海南省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题（一模）(含答案)

这是一份海南省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题（一模）(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列有关化学用语的表示错误的是( )
A.绿矾的化学式B.乙酸的结构简式：
C.氟离子的结构示意图：D.中子数为9的O原子：
2、钠及其化合物在日常生活和工农业生产中用途广泛，下列说法正确的是( )
A.苛性钠和苛性钾均为强碱，且苛性钠碱性强于奇性钾
B.烧碱和小苏打均常用于焙制糕点
C.金属钠在空气中久置最终转化为碳酸氢钠
D.过氧化钠作为供氧剂时发生氧化还原反应
3、下列离子组中所有离子都能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用NaOH溶液吸收少量：
B.向稀溶液中滴加稀硝酸：
C.向溶液中加入过量氨水：
D.用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：
5、是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是( )
A.反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B.常温常压下，和的摩尔体积相等
C.既是氧化产物，也是还原产物
D.转移1ml电子时，生成11.2L氧气
6、下图表示Cu或Fe元素不同的化合价与物质类别的关系。下列说法正确的是( )
A.a可以是黄铜或青铜
B.若a为铁，向i溶液中逐滴加入NaOH溶液即可制备f
C.若a为铜或铁，f和g一定是难溶于水的有色物质
D.若a为铜或铁，a与j的反应一定是置换反应
7、下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是( )
A.盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中
B.固体密封保存在棕色细口瓶中
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线
D.配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解
8、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
中含有的电子数为
白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为1.2
C.标准状况下，11.2L 中含氧原子数为1.5
中含共价键的数目为
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是( )
A.X与Y、Z、W均能形成共价化合物
B.简单离子的半径：Y>Z>W
C.Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键
D.W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
10、依据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
11、工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是( )
A.漂白粉是混合物
B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C.将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D.工业制备漂白粉的离子方程式为
12、“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1ml、4ml的混合气体，发生反应：，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内为0.4ml。下列说法正确的是( )
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.升高温度，的生成速率增大，消耗速率减小
C.0～8min内的平均反应速率
D.平衡体系中的物质的量分数为
13、硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在，下列有关说法正确的是( )
A.是共价化合物
B.基态的核外电子排布式为
C.与水分子形成配离子是因为有空轨道，中O有孤对电子
D.的空间构型为正四面体形
14、下列有关物质的用途及对应解释均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
15、废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：
已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
（1）“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的_______（填仪器名称）。
（2）“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有_______（填一条），“酸溶”过程中的主要作用是_______。
（3）“氧化”操作的氧化产物是_______（填化学式）。
（4）“洗涤、干燥”时，检验洗涤干净的实验方法及现象是_______。
（5）滤液X可以用于制取化肥，其中除外，主要含_______、（填离子符号）。
（6）由制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_______。
16、有W、X，Y、Z、M五种元素，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气体，X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍，Y是所在周期中原子半径最小的金属元素，M为金属元素，其相对原子质量是Z的2倍。回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（2）五种元素中形成的二元化合物分子含18电子的有_______（用化学式表示），写出其中一种分子的电子式：_______。
（3）甲为X，M元素形成的黑色化合物，甲与，在加热条件下生成M的单质和两种无态的物质，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）写出Z的＋4价氧化物在酸性环境中被氧化为Z的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_______。
（5）电解熔融状态Y的氧化物生成Y的单质的反应中，生成2.7g固体时，收集到的气体为_______mL（标准状况）。
17、亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂等。某学校化学实验小组利用图装置制备。
已知信息：
Ⅰ.在实验开始之前，装置内通入一段时间。干燥状态的NO，与反应分别生成、。
Ⅱ.酸性溶液可氧化NO、生成，Mn元素被还原为。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。仪器A侧管的作用是_______。
（2）装置丙中盛有的试剂是_______（填名称）。
（3）装置丁中发生反应的化学方程式是_______，若缺少装置丙，则装置丁中制备的物质可能会含杂质NaOH、_______。
（4）装置戊的作用是_______，下列可代替装置戊（其中所盛液体均为酸性溶液）的是_______（填序号）。
A.B.C.
