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浙江省台州市路桥中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)
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这是一份浙江省台州市路桥中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)，共14页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，下列关于说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科 试题
命题：王万林（黄岩中学） 王卜申（黄岩中学）
审卷：陈晓勇 （路桥中学）
考生须知：
1．本卷共10页满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效．
4．考试结束后，只需上交答题纸．
5．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于强电解质的是（ ）
A．B．HFC．D．
2．下列溶液不一定呈酸性的是（ ）
A．的溶液B．溶液
C．常温下pH＜7的溶液D．与Al反应产生氢气的溶液
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．25℃时，纯水pH＝7；100℃时，纯水的pH＜7
B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入固体
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
4．钢铁是用量最大的合金，防止钢铁腐蚀有利用于节约资源．下列防止钢铁腐蚀的方法不正确的是（ ）
A．水里的铁闸与直流电源的正极相连B．家用铁锅用完及时将水擦干
C．铁质栏杆外面涂刷一层油漆D．轮船表面焊接锌块
5．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ）
A．可溶于溶液
B．盐酸与反应生成
C．溶液与NaOH溶液反应生成
D．溶液和溶液反应生成更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 6．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）
A．能与碱反应，因此可用焙制糕点的膨松剂
B．常温时，铝不与浓硝酸反应，可用铝制容器盛装浓硝酸
C．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量可起到杀菌作用
D．是酸性氧化物，可与水反应生成
7．下列关于说法正确的是（ ）
A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同
B．活化能大的反应一定是吸热反应
C．能自发进行的反应，反应速率一定较大
D．增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加
8．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：
B．已知，，则
C．的燃烧热为，则
D．500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为
9．在进行中和热的测定中，下列操作不正确的是（ ）
A．简易量热器如果缺少杯盖，测得中和热的绝对值偏小
B．使用环形玻璃搅拌器可以提高实验准确度
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
10．在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法不正确的是（ ）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．由题目可知为放热反应
D．将混合气体进行两次催化氧化的目的是提高的转化率
11．电致变色材料的光学属性在外加电场的作用下呈现出可逆的光学性能转换特征，放电时透明度增强，工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，在正极上得电子被还原
B．放电时，b极的电极反应式：
C．充电时，a极接外电源的负极
D．充电时，从左往右移动
12．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变
B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大
C．该反应为吸热反应，高温能自发进行
D．保持容器体积不变，充入He，平衡逆移
13．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法不正确的是（ ）
A．G与H均为氧化产物
B．实验中既是氧化剂又是还原剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25ml
14．用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去．下列说法正确的是（ ）
A．溶液显碱性的原因：
B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在：
C．转化为的离子方程式：
D．充分反应后的上层清液中存在：
15．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液．下列说法正确的是（ ）
图甲图乙图丙
A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定
B．可以用酚酞做滴定的指示剂
C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL
D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
16．在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大
B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同
C．用pH＝1盐酸分别中和等体积pH＝13氢氧化钠溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，
17．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原）催化水煤气变换反应．
，低温获得高转化率与高反应速率．反应过程示意如图
下列说法正确的是（ ）
A．图示显示，状态Ⅰ的分子在变换过程中均参与了反应
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则
C．从状态Ⅲ到状态Ⅳ，存在非极性共价键的断裂和生成
D．
18．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生．
下列分析不正确的是（ ）
A．溶液中：B．实验Ⅰ中有生成
C．实验Ⅱ中产生白色沉淀D．实验Ⅱ中水解被促进
19．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液：、、、
20．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在一定时间范围内，使用催化剂可以改变两种产物的生成比例
B．稳定性：产物＜产物
C．该历程中最小正反应的活化能
D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的反应速率：
21．25℃时，将100mL溶液与0.005ml NaOH固体混合，使之充分反应．然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．b点溶液中阴离子总数＞d点溶液中阴离子总数
B．c点溶液中，存在
C．a→d→e的过程中，始终存在
D．a→b→c和a→d→e过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的
22．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1ml和一定量的发生反应：，达到平衡时，HCHO的分压（分压＝总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示．已知：初始加入2ml时，容器内气体的总压强为．下列说法不正确的是（ ）
