2024石河子一中高二9月月考化学试题含答案

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单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1. 第31届世界大学生夏季运动会在成都举办。下列说法错误的是
A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料
B. 场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐
C. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素
D. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能
2. 海水化学资源丰富。下列有关海水资源开发利用不正确的是
A. 海水中氯元素资源丰富B. 海水是可饮用的淡水资源
C. 氯气氧化海水可制取Br2D. 海水可提取核能原料重水
3. 下列有关化学用语正确的是
A. 乙醇的结构式：B. 的电子式：
C. 和互为同系物D. 的结构式
4.反应A+BC(ΔH<0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A B C D
5. 在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
6. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7.已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),1 ml H2完全反应放出a kJ的热量,依据下表数据,下列说法中错误的是( )
A.断开1 ml H—H和1 ml I—I所需能量大于断开2 ml H—I所需能量
B.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C.断开2 ml H—I所需能量为(a+b+c) kJ
D.向密闭容器中加入2 ml H2与2 ml I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
8. 如图是实验室制备物质的两套装置，下列有关说法不正确的是
A. 甲为NH4Cl和Ca(OH)2，装置①可用于制取和收集氨气
B. 为防止氨气与空气对流扩散，装置①试管口放置棉花
C. 用装置②制取乙酸乙酯，乙中可盛装饱和NaOH溶液
D. 用装置②制取并验证SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染
9. 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是
A. 通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼
B. 对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转
C. 装置②③对比实验目的是：探究原电池电极材料应满足的条件
D. 装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：
10．下列说法正确的是
A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C．在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
11. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A. 前的平均反应速率为
B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60％
C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
C. 100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
D. 一定温度下，某固定容积的容器中发生SO2的催化氧化反应，若增大容器内压强，则反应速率不一定改变。
13. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B. a和b的水溶液混合会有淡黄色沉淀生成
C. b能使酸性溶液褪色，体现其漂白性
D. Fe与d的浓溶液不反应，可用铁制容器盛装d的浓溶液
14. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•ml-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•ml-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•ml-1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a>b=cD．a=b＜c
15. 某防腐剂结构为 ，广泛用于食品、化妆品等行业。下列说法正确的是
A. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同 B. 该有机物的分子式是C6H10O2
C. 该有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应 D. 该有机物能与碳酸氢钠溶液发生反应
16.常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn + 2MnO2 + 2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，下列说法错误的是
A. 该电池属于一次电池
B. 电池正极反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O
C. 电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒
D. 外电路中每通过0.2 ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
17. 下列实验操作和现象能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法错误的是
A. 矿泉水中不含任何化学物质 B. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
C. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等轻质油 D. 非处方药其包装上有“OTC”标识
19.含1 ml Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。表示生成1 ml H2O的热化学方程式是
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ·ml-1
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·ml-1
C.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
D.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)12BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·ml-1
20．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H3<0 B．△H2>0，△H4>0 C．△H2=△H1+△H3D．△H3=(△H4+2△H5)
21.室温下将1 ml CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 ml CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断中正确的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
22. 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是
A. ①中品红褪色证明有氧化性
B. ②中的试剂X应该是浓硫酸
C. ③中的试剂Y应该是NaOH溶液
D. ②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有
23. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氨通入盐酸中：
B. 通入水中：
C. 铜片投入稀硝酸中：
D. 与溶液混合并加热：
24.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
25. 从铝土矿(主要成分为)中提取铝的工艺流程如图。下列说法错误的是

A. 对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼
B. “熔融电解”时发生反应的化学方程式为
C. 地壳中的铝元素含量丰富，大部分以游离态的形式存在
D. 铝合金表面覆盖着致密的氧化铝薄膜导致其具有较强的耐腐蚀性能
二、主观题（4道题共50分）
26.(16分)
化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。

回答下列问题：
（1）实验时，___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。
（2）已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。
①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。
②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（3）和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：___________。
（4）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
还原生成和，每消耗时，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。
27. （11分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。
（2）“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。
（3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
（4）“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：_______、。
（5）写出Al的一种用途_______。
（6）100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。
28.（12分） 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
①若有1ml生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。
（3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图上图，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。

29. （11分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

（1）乙醇的官能团的名称是___________，写出A的结构简式___________，请列举D物质的一种用途___________；
（2）反应①的反应类型是___________，化学方程式为___________；
（3）实验室制备C物质的装置如图，试管a中加入三种液体试剂的顺序为___________，实验结束时试管中观察到___________、滴加酚酞的饱和溶液红色变浅，并可以闻到香味；

（4）下列说法中，不正确的是___________；
a．D、E、F均属于烃
b．甲烷中含有D物质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去
c．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
d．F、G均能使溴水发生化学反应而褪色选项
A
B
C
D
装置操作




目的
熔化固体
检验二氧化硫的还原性
制备氨气
接收石油分馏所得馏分
化学键
H—H
I—I
断开1 ml化学键时吸收的能量/kJ
b
c
选项
实验操作
现象
实验目的
A
将浓H2SO4滴到滤纸上
滤纸变黑
验证浓H2SO4的吸水性
B
向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热
生成银白色金属
证明葡萄糖有还原性
C
将石灰石与石英混合后加强热
产生无色气体
比较碳、硅元素非金属性强弱
D
向无水乙醇中加入一小块钠
生成无色气体
比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性
选项
A
B
C
D
含杂物质
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
己烷(溴)
除杂试剂
NaOH溶液
生石灰
酸性KMnO4溶液
四氯化碳
分离方法
分液
蒸馏
洗气
分液
实验次数
起始温度
终止温度
盐酸
溶液
1
20.1
20.3
23.6
2
20.3
20.5
23.8
3
20.5
20.6
24.9
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
343
1073
465
413