2023-2024学年新疆阿克苏市高二下学期第三次月考化学模拟试题（含解析）

这是一份2023-2024学年新疆阿克苏市高二下学期第三次月考化学模拟试题（含解析），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分)
1．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A．结构示意图中x＝4
B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．该原子的电子排布图为
D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子
2．下列对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
4．氰气化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( )
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
5．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A．CH4、NH4+B．H2O、HF
C．CO2、N2OD．CO32-、NO3-
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．图A为轨道的电子云轮廓图
B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．图D晶体化学式为
7．几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．D可能为共价晶体，H为分子晶体
B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体
C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体
D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体
8．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是
A．该物质中Fe元素的化合价为+2价
B．配合物的配位数为5
C．该物质中存在的化学键有氢键
D．NO作为配体提供一个孤电子对
9．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )
A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12
10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )

A．在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个
B．在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为E4F4
11．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
12．已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是（ ）
A．E元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族
B．A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A
C．D基态原子的价层电子排布图为
D．B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B
13．下列说法中，正确的是( )
A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
14．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A．①②③B．②③C．①⑤D．①②③④⑤
15．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A． 酚类 －OH B．CH3-O-CH3 醚类
C． 醛类 －CHO D． 羧酸类 －CHO
16．下列表述不正确的是( )
A．熔点：CF4NaCl>NaBr>Nal
D．熔点：Na>Mg>Al
17．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
A．与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于
B．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C．，互为同素异形体
D．杯酚中所有原子不可能位于同一平面
18．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．（每空2分，共16分）铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。
20．（每空2分，共8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
(1)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。
21．（每空2分，共14分）回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用 “ * ” 标出其手性碳原子_____________。
(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“O>C
(3)2∶4∶1
21． (1)
(2) > ＜
(3) 四面体型 V形
(4) 水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物 O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物越稳定
22． 碳碳双键、羟基 ③