山西省太原市第二十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份山西省太原市第二十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了自发过程的方向与焓变和熵变有关，在CuCl2溶液中存在下列平衡等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：下午4：15-5：45)
说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
1.合理利用能源，减小污染，符合“绿色化学”理念，下列关于能源的说法正确的是
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.燃料可在不同的条件下释放热能或电能被人类利用
C.提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的
D.风能和太阳能的大规模使用，不利于实现“碳达峰”“碳中和”
2.自发过程的方向与焓变和熵变有关。冰融化为水的过程中焓变和熵变正确的是
A.△H>0，△S0，△S>0 D.△H0。下列条件有利于提高CO2平衡转化率的是
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
8.水是最宝贵的资源之一，其中存在电离平衡：H2OH++OH-，下列表述正确的是
A. pH= 6的水一定呈酸性
B.温度升高，纯水中c(H+)增大，c(OH-)减小
C.在50℃时，水的pHb C.aT2
B. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd，且K=45
C.反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化
D. a点时CO的转化率为30%，且正反应速率
(3) ab (不全扣1分，有错为零分)
(4)催化剂失去活性(或发生副反应如氨气与氧气反应；温度升高液态水脱离催化剂表面，降低了氮气在催化剂表面与水接触的几率)
18. (共12分，除标注外，每空2分)
(1) 20 (1分)；11 (1分)
(2)温度；确保两次实验反应物浓度相等
(3)Ⅲ；出现浑浊所用时间最短(或其他合理说法)
(4) 5×10-4 ml/(L·s)
19. (共11分，除标注外，每空2分)
(1)增大
(2) H2S溶液(1分)
(3)第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用(或其他合理解释)
(4)向盛有醋酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(或其他合理答案)
(5) 2Na2S + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2NaHS
(6) ad (对一个给1分，有错为零分，共2分)
三、选做题(以下两组题任选一组作答，共10分，A组较简单，若两组都做，按A组计分)。
20A. (共10分，除标注外，每空2分)
(1)大于(1分)；
温度升高，H2S的体积分数减小，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应
(2)逆反应方向(1分)；小于(1分)
(3)小于(1分)
(4) 0.022；22%
20B. (共10分，除标注外，每空2分)
(1) -322.8 kJ/ml
(2)温度较低时，虽然PO的选择性较高，但丙烯反应速率较小；温度过高时，虽然丙烯反应速率加快但副产物增多
(3)①不是(1分)；
催化剂的组成不能影响丙烯的平衡转化率(或相同温度还可以达到更高的转化率，等其他合理说法)
②2.5α (1分)；
注：以上试题其他合理答案或说法也可给分。化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/(kJ/ml)
347.7
615
413.4
436
选项
操作或做法
目的
A
向2支盛有5 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
B
取5 mL0.1 ml/L KI溶液于试管中，加入1mL0.1 ml/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
探究KI与FeCl3的反应是否为可逆反应
C
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间
测定NaClO溶液的pH
D
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
量取20.00 mL盐酸
实验组号
反应前体系的温度T1/℃
反应后体系的温度T2/℃
温度差(T2-T1)/℃
1
20.8
24.1
3.3
2
20.8
24.2
3.4
3
20.9
24.3
3.4
物质
甲烷CH4
乙烷C2H6
丙烷C3H8
H2
燃烧热△H/(kJ/ml)
-890.3
-1559.8
-2219.9
-285.8
T/K
303
313
323
353
NH3的生成量/(×10-6 ml)
4.8
5.9
6.0
2.0
实验序号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水体积/mL
温度/℃
浓度/(ml/L)
体积/mL
浓度/(ml/L)
体积/mL
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
12
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
11
a
Ⅲ
0.1
2.5
0.1
1.5
b
30
弱酸
电离方程式
电离常数
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+ H+
Ka= 1.75×10-5
H2CO3
H2CO3H++，=H++
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S
H2SH+ + HS-，HS-H++S2-
Ka1=1.1×10-7 ，Ka2= 1.3×10-18
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
B
D
A
C
C
A
D
B
B
D
D
C