2023-2024学年山东省聊城市高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）

这是一份2023-2024学年山东省聊城市高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析），共11页。试卷主要包含了5 Ni-59 Cu-64，0 kJ/ml，6 kJ/ml，B 17等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意
1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．风能发电 B．掩埋废弃电池 C．开采可燃冰作为新能源 D．石油裂化
2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
B．常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c水(H＋)＝1×10－12 ml·L －1的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B.eq \f(Kw,cH＋)＝1×10－13 ml·L －1的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．澄清透明的无色溶液：K＋、NHeq \\al(＋,4)、MnOeq \\al(－,4)、HCOeq \\al(－,3)
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
4．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（ ）
A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉 B．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度
C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2 D．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水
5．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
单斜硫和正交硫互为同素异形体
B．单斜硫比正交硫稳定
C．1 ml SO2(g)分解成1 ml S(s，单斜)和1 ml O2时会吸收热量
D．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ/ml
6．一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后测得生成0.06 ml NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为（ ）
A．0.01 ml·Lˉ1·minˉ1B．0.02 ml·Lˉ1·minˉ1
C．0.03 ml·Lˉ1·minˉ1D．0.06 ml·Lˉ1·minˉ1
7．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（ ）
A.C2 H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1367.0 kJ/ml(△H代表乙醇燃烧热)
B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ/ml(△H代表中和热)
C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/ml(反应热)
D.C＋O2＝CO2 △H＝－393.5 kJ/ml(反应热)
8．制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＞0。下列说法正确的是（ ）
A．该反应ΔS＜0
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大压强，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数Kc增大
9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A.图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B.图II表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
C.图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
D.图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
11.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应总过程△H<0
B. Fe+使反应的活化能减小
C. FeO+也是该反应的催化剂
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
12. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应①，O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；
反应②，[O]+O32O2 ΔH<0，平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A. 降低温度，总反应K减小B. K=K1+K2
C. 压强增大，K2减小D. 适当升温，可提高消毒效率
13. 常温下，的溶液的随加入水的体积的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是（ ）
A. 加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的
B. 原溶液中的电离度为1%
C. 由水电离出的一直增大
D. x的值为3
14. 如右图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D. 曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
15. 如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）
A．实现曲线上从X点到Z点的转化需要降低温度
B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)C．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
D．若处在Z点时，将0.005 ml·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16．将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反应经过10min后达到了平衡状态，测得c(SO3)＝0.4 ml·L－1，c(SO2) ＝0.1 ml·L－1。下列说法正确的是（ ）
A．SO3(g)的分解率为33%
B．此温度下反应①平衡常数K＝0.4 ml·L－1
C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变
17．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea（kJ·ml﹣1）如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
C．生成NH3的总反应方程式为
2NO＋5H22NH3＋2H2O
D．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
18．根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
19．已知：CO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g）＋3H2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g）CH3OHeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g）＋H2Oeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g） ΔH＝－49 kJ·ml－1，反应在起始eq \f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2）,n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CO2）)＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为xeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3OH），在t＝250 ℃下xeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3OH）～p、在p＝5×105 Pa下xeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3OH）～t如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中对应等压过程的曲线是M
B．c点处xeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3OH）相同，平衡常数相同
C．由d点到b点可以通过升温实现
D．当xeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3OH）＝0.10时，CO2的平衡转化率约为33%
20.将CO(g)和H2O(g)通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是（ ）
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡
B. 实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为40%
C. 升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率
D. 实验2的反应平衡常数K=
第II卷(非选择题)
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
21.(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. (1)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/ml
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2
若1 ml CH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H2＝ 。
II.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.4 L CO和NO2发生上述反应。整个过程中放出的热量为 kJ(用含有a的代数式表示)。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H<0某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 ml NO和0.4 ml CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验II从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)＝ 。
②与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为实验I： 。
实III： 。
③三组实验中CO的平衡转化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小关系为 。
④实验III的平衡常数K＝ 。
22.（10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的eq \f(1,2)，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高
23.(10分)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 ml·L－1 NaOH标准溶液进行滴定。
(1)滴定前排气泡时，应选择下图中的______(填字母)。
(2)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填字母)。
a．＝10 mL b．＝40 mL c．<10 mL d．>40 mL
(3)上述滴定实验中，可选择________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
24.（16分）将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·ml－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时：t1________t2(填“>”“<”或“＝”，下同)；放出热量2Q1________Q2。
(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2＋V2O5===SO3＋2VO2；
②____________________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)在450 ℃、100 kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始时投料eq \f(nSO2,nO2)的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450 ℃时，该反应的Kp＝________。
化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题
1.A 2.D 3.B 7.C 8.B 9. A 10.D 11. C 12.D 13. A 14. C 15.A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16.B 17.BD 18.AC 19. D 20.AC
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
21.（14分） I. (1) —1160 kJ/ml
II.(1) a/4 (2) ①1.75×10-3ml·L-1·min-1
②实验I：升高温度，达到平衡的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大。
实验III：加催化剂达到平衡的时间比Ⅱ缩短，但平衡没移动。
③αII(CO) ＝αIII(CO) ＞αI(CO) ④17150
（10分） (1)3X＋Y2Z (2)0.05 ml·L－1·min－1
(3)①0.9 ②放热 (4)B
23. （10分） (1)c (2)d (3)酚酞 当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点 (4)偏低
24.（16分）(1)减小 (2)> < (3)O2＋4VO2===2V2O5 催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率 (4)0.05 kPa－1
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
在平衡体系中加入KCl晶体
溶液颜色不变
加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
B
取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应更剧烈
实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
C
相同的铝片分别与同温同体积且c(H＋)＝1 ml·L－1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl－对该反应起到促进作用
D
等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应
HX溶液放出的氢气较多
HX的酸性比HY强
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
容器编号
容器体积/L
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡的时间/min
平衡时反应热量变化/kJ
SO2
O2
SO3
①
1
0.050
0.030
0
t1
放出热量：Q1
②
1
0.100
0.060
0
t2
放出热量：Q2