条件下可发生催化氧化和酯化反应，C正确；
D.根据苹果酸的结构简式可知，苹果酸含有2个羧基和1个羟基，1ml苹果酸和足量反应生成2ml气体，D错误；
故选D。
10、答案：D
解析：A.由图中数据，可知15min内，则，选项A正确；
B.由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，选项B正确；
C.由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，选项C正确；
D.根据表中信息可知，实验③④除了浓度不同，还有pH不同，无法判断是哪个条件影响M的降解速率，选项D错误；
故选D。
11、答案：A
解析：A.正反应是放热反应，且气体的化学计量数增大，A正确；
B.正反应是吸热反应，B错误；
C.正反应是放热反应，但气体的化学计量数减小，C错误；
D.正反应是吸热反应，D错误；
故选A。
12、答案：A
解析：A.胶体的制法为：煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色即可得到，所以该操作正确，选项A正确；
B.银氨溶液中酸性溶液中会变质，所以不能直接向水解液中加入银氨溶液，应先加NaOH溶液中和到碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜，选项B错误；
C.反应为，溶液过量，不论反应是否可逆，都会有剩余，如果是不可逆反应，KI完全反应，溶液中无，如果是可逆反应，根据可逆反应中反应物、产物共存的特点，溶液中会有存在，所以检验铁离子不能证明为可逆反应，应通过检验碘离子的方法检验，选项C错误；
D.工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氧化铝，氯化铝为共价化合物，在熔融状态下不能导电，选项D错误；
故选A。
13、答案：B
解析：A.0-1min内，由方程式系数可知，的转化率为，A错误；
B.根据上述分析，化学平衡常数，若起始时向 上述容器中充入4ml、2ml、2ml和1ml，、、，，平衡正向移动，B正确；
C.向容积为2L的恒容密闭容器中充入6ml和8ml，达到平衡状态时，体积分数等于其物质的量分数，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3ml和4ml，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故平衡时的体积分数小于20%，C错误；
D.，正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间变短，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量大于Ⅰ时，Ⅱ可能是升高温度；充入氦气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，平衡时各物质浓度与Ⅰ相同，与Ⅰ曲线为一条线，因此曲线⑧⑨⑩Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ改变的条件不可能是充入氦气，D错误；
故选B。
14、答案：D
解析：A.石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，选项A正确；
B.电池工作时负极电极方程式为，当外电路中流过0.02ml电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02ml，其质量为0.14g，选项B正确；
C.由分析可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应和图示可知，正极依次发生的还原反应，存在反应：，选项C正确；
D.电池充电时为电解池，此时电解总反应为，故的量会越来越多，选项D错误；
故选D。
15、答案：(1) ； 漏斗、玻璃棒、烧杯；；；降低
(2)
(3)4减少的析出
解析：（1）①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为: ；
②过滤所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，生成的沉淀是Ag单质，与硝酸反应，生成的可循环使用；
③通入的过程中，与反应，因为，先与反应，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：，若反应物用量比，过量的将氧化，导致的产率降低；
（2）溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，总反应的离子方程式为：；
（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，反应方程式为：，若生成1ml，消耗的KI至少为4ml，反应中加入过量KI，可以减少的析出。
16、答案：(1)分液漏斗除去水中的溶解氧，防止其氧化中间物质
(2)打开，关闭
(3)形成原电池加快反应速率
(4)水浴加热
(5)
(6)乙醇
(7)6
解析：（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；蒸馏水中溶有氧气，经煮沸并迅速冷却后再使用可以除去水中的溶解氧，防止其氧化中间物质，故答案为：分液漏斗；除去水中的溶解氧，防止其氧化中间物质；
（2）分液漏斗放液时，应打开仪器a的上口玻璃塞，旋开，打开，关闭使分液漏斗上下的压强相等，便于硫酸顺利滴入c中，故答案为：打开，关闭；
（3）向c中加入少量碳粉可以在稀硫酸中构成铁碳原电池，原电池反应可以加快反应速率，故答案为：形成原电池加快反应速率；
（4）由反应温度低于100℃可知，可采用水浴加热的方法将c中试剂温度保持在70～75℃，故答案为：水浴加热；
（5）c中发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应一段时间后，打开，关闭、，反应生成的氢气将硫酸亚铁溶液压人d中，d中硫酸亚铁溶液与饱和硫酸铵溶液反应生成摩尔盐，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）由题意可知，摩尔盐易溶于水，难溶于乙醇，所以制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用乙醇进行洗涤，洗涤后晾干，故答案为：乙醇；
（7）由高锰酸根离子被还原为锰离子可知，0.001ml高锰酸钾完全反应时，硫酸亚铁铵的物质的量为0.001ml×5=0.005ml，则，故答案为：6。
17、答案：(1)阴；a；；624
(2)；氧化、酸
(3)；
解析：（1）①图2中x电极附近出现白色沉淀，X电极发生的反应为：，图2中的x为阴极，y为阳极，图1中的a为负极，b为正极，阴离子向负极移动，移向a极；
②根据发生的电极反应；
③根据反应，消耗，转移24ml电子，根据反应，生成8ml，质量为；
（2）A是空气中的主要成分之一，A为，B为，C为，D为，D→C的化学方程式为：，体现的酸性和强氧化性；
（3）根据题目信息，X为水，总反应方程式为：。
18、答案：(1)
(2)c
(3)>；；0.59
(4)a
(5)变小；
解析：（1）根据盖斯定律，由得反应；故答案为；
（2）a.反应在恒容容器中进行，所有反应物均为气体，混合气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达平衡状态，选项a不符合；
b.当，才说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，选项b不符合；
c.体积分数不变，反应物的体积分数保持不变，反应达平衡状态，选项c符合；
d.混合气体平均相对分子质量不变，总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，混合气体平均摩尔质量不变不能说明反应达平衡，选项d不符合；
答案选c；
（3）①反应为Ⅱ是放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从到反应物氨气的分数增加，故>；
②若容器容积为1L，b点对应的初始时，氮气和氢气的物质的量之比为1:3时，平衡时的体积分数最大，测得平衡时的转化率为50%，根据三段式有：
则平衡时的物质的量浓度为；该温度下反应的平衡常数；
（4）a.向容器中通入，可以增大另一反应物的转化率，选项a符合；
b.因催化剂不能使平衡移动，使用高效催化剂，平衡不移动，选项b不符合；
c.减小压强，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，的转化率减小，选项c不符合；
d.通入稀有气体He，容器体积不变，参与反应的气体的分压不变，平衡不移动，转化率不变，选项d不符合；
答案选a；
（5）①温度下反应5h后，向容器内通入，则增加的量比转化的量大得多，故会变小；
②数据分析时反应速率大于时的反应速率， >，温度升高平衡向吸热反应方向进行，平衡时，转化率小于25%且，故答案为：。
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
选项
实验
操作
A
制备胶体
煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
B
判断淀粉是否水解
向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液
C
证明与反应是可逆反应
向20mL的溶液中加入10mL的KI溶液，反应完全后滴加KSCN溶液发现溶液变红
D
铝的冶炼
电解熔融的氯化铝
1h
2h
3h
4h
10%
16%
25%
25%
15%
22%
a
b