A．5min时反应到达c点，
B．HCHO与的分压之比为1∶1时，可推测反应达到平衡状态
C．b点时反应的平衡常数
D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡不移动
23．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．从X到Y点，反应Ⅰ比反应Ⅱ速率增加更快
B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间
C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡
D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A
24．常温下将溶液滴加到一定浓度的二元酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．当混合溶液呈中性时，
B．当溶液中时，
C．NaHR溶液中
D．线M表示pH与的变化关系
25．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（共5题，50分）
26．（9分）Ⅰ．已知t℃时，KOH溶液的，的HA溶液中．
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积______．
（2）该温度下，l00mL pH＝a的稀硫酸与10mL pH＝b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______．
（3）在室温下，用蒸馏水稀释HA溶液时，下列呈减小趋势的是______（填序号）
A．溶液中B．
C．水的电离程度D．溶液中和的乘积
Ⅱ．室温下，分别取pH＝2的盐酸和HX溶液各10mL，向其中加入适量的水稀释，稀释过程中两溶液的pH变化如图所示：
（4）图中表示HX溶液pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．
（5）取pH＝2的盐酸10mL加入等体积的的氨水充分反应后，溶液中各种离子的浓度大小顺序为______．
27．（9分）（1）醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡．
①下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是______（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸b．加水稀释c．加入少量醋酸钠晶体d．升高温度
②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸．压强随时间变化如图所示．
刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是______．反应结束后两个容器中压强相等，说明______．
（2）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①上述酸中酸性最强的是______．
②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中______．
③下列反应不能发生的是______（填字母）．
A．
B．
C．
D．
（3）25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值．回答以下问题：
①a曲线表示______（填“”或“”）的―lgc与pH的关系．
②pH＝10时，溶液中M元素的存在形式为______．（填化学式）
③的溶度积常数______．
28．（10分）Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论；
（2）定量分析．如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．
实验中需要测量的数据是______．
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______．
Ⅱ．某化学实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素．实验过程中通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小．实验数据如下：
（4）实验中反应的离子方程式为______．
（5）______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是______．
（6）2号实验中，用表示的反应速率为______（反应后溶液的总体积变化忽略不计）．
29．（10分）甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应II：
请回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则______．
图1
（2）将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂R，测得相同条件下，甲醇的转化率与CO的物质的量分数变化如图2所示．反应Ⅱ为______反应（填“吸热”或“放热”），选择催化剂R的作用除了加快化学反应速率外，还起着______的作用．
图2
（3）将1ml甲醇气体和1.3ml水蒸气混合充入2L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.5MPa下进行反应．平衡时容器中，甲醇的转化率为______，则反应Ⅰ的平衡常数______（列出计算式即可）．
（4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：
图3
电极a接电源______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式为______．
30．（10分）碱式碳酸铜［，相对分子质量为222］可用作有机催化剂．工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有______（填2条）
（2）某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
图一图二
①由图一可知适宜的浓度范围为______；
②由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______．
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______．
（3）①“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；
a．HClb．NaOHc．CuOd．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______．［常温下，］．
（4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液．量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟．用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点．平行测定3次，实验数据如下表所示．
已知：，
①判断滴定到达终溶液点的现象是______；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为______．
（5）对下列几种假定情况进行讨论（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______．选项
探究方案
实验目的
A
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小
比较HClO与HF的酸性强弱
C
向10mLNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀．再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，：
D
将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”
证明相同条件下水解程度：
化学式
HCN
HClO
电离常数
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