（5）称取3.0g装置丁中的产品（假设杂质不参加反应），用规格为500mL的容量瓶配成标准溶液，取25.00mL，加入到锥形瓶中，进行滴定，测得恰好消耗的酸性溶液，则制备的产品的纯度为_______%。
18、F是某些药物合成的中间体，以芳香烃A为原料制备F的合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）光照条件下，A发生一氯取代生成B，则A的化学名称是_______。
（2）B的结构简式是_______，B生成C的条件是_______。
（3）C所含的官能团名称是_______，在浓硫酸和加热条件下，C与冰醋酸反应的化学方程式是_______。
（4）C→D，E→F的反应类型分别为_______、_______。
（5）下列关于D的说法正确的是_______（填序号）。
A.能与Na反应生成
B.能使酸性溶液褪色
C.能与银氨溶液发生银镜反应
D.1mlD最多能与3ml，发生加成反应
（6）X是E的同分异构体，写出符合下列条件的X的结构简式：_______（任写一种）。
①含有苯环，某环上含有3个取代基
②不能与Na反应
③加热时能与新制反应生成砖红色沉淀
19、砷（As）与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态磷原子的核外电子排布式是____，基态砷原子的价电子中有____个未成对电子。
（2）As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As_______Se（填“>”“S>Al；故答案为：O>S>Al；
（2）原子的电子数=原子序数，则二元化合物且含18个电子的物质：或；故答案为：、；或；
（3）X，M元素形成的黑色化合物为CuO，根据元素守恒定律Cu与，在加热条件下生成Cu的单质和两种无毒的物质，该无毒的物质为、，故反应方程式为：；故答案为：；
（4）Z的+4价氧化物为，在酸性环境中被氧化为Z的最高价氧化物为，对应的水化物为，故方程式为：；故答案为：；
（5）Y的氧化物，生成单质Al的反应方程式，，生成2.7g固体Al为0.1ml，则生成的为0.075ml，；故答案为：1680。
17、答案：（1）恒压分液漏斗；平衡压强，使液体（浓硝酸）能顺利滴下
（2）碱石灰
（3）；、
（4）吸收尾气NO，并防止倒吸；C
（5）92
解析：碳单质与浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，生成的气体经乙，二氧化氮与水反应转化成NO，再经丙中的碱石灰除去二氧化碳和水，干燥的NO进入丁中与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，为防止空气中水蒸气进入丁中，在丁的右侧连接装有碱石灰的干燥管；最后用高锰酸钾除去过量的NO防止污染空气，据此解答。
（1）由仪器的构造可知A为恒压分液漏斗，A中的测管连接分液漏斗上下，可以平衡压强，使液体（浓硝酸）能顺利滴下，故答案为：恒压分液漏斗；平衡压强，使液体（浓硝酸）能顺利滴下；
（2）由以上分析丙中为碱石灰用于除去二氧化碳和水，故答案为：碱石灰；
（3）装置丁中NO与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，反应为：；若没有丙，则二氧化碳和水会进入丁中与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，同时生成的氧气与NO反应生成二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，故答案为：；、；
（4）装置戊中为高锰酸钾用于除去NO，防止污染空气，同时倒置漏斗可防止出现倒吸现象；在ABC装置中AB都伸入溶液中不能防止倒吸，而C中存在安全装置，故C可以代替，故答案为：吸收尾气NO，并防止倒吸；C；
（5）高锰酸钾与亚硝酸钠发生以下反应：，的酸性溶液中；则样品中亚硝酸钠的物质的量为：；亚硝酸钠的质量分数为：，故答案为：92；
18、答案：（1）甲苯
（2）；NaOH水溶液、加热
（3）羟基；
（4）氧化反应；取代反应
（5）BC
（6）（或、、、、）
解析：（1）光照条件下，发生一氯取代，则发生的是甲基上的取代，则A为；
故答案为：甲苯。
（2）B生成C：+HCl；
故答案为：；NaOH水溶液、加热
（3）根据分析，C为，在浓硫酸和加热条件下，C与冰醋酸反应为：；
故答案为：羟基；。
（4）的反应，去H反应，为氧化反应；反应中，Cl元素取代了羟基，为取代反应；故答案为：氧化反应；取代反应。
（5）根据中的官能团判断物质性质，醛基具有较强的氧化性，所以可以使褪色，银氨溶液发生银镜反应，能与4ml发生加成反应；
故答案为：BC。
（6）根据同分异构体原理书写；、、、、、；
故答案为：（或、、、、）。
19、答案：（1）或；3
（2）>
（3）氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力；Cl；平面三角形；三角锥形
（4）（，，）
解析：（1）①磷原子的原子序数为15，其基态原子的电子排布式为：或；
②基态砷原子的电子排布式为：，核外有3个未成对电子。
（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族元素最外层电子处于全满、半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，As>Se；
（3）①氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力；
②由图可知提供孤对电子的原子是氯原子；
③由价层电子对互斥理论可知氯化铝的价层电子对是3，孤电子对为0，结构是平面三角形；
④由价层电子对互斥理论可知三氯化砷的价层电子对是4，孤电子对为1，结构是三角锥形；
（4）由图可知a点的原子位于底面的面心，b点的原子位于内部的8个小正方体中一个小正方体的体心，所以b点的原子坐标为（，，）。
选项
实验操作
现象
结论
A
用排水法收集浓硝酸与铜反应生成的气体
集气瓶中收集到无色气体
浓硝酸与铜反应生成难溶的NO
B
将通入稀NaOH溶液（滴有酚酞）中
溶液红色褪去
具有漂白性
C
向含X的溶液中滴入溶液
生成淡黄色沉淀
X一定为溴化物
D
向含有水垢（主要成分是）的暖水壶中加入少量食醋，浸泡，振荡
水垢消失
乙酸酸性比碳酸强
选项
用途
解释
A
用厨余垃圾制备农用有机肥料
厨余垃圾中含N、P、K等元素
B
北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术
液态挥发时吸热且无毒，不会破坏臭氧层
C
晶体硅拉制成丝，制作光导纤维
晶体硅的导电性介于异体和绝缘体之间
D
过氧乙酸（）用于灭活病毒
羧基电离产生