山西省2023届高三考前适应性测试（一模）理综化学试题(含答案)

这是一份山西省2023届高三考前适应性测试（一模）理综化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )
A.大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和
B.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可减少的产生，避免“温室效应”
C.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO
D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料
2、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和正交化学研究方面有重大贡献的三位化学家。下图表示一类常见的点击反应，下列说法错误的是( )
A.Q的分子式为B.该反应为加成反应
C.Q分子中不含有手性碳原子D.Q分子可以和发生还原反应
3、下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、配合物MA1（结构如图）呈紫色，施加-2.7~2.5V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：P>F
B.1 ml MA1中配位键数为6
C.MA1中C原子的杂化类型均为
D.MA1中键长：C-C>C=C
5、下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是( )
A.HO·有7个
B.反应③中苯酚是氧化产物
C.反应②中没有元素化合价变化
D.已知中的氧氧键比中的氧氧键的键长短，则氧化苯比容易
6、2021年，中科院固体物理研究所在以有机物HMF()作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在炭黑上的铂与硫化镍纳米颗粒双功能催化剂()，实现了在输出能量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和负极产品百分含量关系如图2所示，下列说法正确的是( )
A.a比b的电势高
B.HMF转化为HMFCA ( )的电极反应式为
C.由左池进入右池
D.制备FDCA需要燃料电池工作60 min以上
7、常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10ml/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.的
B.pH=4时，
C.反应的平衡常数
D.B点溶液中
二、填空题
8、钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇，在地质勘探、石油冶炼等工业生产方面有着广泛的应用。以辉钼矿（主要成分为，还含有少量等杂质）为原料制备钼酸铵的工艺如下。回答下列问题：
I.火法工艺：
在空气中煅烧辉钼矿可得到，然后经过一系列处理制得钼酸铵。
（1）写出在空气中煅烧的化学方程式______。
（2）该工艺最大的缺陷是______。
II.湿法工艺：
已知：①滤液中的主要成分是、；②易溶于有机溶剂。
③25°C时相关物质的如下表所示：
（3）滤渣的主要成分是和，则加入NaClO碱性溶液反应后得到的浸取液的pH最小值为_____（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。）
（4）写出和NaClO反应的离子方程式_____。
（5）萃取和反萃取的目的是_____。
（6）写出加入氨水反萃取过程中的离子方程式_____。
（7）溶液经过降温结晶、过滤、洗涤等操作得到晶体，洗涤时所选用的洗涤试剂为_____。
（8）钼酸铅（）难溶于水，常用作钼的质量鉴定。称取钼酸铵产品10.0g，配成100mL溶液，量取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加1.000的溶液，恰好完全反应时消耗溶液4.50mL，计算钼酸铵产品中含有M元素的质量分数为_____。
9、碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：
I.汽车尾气的处理：。
该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：
（1）反应_____（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤。
（2）写出反应②的热化学方程式_____。
II.向一恒容密闭容器中，充入1mlCO气体和一定量的NO气体发生反应：，下图是3种投料比[分别为2∶1、1∶1、1∶2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
（3）图中表示投料比为2：1的曲线的是____。
（4）m点NO的逆反应速率____n点NO的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。
（5）条件下，起始时容器内气体的总压强为3MPa，则p点时该反应的平衡常数=____（保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数）；p点时，再向容器中充入NO和，使二者分压均增大为原来的2倍，则CO的转化率____（填“增大”“不变”或“减小”）。
III.利用光电催化将还原为CO是很有前景的研究方向，是一种重要光电池材料，其晶胞模型如下图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图b表示。
（6）图b中=____；=____；晶胞参数为apm，的密度为____（列出计算式，设表示阿伏加德罗常数的值）。
10、育亨宾类似物Sempervilam（化合物L）的药用价值非常广泛，具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效。以下是一种高产率的合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）。
已知：Et：、Me：。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_____。
（2）C中官能团的名称为_____。
（3）D的名称为_____。
（4）写出F→G的化学方程式_____。
（5）I的结构简式为_____。
（6）J生成K还有一个产物是_____。
（7）在H的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为；种。其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为9：2：2：1的分子的结构简式为_____。
a）含有一个苯环、苯环上有2个取代基
b）与反应显色；
c）含3个甲基
d）不存在-O-O-
三、实验题
11、硫氰化钾（KSCN）是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）实验装置如图：
已知：不溶于水，密度比水大；不溶于。
实验步骤如下：
I.检查装置的气密性。
（1）关闭，打开，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_____。（填“合理”或“不合理”）
II.制备溶液：。
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打开，关闭、，加热装置A、B。回答下列问题：
（2）装置A中的大试管可以盛放的试剂为_______。（填序号）
A.浓氨水
B.和
C.
D.