x
溶液/mL
5
10
10
5
溶液/mL
5
5
10
10
时间/s
20
10
5
―
实验编号
滴定前溶液的体积读数/mL
滴定后溶液的体积读数/mL
1
0.10
20.12
2
1.20
23.21
3
1.50
21.48
高二年级化学学科 试题
命题：王万林（黄岩中学） 王卜申（黄岩中学）
审卷：陈晓勇 （路桥中学）
考生须知：
1．本卷共10页满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效．
4．考试结束后，只需上交答题纸．
5．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于强电解质的是（ ）
A．B．HFC．D．
2．下列溶液不一定呈酸性的是（ ）
A．的溶液B．溶液
C．常温下pH＜7的溶液D．与Al反应产生氢气的溶液
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．25℃时，纯水pH＝7；100℃时，纯水的pH＜7
B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入固体
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
4．钢铁是用量最大的合金，防止钢铁腐蚀有利用于节约资源．下列防止钢铁腐蚀的方法不正确的是（ ）
A．水里的铁闸与直流电源的正极相连B．家用铁锅用完及时将水擦干
C．铁质栏杆外面涂刷一层油漆D．轮船表面焊接锌块
5．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ）
A．可溶于溶液
B．盐酸与反应生成
C．溶液与NaOH溶液反应生成
D．溶液和溶液反应生成更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 6．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）
A．能与碱反应，因此可用焙制糕点的膨松剂
B．常温时，铝不与浓硝酸反应，可用铝制容器盛装浓硝酸
C．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量可起到杀菌作用
D．是酸性氧化物，可与水反应生成
7．下列关于说法正确的是（ ）
A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同
B．活化能大的反应一定是吸热反应
C．能自发进行的反应，反应速率一定较大
D．增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加
8．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：
B．已知，，则
C．的燃烧热为，则
D．500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为
9．在进行中和热的测定中，下列操作不正确的是（ ）
A．简易量热器如果缺少杯盖，测得中和热的绝对值偏小
B．使用环形玻璃搅拌器可以提高实验准确度
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
10．在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法不正确的是（ ）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．由题目可知为放热反应
D．将混合气体进行两次催化氧化的目的是提高的转化率
11．电致变色材料的光学属性在外加电场的作用下呈现出可逆的光学性能转换特征，放电时透明度增强，工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．放电时，在正极上得电子被还原
B．放电时，b极的电极反应式：
C．充电时，a极接外电源的负极
D．充电时，从左往右移动
12．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变
B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大
C．该反应为吸热反应，高温能自发进行
D．保持容器体积不变，充入He，平衡逆移
13．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法不正确的是（ ）
A．G与H均为氧化产物
B．实验中既是氧化剂又是还原剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25ml
14．用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去．下列说法正确的是（ ）
A．溶液显碱性的原因：
B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在：
C．转化为的离子方程式：
D．充分反应后的上层清液中存在：
15．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液．下列说法正确的是（ ）
图甲图乙图丙
A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定
B．可以用酚酞做滴定的指示剂
C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL
D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
16．在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大
B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同
C．用pH＝1盐酸分别中和等体积pH＝13氢氧化钠溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，
17．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原）催化水煤气变换反应．
，低温获得高转化率与高反应速率．反应过程示意如图
下列说法正确的是（ ）
A．图示显示，状态Ⅰ的分子在变换过程中均参与了反应
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则
C．从状态Ⅲ到状态Ⅳ，存在非极性共价键的断裂和生成
D．
18．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生．
下列分析不正确的是（ ）
A．溶液中：B．实验Ⅰ中有生成
C．实验Ⅱ中产生白色沉淀D．实验Ⅱ中水解被促进
19．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液：、、、
20．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在一定时间范围内，使用催化剂可以改变两种产物的生成比例
B．稳定性：产物＜产物
C．该历程中最小正反应的活化能
D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的反应速率：
21．25℃时，将100mL溶液与0.005ml NaOH固体混合，使之充分反应．然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．b点溶液中阴离子总数＞d点溶液中阴离子总数
B．c点溶液中，存在
C．a→d→e的过程中，始终存在
D．a→b→c和a→d→e过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的
22．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1ml和一定量的发生反应：，达到平衡时，HCHO的分压（分压＝总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示．已知：初始加入2ml时，容器内气体的总压强为．下列说法不正确的是（ ）
A．5min时反应到达c点，
B．HCHO与的分压之比为1∶1时，可推测反应达到平衡状态
C．b点时反应的平衡常数
D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡不移动
23．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．从X到Y点，反应Ⅰ比反应Ⅱ速率增加更快
