2023自治区乌兰察布集宁区二中高三上学期期中化学试题含解析

这是一份2023自治区乌兰察布集宁区二中高三上学期期中化学试题含解析，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是( )
A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜
B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用
D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂
下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2−=CuS↓
含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A. 反应 ①利用了H2Te的还原性
B. 反应 ②中H2O做氧化剂
C. 反应 ③利用了H2O2的氧化性
D. H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ，下列关于该反应说法错误的是 ( )
A. 氧化性：NaClO3>Cl2
B. 当反应中有2 ml e −转移时，被氧化的HCl为4 ml
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
D. 产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P(正四面体结构)键数目为4NA
B. 100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘
镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能．往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染．镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于 4895Cd和 4897Cd说法正确的是( )
A. 4895Cd和 4897Cd互为同素异形体B. 4895Cd和 4897Cd质量数相同
C. 4895Cd和 4897Cd是同一种核素D. 4895Cd和 4897Cd互为同位素
2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，下列是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：WB. 气态氢化物热稳定性：ZC. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D. X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A. NaCl MgCl2 Na2OB. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2SO4D. NH4Cl H2O CO2
昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是( )
A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性
下列说法错误的是( )
A. 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B. 焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗
C. 可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D. 取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中
水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( )
A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B. 操作A与操作B完全相同
C. 该流程中硅元素的化合价发生改变
D. 反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
下列说法错误的是( )
A. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
二、实验题（本大题共3小题，15题18分，16和17题各20分，共58.0分）
某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1ml/L 的溶液。配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______、______，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为______，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式为______。
(2)甲组同学取 2mL FeCl2溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变 红，说明 Cl2 可将Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于 液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)丙组同学取 10mL 0.1ml/LKI 溶液，加入 6mL 0.1ml/LFeCl3 溶液混合。分别取2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
②第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为______； 实验①和③说明：在 I−过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证 明该氧化还原反应为______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为______；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为____________。
(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是_________________，采用冰水浴冷却的目的是______________________。
(3)d的作用是_____________，可选用试剂_____(填标号)。
A.Na2S B.NaCl
C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_________，干燥，得到KClO3晶体。
某研究小组为探究SO 2和Fe(NO 3) 3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 ml·L−1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答下列问题：
(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为____________________，装置A中发生的化学方程式是___________________。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_____________，说明SO 2具有___________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO 2与Fe 3+反应；
观点2：在酸性条件下SO 2与NO 3−反应。
观点3：___________________________；
①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是_______________________________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________________．
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是__________________________________。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO 3) 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是______________(填字母)。
A.3.0 ml·L−1NaNO3溶液和0.1 ml·L−1硫酸等体积混合的溶液
B.6.0 ml·L−1NaNO3溶液和0.2 ml·L−1盐酸等体积混合的溶液
C.1.5 ml·L−1Fe(NO3)2溶液
D.1 ml·L−1稀硝酸
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应的判断，比较基础，明确各个反应的原理是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
A.胆矾的化学式为CuSO4⋅5H2O，由CuSO4⋅5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；
B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是利用物理方法把沙子与金分离，不涉及化学变化，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解生成CaO，有新物质生成，属于化学反应，故C不符合题意；
D.丹砂(HgS)烧之成水银，HgS分解生成Hg，有新物质生成，属于化学反应，故D不符合题意。
故选B。
2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的判断，为2021年全国高考题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−，故A正确；
B.过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH)3↓，故C错误；
D.氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和氯化氢，正确的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误。
故选A。
3.【答案】D
【解析】H2Te被O2氧化生成Te，H2Te体现还原性，故A正确;
反应 ②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，Te是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确;
反应 ③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2做氧化剂，体现氧化性，故C正确;
H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故 D错误。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的概念和计算，掌握基本概念和电子转移的计算为解题关键，难度一般。
【解答】
在2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的的Cl2是氧化产物，据此回答问题。
A.由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，故A不合题意；
B.当反应中有2mle−转移时，氯化氢中氯元素的化合价由−1价升高到0价，则被氧化的HCl为2ml，故B符合题意；
C.由分析可知，Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不合题意；
D.产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不合题意。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确P4的结构是解题的关键，为易错点，难度不大。
【解答】
A.124gP4的物质的量为124g31×4g/ml=1ml，根据P4的结构式，1mlP4含有6mlP−P键，即含有P−P键数目为6NA，故A错误；
B.FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100mL1ml⋅L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1ml，即小于0.1NA，故B错误；
C.1ml乙烷含有4mlH，1ml乙烯含有4mlH，二者无论按何种比例，相当于1ml混合气体含有4mlH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有×4=2ml，即含氢原子数目为2NA，故C正确；
D.SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 ml SO2和1mlO2催化反应后分子总数不一定为2ml，即不一定为2NA，故D错误。
故选C。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为2021年河北新高考试题，把握中和滴定、中和热测定、溶液配制、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.NaOH溶液盛放在碱式滴定管，锥形瓶中为醋酸，为碱滴定酸，且选酚酞作指示剂，图中滴定实验合理，故A正确；
B.图中大小烧杯口没有相平，隔热保温效果不好，不能准确测定中和热，故B错误；
C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；
D.分液漏斗的下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作不合理，故D错误。
故选A。
7.【答案】D
【解析】解：A． 4895Cd和 4897Cd是原子，不是单质，故A错误；
B. 4895Cd和 4897Cd的质量数分别为95和97，故B错误；
C. 4895Cd和 4897Cd中子数不相同，是不同种核素，故C错误；
D. 4895Cd和 4897Cd质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。
故选：D。
A.同一元素的不同单质互称同素异形体；
B.元素符号的左上方是质量数；
C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．
本题考查原子结构、同位素、同素异形体等，难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
8.【答案】C
【解析】由四种元素在元素周期表中的位置关系知，四种元素位于第二、三周期，根据“W与X的最高正化合价之和为8”，结合W与X在周期表中的位置关系可知W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。
原子半径：N非金属性：PH2SiO3为弱酸，C项错误;
Al(OH)3与HNO3可以发生反应，D项正确。
9.【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，X为C、Y为Mg、Z为Si，
A.X的氧化物为分子晶体，Y的氧化物为离子晶体，则熔点：X的氧化物比Y的氧化物低，故A错误；
B.非金属性C大于Si，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；
C.X与Z形成SiC，只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.Mg与NaOH溶液不反应，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液和氢气，故D错误；
故选：B。
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X位于第二周期，Y为Mg，X与Z同族，X的最外层电子数为10−22=4，且Y原子半径大于Z，可知X为C、Z为Si，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。
【解答】
一般来说，活泼金属元素与非金属元素间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。
A.三种物质中均只含离子键，故A选；
B.H2O、CO2中含共价键，而Na2O含离子键，故B不选；
C.CaCl2含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2SO4中含共价键，故C不选；
D.H2O、CO2中含共价键，而NH4Cl含离子键和共价键，故D不选；
故选A。
11.【答案】A
【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O三种元素，不属于烷烃，A错误；分子中含酯基，可发生水解反应，B正确；分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；该信息素可用于诱捕害虫、测报虫情，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确。
12.【答案】C
【解析】A.碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度升高，故A正确；
B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确；
C.Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故C错误；
D.钠易与空气中的水、氧气反应，且放热，随意处置易引发安全事故，因此取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中，故D正确；
故选：C。
13.【答案】A
【解析】A项，稻壳灰来源广泛、价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，SiO2中硅元素的化合价是+4价，Na2SiO3中硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，由复分解反应的概念可知，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不属于复分解反应，错误。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查硫的性质及其用途，把握硫的性质及反应原理为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.硫易溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；
B.硫单质的氧化性较弱，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C.硫能与汞反应生成硫化汞，故C正确；
D.硫在氧气中燃烧只生成SO2，故D错误。
故选D。
15.【答案】100mL容量瓶 胶头滴管 将溶剂水煮沸后冷却 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl− 隔绝空气，排除氧气对实验的影响 3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓ Fe2+ 可逆反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化过氧化氢分解生成氧气 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动
【解析】解：(1)配制成 100mL 0.1ml/L 的溶液，结合操作步骤需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、100mL 容量瓶、胶头滴管，则还需要100mL 容量瓶、胶头滴管；溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，
故答案为：100mL 容量瓶；胶头滴管；将溶剂水煮沸后冷却；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−；
(3)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，煤油浮在液面上方，隔绝空气，排除氧气对实验的影响，
故答案为：隔绝空气，排除氧气对实验的影响；
(4)发生反应的离子反应方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I−过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应，
故答案为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；Fe2+；可逆反应；
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化过氧化氢分解生成氧气；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
(1)由固体配置溶液需要的仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙；配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；三价铁离子水解得到氢氧化铁胶体；
(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
(3)煤油的密度比水小，且不溶于水，起液封作用；
(4)Fe2+溶液中滴加铁氰化钾溶液，生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
16.【答案】(1)圆底烧瓶；饱和食盐水
(2)水浴加热；Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O；避免生成NaClO3
(3)吸收尾气(Cl2)；AC
(4)过滤；少量(冷)水洗涤

