第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试 高中化学人教版（2019）必修第一册，共13页。
第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试一、单选题1．将通入NaOH溶液中，可得到以NaClO为有效成分的漂白液，下列说法错误的是A．该反应的化学方程式为：B．的电子式为：C．是含有非极性键的共价化合物D．NaClO和NaOH所含的化学键类型相同2．已知：。要检验某食盐中是否含()，可选用的试剂有：①蒸馏水；②淀粉；③蓝色石蕊试纸；④碘化钾淀粉试纸；⑤乙酸；⑥蔗糖。进行上述实验时，必须使用的试剂是A．①②③ B．①④⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥3．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同一主族，X、Y、Z的价层电子数之和为11。下列叙述错误的是  A．的水溶液呈碱性 B．元素的原子半径顺序为C．W的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)Y>X>WC．Z的同素异形体只有2种 D．金属性：XS。供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。①完成该实验需要选用的最合适的试剂为 。②简述实验操作和实验现象： 。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥参考答案：1．C【详解】A．氯气通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为，A正确；B．氯气的电子式可表示为，B正确；C．H2O中只有极性键没有非极性键，C错误；D．NaClO和NaOH都含有离子键和极性共价键，所含化学键类型相同，D正确；故答案选C。2．B【详解】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入和，是否生成可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供和淀粉，可由乙酸来提供，再结合的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在，故使用的试剂为①④⑤。故选B。3．D【分析】从阴离子的结构分析，Z、W为同一主族元素且Z形成2个共价键，则Z、W为VIA族元素，W的原子序数大于Z，则Z为氧元素，W为硫元素；Y形成4个共价键，为第IVA族元素，且原子序数小于Z，则Y为碳元素；Y的价层电子数为4，Z的价层电子数为6，Y、Z的价层电子数之和为11，所以X的价层电子数为1，X在结构中形成1个共价键，故X为氢元素；M＋中M为＋1价，说明M是IA族元素，由原子序数大小关系可知M为钠元素，以此解答。【详解】A．为Na2S，为强碱弱酸盐，因硫离子水解而呈碱性，故A正确；B．同周期元素原子半径从左到右依次增大，同主族元素原子半径从上到下依次减小，所以原子半径顺序为Na>S>C>O>H，即，故B正确；C．W为硫元素，最高价氧化物的水化物为硫酸，是强酸，故C正确；D．Y为碳元素，其氢化物除CH4外还有其它的烃类物质，其沸点有可能高于Z的氢化物，即H2O的沸点，故D错误；故选D。4．D【分析】Z是地壳中含量最多的元素，故Z为O；W是短周期中金属性最强的元素，故W是Na；只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y的原子序数小于Z知Y为N；只有Y、Z处于同一周期可知X为H；【详解】A．同一周期原子序数越大，半径越小，故r(Y)>r(Z)，A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性，因为O的非金属性强于N，故元素Y的气态氢化物热稳定性比Z的弱，B错误；C．氧气的氧化性强于氮气，故元素Y的单质的氧化性比Z的弱，C错误；D．X、Y、Z三种元素可以组成硝酸和硝酸铵，分别是共价化合物和离子化合物，D正确； 故选D。5．C【分析】R的内层电子数比其最外层电子数多3，且结构式中R形成1个键，最外层是7个电子，R是Cl元素，X、Y、Z同周期位于第二周期，X形成3个键，最外层是5个电子，X是N元素，Y形成两个单键和一个双键，最外层应该是4个电子，Y是C元素，Z形成的是双键，最外层是6个电子，Z是O元素。【详解】A．没有说明最简单氢化物的沸点，C的氢化物有很多种，故A错误；B．没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故B错误；C．X可以形成NO和NO2，Y可以形成CO和CO2，Z可以形成Cl2O和ClO2等多种氧化物，故C正确；D．离子半径是Cl->N3->O2-，故D错误；答案选C。6．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，即X为O原子，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，则Z为Na，淡黄色化合物为：Na2O2，X、Y、Z、W为短期主族元素，且Y、W最外层电子数相同，所以Y为F，W为Cl；【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性：XZ，故C正确；D．Z2X2为Na2O2，O为-1价，是中间价态，具有氧化性，还有还原性，故D正确；故选A。7．D【详解】A．中子数为18的氯原子：，A错误；B．的结构式：，B错误；C．的结构示意图：  ，C错误；D．的电子式：  ，D正确； 故选D。8．C【分析】W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素，基态X原子的价电子数与内层电子数之差为2，可知X是碳；再结合Y、Z成键数目分别为2、1，可知Y、Z分别为氧、氟；由于一个阴离子只有一个W且形成了4个共价键，故其是硼。【详解】A．Y为O元素，其单质臭氧O3具有强氧化性，能作为水的消毒剂，A正确；B．Z为F元素，其氢化物的水溶液即氢氟酸，能与玻璃中二氧化硅反应，因此可以来刻蚀玻璃，B正确；C．X为C元素，碳的氢化物分子间不可能形成氢键，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：C>B，则酸性：碳酸>硼酸，D正确；故选C。9．A【分析】短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大；常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，则Y为铝；Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z最外层电子为6，且原子序数大于铝，为硫，W与Z同主族，W为氧；X的质子数比Y的少2，则X为11号钠。【详解】A．Na2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致水溶液显碱性，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：X> Y> Z > W，故B错误；C．