B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间
C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡
D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A
24．常温下将溶液滴加到一定浓度的二元酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．当混合溶液呈中性时，
B．当溶液中时，
C．NaHR溶液中
D．线M表示pH与的变化关系
25．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（共5题，50分）
26．（9分）Ⅰ．已知t℃时，KOH溶液的，的HA溶液中．
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积______．
（2）该温度下，l00mL pH＝a的稀硫酸与10mL pH＝b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______．
（3）在室温下，用蒸馏水稀释HA溶液时，下列呈减小趋势的是______（填序号）
A．溶液中B．
C．水的电离程度D．溶液中和的乘积
Ⅱ．室温下，分别取pH＝2的盐酸和HX溶液各10mL，向其中加入适量的水稀释，稀释过程中两溶液的pH变化如图所示：
（4）图中表示HX溶液pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．
（5）取pH＝2的盐酸10mL加入等体积的的氨水充分反应后，溶液中各种离子的浓度大小顺序为______．
27．（9分）（1）醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡．
①下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是______（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸b．加水稀释c．加入少量醋酸钠晶体d．升高温度
②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸．压强随时间变化如图所示．
刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是______．反应结束后两个容器中压强相等，说明______．
（2）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①上述酸中酸性最强的是______．
②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中______．
③下列反应不能发生的是______（填字母）．
A．
B．
C．
D．
（3）25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值．回答以下问题：
①a曲线表示______（填“”或“”）的―lgc与pH的关系．
②pH＝10时，溶液中M元素的存在形式为______．（填化学式）
③的溶度积常数______．
28．（10分）Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论；
（2）定量分析．如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．
实验中需要测量的数据是______．
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______．
Ⅱ．某化学实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素．实验过程中通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小．实验数据如下：
（4）实验中反应的离子方程式为______．
（5）______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是______．
（6）2号实验中，用表示的反应速率为______（反应后溶液的总体积变化忽略不计）．
29．（10分）甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应II：
请回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则______．
图1
（2）将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂R，测得相同条件下，甲醇的转化率与CO的物质的量分数变化如图2所示．反应Ⅱ为______反应（填“吸热”或“放热”），选择催化剂R的作用除了加快化学反应速率外，还起着______的作用．
图2
（3）将1ml甲醇气体和1.3ml水蒸气混合充入2L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.5MPa下进行反应．平衡时容器中，甲醇的转化率为______，则反应Ⅰ的平衡常数______（列出计算式即可）．
（4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：
图3
电极a接电源______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式为______．
30．（10分）碱式碳酸铜［，相对分子质量为222］可用作有机催化剂．工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有______（填2条）
（2）某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
图一图二
①由图一可知适宜的浓度范围为______；
②由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______．
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______．
（3）①“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；
a．HClb．NaOHc．CuOd．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______．［常温下，］．
（4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液．量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟．用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点．平行测定3次，实验数据如下表所示．
已知：，
①判断滴定到达终溶液点的现象是______；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为______．
（5）对下列几种假定情况进行讨论（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______．选项
探究方案
实验目的
A
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小
比较HClO与HF的酸性强弱
C
向10mLNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀．再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，：
D
将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”
证明相同条件下水解程度：
化学式
HCN
HClO
电离常数
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
x
溶液/mL
5
10
10
5
溶液/mL
5
5
10
10
时间/s
20
10
5
―
实验编号
滴定前溶液的体积读数/mL
滴定后溶液的体积读数/mL
1
0.10
20.12
2
1.20
23.21
3
1.50
21.48
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