西藏自治区日喀则市2023届高三下学期第一次联考模拟（一模）化学试题(含答案)

这是一份西藏自治区日喀则市2023届高三下学期第一次联考模拟（一模）化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用，下列说法正确的是( )
A.针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒
B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C.2022年北京冬奥会速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料
D.“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25
中含有的质子数为2
C.标准状况下，2.24L由丙烷和乙烯组成的混合气体含非极性键的数目为0.15
溶液中含有的离子总数为0.3
3、有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，如图所示，A在一定条件下可转化为B，下列说法错误的是( )
A.物质B中含有3种含氧官能团
B.物质A中所有碳原子不可能位于同一平面
C.物质A能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
D.用溶液可检验物质B中是否混有A
4、我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是( )
A.Z与W的最高化合价相同
B.简单氢化物的稳定性：Y>Z
C.X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为：W>Y>Z>X
D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
5、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是( )
A.放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B.充电时，若阳极放出1ml，则有4ml回到电源正极
C.开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为
D.放电时，由正极经过有机电解质溶液移向负极
6、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向碘水中通入足量的
B.明矾溶液与过量氨水混合：
C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D.溶液中加入产生沉淀：
7、下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
8、铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如下：
（1）已知的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水（夹持装置略去）。
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→b→c→h→i→f→g（填接口字母）。
③装置A盛放浓盐酸的仪器名称为______，装置F中应盛放的试剂是______，装置D的作用是______。
（2）与NaH反应时，需先将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______。
（3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为______。
②设计如下四种装置（夹持装置略去）测定铝氢化钠样品的纯度（杂质只有氢化钠）。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是______（填编号）。
9、富硼渣中含有镁硼酸盐（）、镁硅酸盐（）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1ml/L）
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___、____等。
（2）酸浸时发生反应：，。
①上述反应体现出酸性强弱：____（填“>”或“N>O>H，故C正确；
D.Y、W氧化物对应的水化物和是弱酸，属于弱电解质，故D错误；
故答案为C。
5、答案：C
解析：A项、可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，故A错误；
B项、充电时，阳极的电极反应式为，若阳极放出1ml，则有2ml回到电源正极，故B错误；
C项、开关K闭合给锂电池充电，电池负极X接锂电池的负极，X对应充电电极为阴极，阴极上的反应式为，故C正确；
D项、放电时，阳离子向正极移动，由负极经过有机电解质溶液移向正极，故D错误。
故选C。
6、答案：D
解析：A.HI为强酸，可拆成离子，离子方程式：，故A错误；
B.氢氧化铝不溶于氨水，反应离子方程式为：，故B错误；
C.两者同浓度同体积混合即物质的量之比为1：1，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，反应离子方程式为：，故C错误；
D.溶液中加入反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式满足守恒关系，故D正确；
故选：D。
7、答案：B
解析：A.向2mL1NaOH溶液中先加入3滴1溶液，NaOH溶液过量，再加入的1与NaOH溶液生成沉淀，不能证明沉淀可以转化为，故A错误；
B.用石墨作电极电解的混合溶液，铜离子在石墨电极上放电，说明金属活动性铜上于镁，故B正确；
C.向苯酚浊液中滴加饱和溶液，生成苯酚钠和，不能说明酸性苯酚>碳酸，故C错误；
D.比较氯和碳的非金属性强弱可以通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来，HCl不是最高价氧化物对应水化物，故D错误；
故选B。
8、答案：（1）；k→j→d→e；分液漏斗；饱和NaCl溶液；吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置E
（2）NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，生成的NaCl沉积在反应物表面使反应物难以接触（或其他合理答案）
（3）；丁
解析：（1）①圆底烧瓶中，氯酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为：；
②制得的氯气先通过F除去HCl，再通过C除去水，再进入B发生反应，故接口顺序为k→j→d→e；
③A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；F中盛放饱和食盐水除去HCl，D的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E；
（2）NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，生成的氯化钠沉积在反应物表面使反应物难以接触从而使转化率极低。
（3）①铝氢化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为；
②使用恒压分液漏斗使操作更加简便，利用注射器使装置更加简单且准确性较高，故选择丁。
9、答案：（1）搅拌；加热（其他合理答案也可）
（2）>；；；AB
（3）滴加溶液，产生蓝色沉淀（合理答案即可）
（4）4.7；
（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
解析：（1）要加快反应速率，可将固体研磨或给混合物进行加热的方法；
（2）①根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应产生强酸盐和弱酸可知，硫酸酸性大于硼酸；
②酸浸时，富硼渣中所含和FeO也同时溶解，相关方程式为、；
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：，可知硼酸为一元酸，电离方程式为，由于元素的非金属性BO>C>B
（4）σ键和π；σ键；8；
解析：（1）铜为29号元素，基态铜原子的电子排布式为，单晶硅的晶体内只存在共价键，没有其他作用力，则单晶硅的晶体类型为原子晶体。
（2）分子中，P原子的价层电子对数为4，发生杂化，其中孤电子对位于一个顶点上，立体结构为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为。
（3）B、C、N、O为同周期元素，非金属性依次增强，但由于N原子的2p轨道半充满，其第一电离能比O原子高，所以四种元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>B。
（4）石墨晶体中，在层内，每个C原子与周围的3个C原子形成共价键，C原子最外层的另一电子与其它C原子最外层的1个电子的电子云从侧面重叠，而金刚石中，每个C原子只与周围的4个C原子形成共价键，所以石墨中C-C键的键长小于金刚石中C-C键的键长，其原因是：石墨层内的C-C键间存在σ键和π键，而金刚石中只存在C-C键间的σ键共价键；金刚石晶胞含有碳原子的数目为=8。在金刚石晶胞内含有4个碳原子，则晶胞对角线的长度与4个碳原子的直径相同，即a=8r，r=a，碳原子的体积共为，晶胞体积为，则碳原子在晶胞中的空间占有率为。
12、答案：（1）；间苯二酚
（2）羟基、酯基
（3）；取代反应
（4）1；9
（5）
解析：（1）由H的结构简式可知，H的分子式为：；由分析可知D为：，因此其化学名称为间苯二酚。
（2）由J的结构简式可知，J中所含氧官能团的名称为羟基、酯基。
（3）由分析可知E为：，因此用乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式为：，反应类型为取代反应。
（4）由H的结构简式可知，H的结构中有1个手性碳原子；能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与反应产生气体说明有羧基，据此同分异构体分别为：有邻、间、对三种；有邻、间、对三种；有邻、间、对三种；共9种。
（5）
。
选项
实验目的
实验方案
A
证明沉淀可以转化为
向2mL1NaOH溶液中先加入3滴1溶液，再加入3滴1
B
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解的混合溶液
C
酸性：苯酚>碳酸
向苯酚浊液中滴加饱和溶液
D
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1