高中化学沪科技版（2020）必修第一册元素周期律课后测评

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册元素周期律课后测评，共11页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生
B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C．由“钠与氧气加热生成过氧化钠”可推出“锂与氧气加热生成过氧化锂”的反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
2．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是
A．的熔、沸点比高，则的熔、沸点比高
B．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应
C．由氯元素的最高价含氧酸的酸性强于硫元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素
D．由单质铜和反应生成，推出单质铜和硫磺反应生成CuS
3．下列说法正确的是
A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族
4．与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是
A．半径：Se＞SB．沸点：
C．酸性：D．非金属性：Cl＞Se
5．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列关于Na、K、Mg这三种元素说法错误的是
A．K的焰色为黄色B．单质Na与水反应放出H2
C．K可以与O2反应形成多种物质D．K的最高价氧化物的水化物碱性最强
6．下列各组微粒中，按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是
A．K、Na、LiB．、、C．S、O、ND．、、
7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是
A．原子半径：B．原子序数：
C．原子的最外层电子数：D．离子半径：
二、非选择题
9．元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程： 。
(2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为 。
II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：
注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
(4)的化学式为 。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得 (填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是 (填元素符号)。
(5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥ ，依据该事实 (填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是 。
(6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。
A口通入的气体为 (填化学式)。
10．完成下列问题。
(1)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构，元素的最高正价与最低负价的代数和为6的是 (元素符号，下同)，常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对的是 ，第三周期元素的简单离子中半径最小的是 。
(2)将氨水滴入AlCl3溶液中的离子方程式是 。
(3)下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是_______。
A．CuO→Cu2+B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→NO
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。
(5)把0.1ml钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是 g。
(6)在1000mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为 ml·L-1
11．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，是一种红棕色气体(常温常压)，是一种含共价键的离子化合物，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)W位于周期表第 周期第 族。
(2)简单氢化物的还原性：Y Z(填“>”“Na>Li，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F->Na+＞Mg2+，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：S>N>O，故C错误；
D．电子层数越多离子半径越大，故离子半径Br->Cl-> F-，故D错误；
故选：A。
7．B
解析：A．精制食用盐的主要成分为NaCl，是一种常用的调味剂，A正确；
B．铁红的主要成分为Fe2O3，B错误；
C．Al(OH)3可以中和胃酸，且碱性较弱，性质温和，可用作抗酸药，C正确；
D．NaClO自身具有强氧化性，且可以和水、二氧化碳共同反应生成具有强氧化性的HClO，可作消毒剂，D正确；
综上所述答案为B。
8．D
解析：根据题意可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F，据此解题：
A．原子半径：，A错误；
B．原子序数：，B错误；
C．最外层电子数：，C错误；
D．、、、的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径；，D正确；
故答案为：D。
二、非选择题
9．(1)
(2)S2- > Cl- > Na+ > Al3+
(3)CO2＋H2O＋SiO= H2SiO3↓＋CO或2CO2＋2H2O＋SiO= H2SiO3↓＋2HCO
(4) LiH Na2O2 Na
(5) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO或NaClO + CO2 + H2O= NaHCO3 + HClO 不能 HClO不是氯元素的最高价含氧酸
(6)CH4
【分析】Ⅰ．根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Be元素；③是C元素；④是N元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；
II．Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，Y是C元素；X的氢化物、氧化物化合价为+1，则，X是Li元素； Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构，Z可以形成+1价含氧酸，Z是Cl元素。
解析：（1）N与H能形成10e-分子是NH3 ，NH3是共价化合物，用电子式表示该分子的形成过程为；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序是S2- > Cl- > Na+ > Al3+。
（3）碳酸的酸性大于硅酸，证明C比元素Si的得电子能力强，该反应的离子方程式为CO2＋H2O＋SiO= H2SiO3↓＋CO。
（4）X是Li元素，是Li的氢化物，化学式为LiH。Li在空气中燃烧可获得Li2O，与Li相邻的同主族金属元素Q是Na元素，Na在空气中燃烧可获得Na2O2；由此可判断，Li、Na金属性较强的是Na。
（5）二氧化碳通入漂白粉溶液生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明碳酸的酸性强于次氯酸，反应方程式为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO，依据该事实不能判断出S、Cl的非金属性强弱，理由是HClO不是氯元素的最高价含氧酸。
（6）是甲烷，电子由a流向b，a是负极、b是正极；a极甲烷失电子发生氧化反应，A口通入的气体为CH4。
10．(1) Cl N Al
(2)
(3)CD
(4)2
(5)181.8
(6)1
解析：（1）Cl的最高正价为+7，最低负价为-1，代数和为6，故该元素为Cl；常温下单质为双原子分子，氮气分子中含有3对共用电子对，故该元素为N；第三周期元素金属离子的电子层数为2，非金属离子的电子层数为3，电子层数越少，半径越小，核电荷数越大，半径越小，简单离子中半径最小的元素是：Al；
（2）将氨水滴入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是：；
（3）A. 铜元素化合价不变，A错误；
B. 铁元素化合价升高，需要氧化剂才能实现，B错误；
C. 氢元素化合价降低，需要还原剂才能实现，C正确；
D. 氮元素化合价降低，需要还原剂才能实现，D正确；
故选CD；
（4）容器中活塞两侧的压强相同，物质的量之比等于体积比，故H2和O2的物质的量之和为2ml，设H2和O2的物质的量分别为xml和yml，则x+y=2，2x+32y=34g，解得x=y=1，H2和O2充分反应后：，剩余氧气的物质的量为0.5ml，而右侧空气的物质的量为1ml，故VB=2VA，活塞应在2处；
（5）每100个水分子中含有1个Na+离子，设需要水的物质的量为xml，则，x=10ml，又金属钠与水反应还需要消耗水，根据方程式：，0.1mlNa消耗0.1ml水，故共需要水的物质的量为10.1ml，质量为：；
（6）根据离子方程式：，产生氢气的物质的量为，消耗氢氧根的物质的量为1.0ml，NaOH溶液的浓度为：。
11．(1) 二 ⅤA
(2) > S；
①氢化物的酸性不能比较非金属的强弱，故①错误；
②简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，氢化物H2O的热稳定性比H2S强，说明非金属性O>S，故②正确；
③H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气氧化H2S得到S单质，氧气的氧化性大于S，可证明非金属性O>S，故③正确；
④非金属性越强，越易与氢气化合，因此单质与氢气化合O比S容易，可证明非金属性
0 > S,故④正确；
故答案为：>；②③④；
（3）由分析可知B为N，C为O，D为Na，其对应的离子为：N3-，O2-，Na+，核外电子相同的时候，原子序数越小半径越大，故答案为：；D为Na，E为S，其形成的化合物为离子化合物，用电子式表示D与E形成的化合物的形成过程为：；
（4）由分析可知B为N，C为O，同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性为＞；原因为：因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核对最外层电子的吸引能力强。