山东省青岛第十九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

这是一份山东省青岛第十九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，5 S，92kJ·ml−1-=186， 常温下，下列说法正确的是， 恒温恒容条件下，发生反应等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。满分100分。答题时间90分钟。
2.请将第Ⅰ卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第Ⅱ卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的位置上，答在试卷上作废。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 K：39 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。
1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应
C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正确；
B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，错误；
C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，C错误；
D．碳与水蒸气反应为吸热反应，错误。
故选A。
2. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663
A. 该反应为吸热反应
B. 产物的稳定性：
C. 该历程中正反应的最大活化能
D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误；
B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；
C．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，E正= -18.92kJ·ml−1-(-205.11 kJ·ml−1)=186.19kJ·ml−1，C正确；
D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)， D错误；
答案为C。
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A. 实验a、b、c中温度计读数均增大
B. 将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验b中用搅拌器的目的是使反应的焓变增大
D. 实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属和酸反应、酸碱中和反应为放热反应，Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，A错误；
B．等质量的铝粉和铝片分别和盐酸反应释放出的热量一样多，B错误；
C．实验b中用搅拌器的目的是使反应充分进行，但不会改变反应的焓变，C错误；
D．氢氧化钠固体溶解放出热量，则测定数值偏高，D正确；
故选D。
4. 为实现“碳达峰、碳中和”目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法达到减少大气中含量的目的，反应机理如图所示：

下列说法正确的是
A. 光热化学循环分解过程涉及两种能量形式的转化
B. 过程④为放热过程
C. 降低反应的焓变，提高反应速率
D. 总反应的热化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．光热化学循环分解过程中二氧化碳分解为CO何氧气，光能、热能转化为化学能，故A错误；
B．过程④为断键过程，断键吸热，故B错误；
C．为催化剂，降低反应的活化能，提高反应速率，催化剂不能改变焓变，故C错误；
D．焓变=反应物总键能-生成物总键能，总反应热化学方程式为 ，故D正确；
选D。
5. 华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是
A. 电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O
B. 若有2 ml H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化
C. 选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能
D. 若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据甲图可得，A电极为阴极，电极反应式为2CO2+ 4e-+4H+=2CO＋2H2O，B电极为阳极，电极反应式为CH3OH+H2O-4e-═HCOOH +4H+，故电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O，A正确；
B．根据阴极电极反应式2CO2+ 4e-+4H+=2CO＋2H2O，若有2 ml H＋穿过质子交换膜，则理论上有1mlCO2被转化，质量为44g，B正确；
C．催化剂不能改变反应的焓变，选择Ni8­TET催化剂催化，和选用Ni­TPP消耗的电能相同，C错误；
D．B极为电解池阳极，电解时连接电源正极，若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接，D正确；
故选C。
6. 常温下，浓度相同的一元弱酸和一元弱碱相互滴定体系中，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是

A. c和点的纵坐标之和小于a和纵坐标之和B. abcd表示与的关系
C. D. 水的电离程度：
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的pH越大，溶液中氢离子越小，氢氧根离子浓度越大，则逐渐增大，逐渐减小，所以上边的曲线表示与pH的关系，下边曲线表示与pH的关系。
【详解】A．取=0，该温度下，Kb= c ( OH- )，同理Ka= c(H+)，且b和b′点的纵坐标之和为14，推出Ka=Kb，a＇点：c ( OH- ) =10Kb，，此时pHa＇=，同理，a点对应的pHa=-lg10Ka，pHa＇+pHa=-lg10Ka =14，同理计算c和 ，c和点的纵坐标之和等于a和纵坐标之和，A错误；
B．根据分析，abcd表示与的关系，B正确；
C．d点曲线pH相同，该点的pH为7，则氢氧根离子浓度为10-7ml/L，已知>2， 则有Kb=，即，C正确；
D．b和b＇点的纵坐标之和为14，b点溶液中c(H+)等于b＇点溶液中c ( OH- )， 两点对水的电离影响程度相等，d点两曲线pH相同，由A项推出BOH和HA电离平衡常数相同，则该点的pH=7，因此对于碱的溶液，pH逐渐减小，溶液中水电离程度逐渐增大，故a'~ d水的电离程度逐渐增大，D正确；
故选A。
7. 常温下，下列说法正确的是
A. pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
B. pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性
C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）
D. pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1
【答案】A
【解析】
【详解】A. pH加和为12的强酸与弱酸，因为酸的pH都小于7，则二者的pH在5-7之间，混合后pH可能为6，故正确；B. pH加和为12的强酸与弱碱，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的氢离子浓度为10-x=10y-12 ml/L，碱中的氢氧根离子浓度为10y-14，强酸中的氢离子浓度大于弱碱中的氢氧根离子浓度。但由于是弱碱不完全电离，所以弱碱的浓度远远大于氢氧根离子浓度，等体积混合不能确定酸碱是否完全反应、是否有剩余，故不能确定溶液的酸碱性，故错误；C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的氢离子浓度为10-x=10y-12 ml/L，碱中的氢氧根离子浓度为10y-14，弱酸中的氢离子浓度大于强碱中的氢氧根离子浓度，弱酸不完全电离，若等体积混合，酸有剩余，显酸性，若成中性，则v（酸）T2
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸为强酸，1LpH=2的HCl溶液加水稀释至n倍，溶液的pH变为2+n，但不会变为碱性，图示正确，A正确；
B．水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的H+和OH-浓度增大，所以图象中的温度为T1＞T2，B正确；
C．由图象可知在N2的起始量恒定时，随H2量的增加，N2的转化率增大，所以a点N2的转化率小于b点，C正确；
D．该反应的平衡常数K=c(O2),容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，温度不变时平衡常数不变，故O2的平衡浓度是不变，D错误；
答案选D。
9. 温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应 ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 反应在前10min内的平均反应速率
B. 该反应的平衡常数表达式
C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动
D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为3.0ml/L，故，A正确；
B．由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5ml/L、3.0ml/L，1∶x=1.5ml/L∶3.0ml/L，得x=2，C为固体，则的平衡常数表达式为，B正确；
C．该反应前后气体分子数不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，增大压强，平衡不移动，C错误；
D．由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中个物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件是降低温度，D正确；
故选C。
10. 恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/ml在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：
Ⅰ．3mlA，1mlB；Ⅱ．6mlA，2mlB；Ⅲ．4mlC
则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ）
A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠaⅡ
B. 容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2=
C. 容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=2Q
D. 容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ=
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，容器Ⅱ相当于容器Ⅰ加压，使体积变为原来的一半，平衡正向移动，转化率aⅠ