第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．下列变化属于化学变化的是A．碘的升华 B．碘化银用于人工降雨C．液溴的气化 D．漂白粉久置失效2．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是① ② ③ ④A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．原子半径：Na>Al B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：H2SO4>H3PO4 D．还原性：I->Br-4．有三组含有同族元素的物质，任101.3kPa时测定它们的沸点(单位：℃)如表所示。对应表中的内容，下列叙述正确的是A．第①组元素原子核外电子排布达到稳定结构，因而不与任何物质发生反应B．第②组物质从上到下酸性逐渐减弱C．第③组中各化合物的稳定性从上到下逐渐减弱D．上表中同族元素氢化物的沸点均随相对分子质量的增大而升高5．约里奥-居里夫妇发现用粒子轰击原子获得人工放射性元素：、，从而获得诺贝尔化学奖，下列说法正确的是A．的质子数为4 B．和Al均能与盐酸反应C．和互为同位素 D．溶于水生成6．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学反应中易得电子C．该元素最高化合价为+3价 D．该元素位于第三周期、第ⅢA族7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：YSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤碳酸钠。试剂A为 ，试剂C为 (填序号)。19．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式： 。(2)镁和铝的总质量为 g。(3)硫酸的物质的量浓度为 mol/L(4)生成的氢气在标准状况下的体积为 L。20．将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。  (1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为 。(2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为 。(3)试计算该盐酸的浓度 。（写出必要的计算过程）21．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)b、c、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 (填化学式)。(2)用电子式表示d与e形成的过程： 。(3)a、d两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，则X的电子式为 。(4)将少量固体化合物投入化合物的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式： 。(5)由a、b、c、d按原子个数之比为7∶2∶1∶2形成的一种离子化合物Y为 (填化学式)。(6)在高温条件下，f、g的氧化物均可与碳酸钠发生反应生成无色无味的气体，写出f的氧化物与碳酸钠反应的化学方程式： 。①②③物质沸点物质沸点物质沸点He(b)19.4(a)HCl(c)ArHBrKrHI实验方案实验现象1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚敢试液的冷水反应C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol·L-1的盐酸反应D．剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2mol·L-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，随后沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀35Cl37Cl原子质量(×10-23 g)5.8076.139相对原子质量① ② 原子百分率(丰度)74.82%25.18%元素的相对原子质量③ 参考答案：1．DA.碘的升华是物理变化，选项A错误；B.碘化银用于人工降雨是为了提供水蒸气凝结的冰核，是水蒸气凝结而形成雨水，是物理变化，选项B错误；C.液溴的气化是从液态变成气态，是物理变化，选项C错误；D.漂白粉失效是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成的碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解而失效，是化学变化，选项D正确；答案选D。2．C试题分析：Al2O3是两性氧化物，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，①对；Ca(OH)2不能和氢氧化钠溶液反应，②错；Na2CO3不能和氢氧化钠溶液反应，③错； Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，这是Al的特性，④对；选C。考点：物质的基本化学性质。3．BA．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数Al>Na，所以原子半径：Na>Al，A不符合题意；B．二者都是碳酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，B符合题意；C．元素的非金属性S>P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，与元素周期律有关，C不符合题意；D．Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，Br>I，所以还原性：I﹣＞Br﹣，与元素周期律有关，C不符合题意；故选B。4．CA．惰性气体的化学稳定，但一定条件下可以和某些物质反应，例如Xe在一定条件下可以和六氟化铂反应，A错误；B．物质(b)的沸点比其他物质都要高，应为含有氢键的HF，其水溶液为弱酸，B错误；C．c的沸点高于CH4而低于GeH4，应为SiH4，同主族元素自身而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，即第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱，C正确；D．(b)为HF，分子间含有氢键，沸点高于HCl、HBr、HI，所以并不是均随相对分子质量的增大而升高，D错误；故答案选C。5．BA．的质子数为2，质量数为4，故A错误；    B．和Al核外电子排布相同，性质相同，均能与盐酸反应，故B正确；C．和质子数不同，不是同位素，故C错误；    D．与水不反应，故D错误；答案选B。6．B该元素是13号铝元素，属于金属元素，然后根据原子结构与元素性质分析解答。A．该示意图表示的元素是Al元素，属于金属元素，A正确；B．Al原子最外层有3个电子，在参加反应时，比较容易失去电子，表现还原性，B错误；C．Al原子最外层有3个电子，在参加反应时容易失去，因此其最高化合价为+3价，C正确；D．原子核外电子层数等于元素所在周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由于Al原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，因此Al元素在元素周期表中的位置是位于第三周期第IIIA族，D正确；故合理选项是B。7．BW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点WZ，正确；C. 元素的非金属性P