（3）不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有_____、_____。
III.制备KSCN晶体：
移去A处的酒精灯，关闭，将B与C或D连接，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至105°C，使完全分解（产生两种气体），然后再打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。
（4）B应和_____（填C或D）连接。
（5）写出滴入溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是_____。
（6）酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式_____。
（7）硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是_____。
参考答案
1、答案：D
解析：A.可燃冰的主要成分是，作为能源燃烧时仍产生大量的不利于实现碳达峰、碳中和，故A错误；
B.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可减少的产生，不会减少的产生，故B错误；
C.磁铁的主要成分是，故C错误；
D.氮化硼陶瓷材料能耐高温，属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选D。
2、答案：A
解析：A.由结构简式可知，Q的分子式为，故A错误；
B.由结构简式可知，M与Q发生加成反应生成W，故B正确；
C.由结构简式可知，Q分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C正确；
D.由结构简式可知，一定条件下，Q分子中的苯环、碳碳双键能与氢气发生还原反应，故D正确；
故选A。
3、答案：B
解析：A.氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，无法用pH试纸测pH，A项错误；
B.HCl与发生反应，再用浓硫酸进行干燥，B项正确；
C.具有腐蚀性的物质用烧杯盛装称量，C项错误；
D.与发生反应干扰实验，需先用硝酸酸化再加入检验，D项错误；
故选B。
4、答案：D
解析：A.第一电离能同周期从左往右依次增大：PCl。所以第一电离能F>P，A项错误；
B.该物质中除了N与Fe之间有配位键， P与F之间也有配位键，1 ml MA1中配位键数大于6，B项错误；
C.苯环上的-的C为杂化，C项错误；
D.C=C中作用力比C-C强，键长C-C>C=C，D项正确；
故选D。
5、答案：B
解析：A.HO∙含有的电子数为8+1=9个，A错误；
B.有机反应中，加氢或去氧的反应为还原反应，反应③中，加氢生成，因此是氧化剂，故生成的苯酚为氧化产物，B正确；
C.反应②中由生成，反应中加氧，为氧化反应，因此有化合价的变化，C错误；
D.O2中的氧氧键的键长短，键能大，不易断裂，因此不易发生反应，D错误；
故选B。
6、答案：D
解析：由图可知，a电极为燃料电池的负极，60 min前HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为HMFCA，60 min后HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为FDCA，b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
A.由分析可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为正极，则b电极电势高于a电极，故A错误；
B.由分析可知，a电极为燃料电池的负极，60 min前HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为HMFCA，电极反应式为，故B错误；
C.由分析可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为正极，则氢氧根离子由右池进入左池，故C错误；
D.由分析可知，60 min后HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为FDCA，故D正确；
故选D。
7、答案：B
解析：A.A点为，，利用B点求得，A项错误；
B.当pH=4时，代入K值得、，得出，从图可以看出各粒子浓度大小为： ，B项正确；
C.由C（6.6,0.051）点可知平衡的平衡常数，C项错误；
D.B点，电荷守恒式为，由于该溶液呈酸性，则，D项错误；
故选B。
8、答案：（1）
（2）产生污染性气体
（3）6.7
（4）
（5）富集M元素，除去杂质离子
（6）
（7）乙醇
（8）43.2%
解析：（1）由题意可知，在空气中煅烧时发生的反应为与空气中的氧气高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）由在空气中煅烧的反应方程式可知，该工艺最大的缺陷是辉钼矿煅烧时会生成污染环境的二氧化硫，故答案为：产生污染性气体；
（3）由溶度积可知，当溶液中铜离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为=1×10—7.3ml/L，溶液pH为6.7，当溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为=1×10—11.3ml/L，溶液pH为3.7，则滤渣的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铜时，加入次氯酸钠碱性溶液反应后得到的浸取液的pH最小值为6.7，故答案为：6.7；
（4）由分析可知，向辉钼矿中加入次氯酸钠碱性溶液浸取的目的是将钼元素和硫元素分别转化为、，则在碱性条件下与次氯酸钠溶液反应反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）由分析可知，萃取和反萃取的可以将钼元素转化为，达到富集钼元素，除去杂质离子的目的，故答案为：富集M元素，除去杂质离子；
