山东省临沂市莒南县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份山东省临沂市莒南县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了11，5 Fe56， 下列图示实验正确的是，下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na23 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.该“运输车”的外壳中含有碳元素
B.二氧化硅属于金属氧化物
C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D. Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水
2.下列有关化学概念的说法正确的是
A.燃烧一定要有氧气参加 B.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
C.酸性氧化物定是非金属氧化物 D.能在水中电离出H+的化合物均属于酸
3.实验室中下列做法错误的是
A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.金属Na燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
C.焰色试验时，先将铂丝用稀盐酸洗净再灼烧
D.闻气体时用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔
4.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Fe3+、Mg2+、、Cl- B. Mg2+、 Na+、Cl-、OH-
C. Na+、K+、、Cl- D. Na+、K+、、
5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
B.16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C 1mlCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3 NA
D.1L2 ml/L的氯化镁溶液中氯离子数为4 NA
6. 下列图示实验正确的是
A.图甲制备并收集CO2 B.图乙检验化合物中是否含钾元素
C.图丙配制NaCl溶液 D.图丁验证钠与水反应是否放热
7.下列离子方程式中，正确的是
A.将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+ H2O= 2
B.将稀硫酸滴在铜片上： Cu +2H+= Cu2++ H2↑
C.将钠放入水中：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑
D.将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： Ba2++= BaSO4↓
8.我国四大发明之的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。 爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A.该反应氧化产物为CO2 B.每生成1 mlN2,反应过程共转移10 mle
C.该反应的还原剂为S D. KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应
9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A.1：1：1 B. 1：2：3 C.3：2： 1 D. 3：4：3
10.如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质不可能是
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D.石灰乳
11. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响
12.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a g混合物充分加热，得到b g固体
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
13.用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C.反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变
D.反应中每消耗2.24 L H2可以转化3gNO
14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1mlN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A.左侧与右侧原子数之比为4：1
B.右侧CO的质量为5.6g
C.左侧与右侧气体密度之比为1：1
D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75ml CO
15.实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是
A. G与H均为还原产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.H的物质的量可能为0.25ml
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. (10分)某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现进行以下实验：
a.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
b.向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，生成112mL (标准状况下) CO2；
c.取少量b的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)生成CO2的物质的量为______ ml, 质量为_____ g，与_____gH2O所含氧原子数相同。
(2)原白色粉末中肯定含有的物质是______ (填化学式，下同)；可能含有的物质是______。
(3)步骤c中发生反应的离子方程式为___________________。
17. (10分)某小组同学用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。
回答下列问题：
(1)组装完仪器后需________(填操作)再添加药品：A中发生反应的离子方程式为____________。
(2)装置B的作用是________________，D中盛装的试剂是________ (填化学式)。
(3)C中发生反应的化学方程式为________________。
(4) F中得到的物质是________；生成1 ml该物质转移电子的物质的量为________。
18. (13分)利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氧元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D的电离方程式为_____________；A、B、C三种物质中，属于电解质的是________ (填化学式)。
(2) B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________；B可由新制的HgO和A反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备B的化学方程式为______________。
(3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量CO2，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，产物ClO2与Cl-的物质的量之比为________；产生CO2的离子方程式为___________。
(4)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与氢氧化钠反应，将氢氧化钠消耗完所致，还有可能是_______； 设计实验证明你的猜想________________________。
19. (12分)某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.20 ml/L稀盐酸和0.20 ml/L NaOH溶液；
②取0.1g膨松剂研碎，加入蒸馏水；
③加入15.00 mL 0.20 m/L稀盐酸；
④用0.20 ml/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。
回答下列问题：
(1)下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制100 mL0.20 ml/L稀盐酸。
①该浓盐酸的物质的量浓度为_________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒，还有___________，所需浓盐酸的体积为_________mL。
②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是_______(填标号)。
a.未洗涤玻璃棒和烧杯
b.定容时俯视刻度线
c.转移溶液时有少量液体溅出
d.摇匀后发现液面低于刻度线
(2)步骤④中发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)通过3次测定，消耗NaOH溶液的体积平均为13.00 mL，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为_______。
20. (10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室中制备K2FeO4的装置如下图。
已知：K2FeO4具有强氧化性，在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中易发生反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
(2)装置B中的试剂为___________；D装置的作用是____________________。
(3)装置C中制备K2FeO4的反应为：Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O。
①本实验表明，在该条件下氧化性：Cl2_______K2FeO4(填“>”或“ (1分)；
②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O (2分)
将装置C置于冰水浴中(2分)