河南省信阳市淮滨县2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份河南省信阳市淮滨县2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟．
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号漆黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列有关放热反应的说法错误的是（ ）
A．化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少
B．反应物的总能量比生成物的总能量高
C．燃烧的过程发生放热反应
D．分解反应均为放热反应
2．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下图表示有关化学反应过程与能量变化的关系，根据图像判断正确的是（ ）

I II III IV
A．根据图像I，金刚石比石墨更稳定
B．根据图像II，
C．根据图像III，的燃烧热为更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 D．根据图像IV，可能为使用催化剂的曲线
4．已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为（ ）
A．， B．， C．， D．，
5．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
6．将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应：
一段时间后，和恰好全部消耗、共放出热量．
已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：
则的值为（ ）
A．168 B．243 C．258 D．308
7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将球浸泡在热水中颜色加深
B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
8．下列有关合成氨工业的说法正确的是（ ）
A．原料气必须经过净化的主要目的是为了防止合成的氨不纯
B．实际生产中，将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益
C．合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件
9．1923年由布朗斯特和劳里提出的酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱．按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是（ ）
A．水既属于酸又属于碱
B．根据，则碱性：
C．可以根据是强酸的性质推断的碱性较强
D．属于酸碱反应
10．常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：．下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是（ ）
A．保持不变 B．保持不变
C．溶液不再变化 D．$
11．将、混合气体（物质的量之比为）加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体的物质的量浓度如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．当压强为时，此反应的平衡常数表达式为
B．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
C．时的平衡转化率大于时的平衡转化率
D．当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为12．时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
A．少量通入溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．等浓度、体积的与混合：
D．少量通入溶液中：
13．、和起始的物质的量分数分别为、和时，在、和不同压强下发生反应：的平衡转化率随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．恒压条件下，增加初始用量，增大
B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益
C．压强大小顺序为
D．其他条件不变，若将、初始用量调整为，则增大
14．一定温度下，向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．图中点所示条件下， B．点气体的总物质的量为
C．该温度下，、、三点时反应的平衡常数相等 D．点的颜色比点深
15．一碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料．在催化剂作用下，一碘甲烷热裂解时主要反应有：
反应I：
反应II：
反应III：
向容积为的恒容密闭容器中起始投入，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示．已知时，的转化率为．
下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响
B．时，的平衡物质的量浓度为
C．由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强
D．时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线、对应物质的物质的量分数
二、非选择题：（本题共4小题，共55分．各题具体分值附在各题题号后面．必须使用准确的化学用语回答，有错则不得分．）
16．（每空2分，共12分）
现有室温下的醋酸（甲）和的盐酸（乙）：
（1）取的甲溶液，加入等体积的水，的电离平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，的电离平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的比值将________（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其大小关系为：（甲）________（填“大于”“小于”或“等于”）（乙）．
（3）各取的甲、乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为（甲）________（填“大于”“小于”或“等于”）（乙）．
（4）已知的，则甲中醋酸的浓度约为________（结果保留一位有效数字）．
17．（除标注外，每空2分，共14分）
I．用如图所示的装置测定中和反应反应热．实验药品：盐酸、溶液，氮水．
已知：弱碱电离时吸热．
回答下列问题．
（1）从实验装置上看，还缺少________．
（2）装置中隔热层的作用是________________．
（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容为，忽略量热装置的比热容，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是________________．
②的________（保留一位小数）（已知）．
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，可能的原因是________（填序号）．
A．测完盐酸的温度直接测溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．溶液一次性迅速倒入
II．如图1将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示．

图1 图2
（4）镁条与盐酸的反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（5）图2中、、、四个点中，产生氢气最快的为________点．
（6）图中点镁条已完全溶解，段容器内压强逐渐减小的原因可能是________________．
8．（除标注外，每空2分，共14分）
碳一化学是指从一个碳原子的化合物（如、等）出发合成各种化学品的技术．
（1）已知：时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为________，内，________．
（2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图．
①上述反应的平衡常数的表达式为________；该反应的________（填“>”“=”或“”“=”“或“”“=”或“