（6）由分析可知，加入氨水反萃取的目的是将溶液中的转化为，反应的离子方程式为，故答案为：；
（7）为防止洗涤时晶体因溶解造成损失，所以洗涤时应选用乙醇洗涤，降低晶体的溶解度，故答案为：乙醇；
（8）由题意可知，恰好完全反应时消耗硝酸铅溶液，则由钼原子个数守恒可知，10.0g钼酸铵产品中含有钼元素的质量分数为×100%=43.2%，故答案为：43.2%。
9、答案：（1）①
（2）
（3）D
（4）>
（5）4.44；不变
（6）0；；
解析：（1）反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是化学反应的决速步骤，由图可知，反应①的活化能最大，反应速率最慢，则反应①是该反应的决速步骤，故答案为：①；
（2）由图可知，反应①为吸热反应，反应，反应③为放热反应，反应，由盖斯定律可知反应①+②+③得到总反应，则反应②的焓变，反应的热化学方程式为，故答案为：；
（3）恒容密闭容器中，投料比越小相当于一氧化氮的浓度越大，增大一氧化氮的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则分别投料比投料比为2∶1、1∶1、1∶2的反应中，投料比为2∶1的一氧化氮浓度最小，一氧化碳转化率最小，则图中表示投料比为2：1的曲线是D，故答案为：D；
（4）恒容密闭容器中，投料比越小相当于一氧化氮的浓度越大，增大一氧化氮的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则图中表示投料比为1∶1、1∶2的曲线分别是B、A，所以m点一氧化氮的浓度大于n点，反应速率大于n点，故答案为：>；
（5）平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以图中条件下，m点和p点的平衡常数相等，由图可知，m点一氧化碳的转化率为80%，设起始一氧化碳和一氧化氮的物质的量分别为1ml和2ml，由题意可建立如下三段式：
起始时容器内气体的总压强为3MPa，由物质的量之比等于气体压强之比可得平衡时气体压强为=2.6MPa；则反应的平衡常数≈4.44；p点时，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分压均增大为原来的2倍，反应的浓度熵，则化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故答案为：4.44；不变；
（6）由题给信息可知，晶胞模型中位于顶点的铯原子、位于体心的铅原子中平面投影图b中在c轴的坐标分别为0、，则晶胞模型中位于上下面心的溴原子在c轴的坐标为0、位于前后和左右面心的溴原子在c轴的坐标为；由晶胞结构可知，位于体内的铅原子个数为1可知，晶胞中的个数为1，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，故答案为：0；；。
10、答案：（1）取代反应（酯化反应）
（2）酯基、羰基
（3）氰基乙酸乙酯
（4）
（5）
（6）水
（7）6；
解析：（1）A→B为-COOH变为-COOEt即为酯化反应或取代反应，答案为酯化反应或取代反应；
（2）C+D→E推出C为，C的官能团为羰基和酯基。答案为羰基和酯基；
（3）D为酯类命名为“某酸某酯”即氰基乙酸乙酯。答案为氰基乙酸乙酯；
（4）F→G为-COOH变为-COOMe酯化反应，酸脱羟基醇脱氢。反应；
（5）J为-COOH与脱水缩合形成酰胺，则胺的部分来自于I。I为。答案为；
（6）利用原子守恒分析，还有产生。答案为；
（7）H的化学是为，与显色则含酚羟基和三个甲基，基团组合有酚羟基和、酚羟基和在苯环上有邻、间、对三种位置异构，满足条件的同分异构体为3+3=6种。核磁共振峰面积比为9：2：2：1，即该结构种含有3个完全相同的即为。答案为6；。
11、答案：（1）不合理
（2）B
（3）防止倒吸；通过气泡观察到产生的速率快慢
（4）C
（5）
（6）
（7）重结晶
解析：（1）滴液漏斗的作用是平衡气压，便于液体顺利流下，则依据滴液漏斗中的水能否顺利流下不能检查装置B的气密性，故答案为：不合理；
（2）由分析可知，装置A为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，故选B；
（3）由题给信息可知，二硫化碳不仅作为反应物充分参加反应，还能隔绝氨气与水的接触，防止极易溶于水的氨气与水接触产生倒吸，也能通过不溶于二硫化碳的氨气逸出的气泡观察到氨气产生的速率快慢，以便控制氨气的制备速率，故答案为：防止倒吸；通过气泡观察到产生的速率快慢；
（4）由分析可知，装置C或D中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收硫氰化铵分解和制备硫氰化钾时生成的氨气和硫化氢气体，防止污染空气，为防止氨气和硫化氢气体与酸性重铬酸钾溶液反应时产生倒吸，装置B应和连有倒置漏斗的装置C连接，故答案为：C；
（5）由题意可知，滴入碳酸钾溶液发生的反应为碳酸钾溶液与硫氢化铵共热反应生成硫氰化钾、氨气、硫化氢和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）由题意可知，硫化氢与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（7）用重结晶的方法可以达到硫氰化钾晶体粗产品精制的目的，故答案为：重结晶。
选项
实验目的
实验操作
A
测定新制氯水的pH
将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上
B
制取干燥纯净的气体
将含少量HCl杂质的气体依次通过饱和溶液和浓硫酸
C
配制0.4000的NaOH溶液
用滤纸称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
D
鉴定中的溴元素
将与NaOH水溶液共热后，滴加溶液
物质