黑龙江省哈尔滨市第六中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份黑龙江省哈尔滨市第六中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Mn-55 Zn-65，24L NO时转移电子数为，5g等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”．下列有关文物的叙述错误的是（ ）
A．“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金
B．“北齐汉白玉（主要成分、、）释迦牟尼佛像”具有耐酸碱腐蚀性
C．“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成
D．古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子
2．为阿伏加德罗常数的值．溶于“王水”的反应如下：（未配平）．下列叙述正确的是（ ）
A．100mL盐酸中含HCl分子数为
B．标准状况下，生成2.24L NO时转移电子数为
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
D．生成9.6g S时，同时生成氢氧键的数目为
3．下列实验设计能达到实验目的的是（）
4．硫化氢（）是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃．下列有关的说法正确的是（）
A．的电离方程式为
B．能溶于水的主要原因是与分子之间存在氢键
C．水溶液中，、、、等离子可以大量共存
D．燃烧体现了的还原性
5．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体的阴离子（其结构式如图所示）．下列说法不正确的是（ ）
A．五种元素中R元素的电负性最大且原子半径最小
B．Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸
C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构
D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
6．利用水煤气（CO、）制备甲烷的热化学方程式为．如图为在钴催化剂表面上进行该反应的历程，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注．
下列说法正确的是（）
A．该反应的
B．反应过程中发生极性键和非极性键的断裂与生成
C．决定反应速率快慢的反应为
D．若使用更高效催化剂，则该反应的的绝对值将增大
7．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染．其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上．关于氟康唑的说法正确的是（ ）
A．氟康唑分子中所有原子共平面B．氟康唑分子中有1个手性碳原子
C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为、D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
8．有机物d可由多步反应合成，反应流程如图．下列说法正确的是（ ）
A．有机物a、b、c均能与金属钠反应生成氢气
B．有机物a与c均含有羟基，属于同系物
C．有机物d的分子式为
D．有机物b的一氯代物只有1种
9．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过．下列说法正确的是（ ）
A．a为电解池的阴极
B．b的电极反应方程式：
C．去除透气膜，a极发生的电极反应不变
D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小
10．如图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极反应为
B．放电时，每转移1ml，a电极理论上减少43.5g
C．充电时，溶液的浓度不断增大
D．充电时，a电极附近溶液的pH减小
11．一定温度下，（用RH表示）的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图（图中物质均为气态）．下列说法正确的是（）
A．
B．氯代的第二步是决速反应
C．以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D．分子中有一个手性碳原子
12．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml基态中，s轨道的电子数目为
B．97g ZnS晶体含有的晶胞数目为
C．2号和3号原子之间的最短距离为
D．2号原子的坐标为
13．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是（ ）
A．B．C．D．
14．℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．a、b两点反应速率
B．时间段，反应速率
C．时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则、均增大
D．若反应在℃进行，反应进行分钟后，
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．工业制漂白粉：
B．向溶液中滴加硝酸：
C．向苯酚钠溶液中通入少量：
D．向AgCl悬浊液中滴入1ml/L氨水：
二、填空题（共55分）
16．（12分）按要求回答问题
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
则反应的焓变______．
（2）乙烷燃料电池，当电解质溶液为KOH时，写出负极的电极反应式______．
（3）Cu做电极，电解溶液，阳极反应式______；阴极反应式______．
（4）铅蓄电池总反应，
写出充电时阴极的电极反应式______．
（5）一种心脏起搏器电解质为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液，这种电池的总反应为，则该电池的正极反应为______．
17．（15分）碳酸锰可作为陶瓷、涂料和清漆的原料，氧化铜是玻璃、搪瓷、陶瓷等工业的着色剂．一种利用铜矿（主要成分是CuS，含杂质FeS、）、软锰矿（主要成分是，含杂质、）联合制备、CuO的工艺流程如下（软锰矿相对铜矿稍过量）：
常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
回答下列问题：
（1）“滤渣a”中含硫单质，还含有______（填化学式）．
（2）已知的氧化性比+3价铁的强，写出“酸浸”时FeS参与反应的离子方程式：______．
软锰矿稍过量的主要目的是______．
（3）除铁铝操作控制溶液的pH最小为______，常需要加热煮沸的目的是______．
（4）“沉锰”中生成的离子方程式为______．
（5）实验室对沉淀进行洗涤的操作是______．
（6）“蒸氨”所得气体为混合物，则其成分是______（填化学式）．
18．（14分）亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为―5.5C，易水解．
已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示．
（1）制备的发生装置可以选用______（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为______．
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→______．（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充）．
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯．其反应原理为：
①实验室也可用B装置制NO，X装置的优点为______．
②检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是______，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验．
③无水的作用是______．
（4）已知：ClNO与反应生成和HCl．
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度．取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL．亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______．
19．（14分）G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
已知：（呈碱性，易被氧化）
请回答下列问题：
（1）A的名称为______．
（2）C中官能团名称为______．
（3）⑥的反应类型为______．
（4）设置反应①的目的是______．
（5）写出C与足量NaOH反应的化学方程式______．
（6）M是G的一种芳香性同分异构体（已知：吡啶环具有芳香性），满足下列条件的M有______种．
①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种；
②1ml该物质与足量反应生成2ml
写出其中一种核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比6∶2∶1的M异构体结构简式______． 选项
实验目的
实验设计
A
提高溶液氧化性
用草酸酸化溶液
B
除去乙醇中混有的乙酸
向混合物中滴加适量的溶液，静置分液
C
检验碳酸钠中是否混有亚硫酸钠
向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，观察是否出现白色沉淀
D
验证浓硝酸在加热条件下可以氧化碳单质
将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体
金属离子
开始沉淀时的pH
7.0
2.2
3.5
5.6
8.0
沉淀完全时（）的pH
9.0
3.2
4.7
6.7
10.0