硫有许多同素异形体，最常见的是晶状的S8、单斜硫和斜方硫等，故C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，金属性：X> Y，D项错误；故选A。10．A【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y、X和Z分别为同主族元素，W和Y的核外电子数之和与X和Z的最外层电子数之和相等，W、Y原子序数=核外电子总数≤14，且四种元素中只含一种金属元素，则W、Y只能分别为H、Na，X、Z最外层电子数为6，位于第VIA族，则X为O，Z为S；【详解】A．H可以分别与O、S形成18电子的双氧水、硫化氢，故A正确；B．Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既有离子键也有共价键，故B错误；C．H和Na可以形成离子化合物NaH，故C错误；D．硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，而酸性最强的含氧酸为高氯酸，故D错误；答案选A。11．B【详解】A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是碳的同素异形体，故A正确；B．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故B错误；C．“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，能吸引铁，故C正确；D．“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D正确；答案选B。12．A【详解】A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A符合题意；B．金属性越强，与水反应越容易，所以锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，可以利用元素周期律解释，故B不符合题意；C．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，单质与氢气发生的化合反应越来越难进行，可以利用元素周期律解释，故C不符合题意；D．IVA族Si的单质是半导体材料，同主族从上往下金属性增强，所以同族Pb的单质是导体材料，可以利用元素周期律解释，故D不符合题意；故选：A。13．C【详解】A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞N，选项A错误；B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，选项B错误；C．金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C正确；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性：，选项D错误；答案选C。14．C【分析】化合物（ZX2Y4•W2Y）存在于一些植物的细胞液中，则含有氢、碳、氧元素；该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出，则不含有氮元素；W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，XY2分子的总电子数为偶数，W为氢、X为碳、Y为氧；原子序数加和为35，则Z为钙；故该物质为CaC2O4•H2O，据此分析解题。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z＞X＞Y，A错误；B．Z和Y即Ca和O能形成CaO、CaO2，B错误；C．CaC2O4•H2O加热时首先失去结晶水，失去结晶水后质量保留百分数为(1−)×100%＝87.7%，则A为CaC2O4，A→B段CaC2O4草酸钙受热在氧气中生成碳酸钙和二氧化碳、在氮气中生成碳酸钙和一氧化碳，两者的气态产物不同，反应均为氧化还原反应，C正确；D．C的相对分子质量为146×38.4%=56，则1000℃后得到固体产物为碳酸钙分解生成氧化钙，不是盐，D错误；故答案为：C。15．(1) 79.90 非金属(2)B(3)KBr(4)8【详解】（1）根据示意图可判断溴的相对原子质量是79.90，溴属于非金属元素。（2）根据示意图可判断A是K，B是Cl，C是硫元素，氯元素和溴元素位于同主族，性质相似，则溴元素的化学性质与图乙中氯元素的化学性质相似，答案选B。（3）A是K，与Br形成的化合物是溴化钾，化学式为KBr。（4）C是硫元素，若图乙中C表示离子，硫离子的最外层电子数是8，则x的值是8。16．(1)六(2)D【详解】（1）根据汞的原子结构示意图，有6层电子，汞元素在第六周期；故答案为：六。（2）A．硒(Se)与硫位于同主族，为第VIA族，最低化合价为-2价，A错误；B．硒的最高价氧化物对应的水化物属于强酸，B错误；C．第VIA族最高价为+6价，最低价为-2价，二氧化硒(SeO2)硒为+4价，故既具有还原性还有还原性，C错误；D．同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，硒元素的非金属性弱于硫元素，D正确；故答案为：D。17．(1) C 二(或2) VA(2)O(3)Na(4)(5)【分析】根据元素周期表中元素的位置关系①为碳，②为氮，③为氧，④为钠，⑤为铝，⑥为氯【详解】（1）①的元素符号是C，元素②位于周期表中的第二周期第VA族。（2）同周期从左到右元素非金属性一次增强，答案为：O。（3）原子核外电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，答案为：Na。（4）铝的氢氧化物为两性氢氧化物，故答案为：。（5）氯气和氢氧化钠反应离子反应方程式为：。18．(1)NaOH(2) 同位素 (3) 小于 难(4) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S【详解】（1）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠＞镁＞铝，则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。（2）和是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素， 与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式：。（3）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、溴化银和碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。（4）非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br＞S。则可选择溴水和新制溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生了，则证明非金属性Br＞S；则：①完成该实验需要选用的最合适的试剂为溴水(或溴水)、新制溶液。②简述实验操作和实验现象：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br＞S。