【解析】(2)b中采用的是水浴加热。c装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O，c中采用冰水浴冷却的目的是防止氯气和NaOH溶液在较高温度下生成NaClO3。
(3)d装置是尾气处理装置，应盛放还原性物质或碱性物质，故符合条件的试剂为AC。
(4)从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为冷却结晶→过滤→洗涤→干燥等。
17.【答案】(1).分液漏斗；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(2).打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
(3).BaSO4；还原；
(4).SO2既与Fe3+反应，也在酸性条件下与NO3 −反应(两者都有)；
①.SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，所以观点1合理；
②.3SO2+2NO 3−+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
③.B。

【解析】
【分析】
本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答，题目难度中等。
【解答】
(1).该仪器名称为分液漏斗，装置A中是用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫气体，发生的化学方程式为：Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O；
故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O；
(2).氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验， 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
(3).二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：BaSO4；还原；
(4).观点1是SO2与Fe3+反应， 观点2是在酸性条件下SO2与NO 3−反应，还有一种观点是两者都有SO2既与Fe3+反应，也在酸性条件下与NO3 −反应；
故答案为：SO2既与Fe3+反应，也在酸性条件下与NO3 −反应(两者都有)
①.若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，为了证明生成的亚铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验，观察是否有蓝色沉淀；
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，所以观点1he合理；
②.按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO 3−+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
故答案为：3SO2+2NO 3−+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
③酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c(NO3−)=3ml/L，则可用6.0ml⋅L−1NaNO3和0.2ml⋅L−1盐酸等体积混合的溶液代替，故B符合题意。
故答案为：B。