高中化学沪科技版（2020）必修第一册摩尔质量 气体摩尔体积图片课件ppt

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册摩尔质量 气体摩尔体积图片课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了学习目标，素养目标，用Vm表示，温度越高Vm越大，压强越高Vm越小，气体摩尔体积，例1判断正误，注意事项，112L，17gmol等内容，欢迎下载使用。

1．了解气体摩尔体积的含义和应用。2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。
1．根据1 ml常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、影响物质体积大小的因素
温度和压强一定时 ，气体的摩尔体积大致相同温度和压强一定时 ， 固体与液体的摩尔体积有较大差异
物质的体积与什么因素有关？ 为什么相同条件下，1ml不同固体和液体的体积不同，而1ml不同气体的体积几乎相同？
粒子之间的距离由温度和压强决定。同温同压下，任何气体分子之间的距离相同。
升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。
增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
单位：L/ml或L·ml-1
标准状况下（0℃，101KPa）
Vm≈22.4L/ml
(1)在标准状况下，1 ml H2O的体积约为22.4 L/ml。 (2)常温常压下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/ml。 (3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 (4)气体摩尔体积为22.4 L/ml时一定是标准状况。 (5)1 ml O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4L/ml。
【例2】下列叙述正确的是（　　）A. 1ml任何气体的体积都为22.4LB. 1ml任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1ml
2、适用条件：标况标况下，１ml任何气体体积约为22.4L。
标况下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF 等不是气体。
1、适用范围：任何气体可为单一的气体，也可为混合气体，气体体积与分子种类无关。
若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·ml－1进行计算，1 ml气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
1、34.0g氨气的物质的量是 ，标准状况下氨气的体积是_______ _，所含的氨气分子数是______ ___。
2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？
2ml
二、阿伏加德罗定律及推论
相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量)
二、阿伏加德罗定律的推论及应用
1、 判断正误(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　)(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　)(3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(　　)(4)同温同体积下，1 ml氢气与1 ml氧气，它们的压强相同(　　)(5)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍(　　)
2、 质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数之比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数之比为17∶12D.原子个数之比为17∶16
3、同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1