2024银川贺兰县景博中学高二上学期第一次月考化学试题无答案

这是一份2024银川贺兰县景博中学高二上学期第一次月考化学试题无答案，共4页。试卷主要包含了5 Fe，5 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N: 14 Na:23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（每题只有一个正确答案，总分42分）
1．下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位：kJ·ml-1)代表燃烧热的是（ ）
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH1 B．S(s)+3/2 O2(g)=SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
2．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
A．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1B．v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01ml·L-1·s-1 D．v(N2)=0.1ml·L-1·min-1
4．下列说法中正确的是（ ）
A．有能量变化的过程一定发生了化学反应 B．化学反应的发生一定有能量变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
5．已知相关共价键的键能数据如下表：
则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的为（ ）
A．-46kJ/mlB．+46kJ/mlC．-120kJ/mlD．+120kJ/ml
6．某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是（ ）
A．利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误
B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次
C．用玻璃搅拌器左右搅拌，有助于反应充分
D． 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中
7．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：
对该反应而言，下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的量，K增大
C．该反应的正反应为吸热反应 D．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大
8．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．①③④⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥
9．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．使用催化剂 D．升高温度
10．已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mlA和0.20mlB，10s末达平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005ml·L-1·s-1
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
11．已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．T1>T2、P1P，ΔH >0 B．T1>T2、P10
C．T1P2、m+nP2、m+n>P，ΔH <0
12．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为（ ）
A．A(g)+B(g)⇌C(g)B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)
C．A(g)+3B(g)⇌2C(g)D．3A(g)+B(g)⇌2C(g)
13．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25ml/(L·min)，下列说法正确的是（ ）
A．2min时，A的物质的量为1.5mlB．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25ml/(L·min)D．该反应方程式中，x=1
14．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·ml-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·ml-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·ml-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为（ ）
A．﹣488.3 kJ·ml-1 B．﹣224.15 kJ·ml-1 C．488.3 kJ·ml-1 D．244.15 kJ·ml-1
二、填空题（总分：58分）
15．（12分）用“>”“<”或“＝”填空：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1 ΔH2。
(2)相同条件下，2 ml氢原子所具有的能量 1 ml氢分子所具有的能量。
(3)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml－1，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·ml－1。
(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水，放出的热量 57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 ml 水放出的热量 57．3 kJ。
(5)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·ml－1，相同条件下将1 ml N2和3 ml H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失) 92.0 kJ。
16．（16）研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，则氢气燃烧热的热化学方程式为
（2）有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化，反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：
Ⅰ、
Ⅱ、Ps,红磷+54O2g⇌14P4O10s
写出白磷转化为红磷的热化学方程式： 。
②对应图中化学反应过程中的能量变化示意图，能正确反映出由白磷转化为红磷的能量变化情况的是 。（填序号）
(3)如图是 1 ml NO2(g)和 1 ml CO(g)反应生成 1 ml CO2(g)和 1 ml NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式 。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。
(4)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1ml H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 ml O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 ml H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是 (填字母序号)
A 2Q1+Q2>4Q3 B Q1+Q 2(5)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/ml
②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/ml
③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/ml
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH= kJ/ml (用含a、b、c的代数式表示)。
17、（16分）Ⅰ.对于①2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
其中v-t图像为：
(1)反应①
t1时刻改变的条件为________________; t2时刻改变的条件为________________。
(2)反应②
t1时刻改变的条件为________________; t2时刻改变的条件为________________。
Ⅱ.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
（1）.平衡向 反应方向移动了（填：“正”或“逆”）
（2）.物质A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）.物质B的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）.a b（填“>”、“<”或“=”）
18．（14分）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则平衡时c(N2)= 。平衡时H2的转化率为 %。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A．加了催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式 。
②试比较K1、K2的大小，K1 K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和2ml时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
A．温度计的水银柱不断上升
B．稀释时烧杯壁温度明显升高
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D．反应物总能量大于生成物总能量
共价键
H－H
C－H
C－C
C=C
键能/kJ∙ml-1
436
413
344
614
T/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5