第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第四章 物质结构元素周期律 测试题一、选择题1．下列物质中属于含有共价键的强电解质的是A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．水分子的电子式： B．水的分子结构模型：C．氯离子的结构示意图： D．二氧化碳的结构式：O－C－O3．下列物质属于离子化合物的是A． B． C．HCl D．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是A．简单离子的半径Y >WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>XC．W和Cu的单质混合加热可得化合物D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸5．下列实验操作或者试剂保存正确的是A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色B．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶D．用无水硫酸铜干燥二氧化碳6．某主族元素X的原子最外层电子数是3，X元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族7．国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是A．钢材属于金属材料B．CO2分子含有非极性共价键C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念8．北京成为世界上首座“双奥之城”北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆大量使用了绿色环保的碲化镉(CdTe)发电玻璃，下列说法正确的是A．114Cd比112Cd多两个质子 B．Te的中子数为128C．Te的核电荷数为76 D．112Cd与114Cd为同位素9．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是某元素在周期表中的信息，下列说法错误的是A．该元素的原子序数为19B．该元素的金属性强于钠C．该元素在地壳中的含量为39.10％D．该元素在周期表中的位置是第四周期第IA族10．下列关于元素周期表的判断，正确的是A．镧系和锕系位于周期表第IVB族B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序数之差为11C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100gCaS与的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28gB．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为C．晶体中含有的共价键数目为D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为12．下列有关物质性质排序错误的是A．离子半径大小： B．金属性：C．碱性： D．氧化性：13．年月，科学家用轰击，生成了个拥有个质子的新原子。下列有关说法正确的是A．第号元素是副族元素B．的质量数为C．上述得到新原子的过程属于化学变化D．的中子数比核外电子数多14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物稳定性：X>Y ， Z>WC．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D．最高价氧化物对应水化物的酸性：XH2CO3>H2SiO3，故B错误；C．S的氧化性较弱，S和Cu的单质混合加热可得化合物，故C正确；D．S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，故D错误；选C。5．C解析：A．将铂丝用盐酸洗净后在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取待测液，A错误；B．金属锂密度比没煤油小，则用石蜡保存金属锂，B错误；C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶，C正确；D．用无水硫酸铜可检验水蒸气，但干燥二氧化碳需要用浓硫酸等其他干燥剂，D错误；故选C。6．C解析：A．第IA族元素的原子最外层电子数是1，A错误；B．第ⅡA族元素的原子最外层电子数是2，B错误；C．第ⅢA族元素的原子最外层电子数是3，C正确；D．第IVA族元素的原子最外层电子数是4，D错误；答案选C。7．B解析：A．钢材含有金属铁，属于金属材料，故A正确；B．CO2分子含有碳氧极性共价键，故B错误；C．二氧化碳跨临界直接制冰，利用压力变化使二氧化碳汽化实现，将气态二氧化碳变为固态二氧化碳，利用了其物理性质，故C正确；D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不会造成环境污染，更符合“绿色奥运”理念，故D正确。综上所述，答案为B。8．D解析：A．114Cd与112Cd互为同位素，具有相同的质子数不同的中子数，故A错误；B．质子数+中子数=质量数，则原子核内中子数为128-52=76，故B错误；C．的左下角的数字为质子数，质子数=核电荷数，为52，故C错误；D．二者质子数相同、中子数不同，则互为同位素，故D正确；故选：D。9．C解析：A．该元素的原子序数为19，故A正确；B．同主族元素随原子序数的递增，金属性逐渐增强，故钾的金属性强于钠，故B正确；C．39.10是指钾元素的相对原子质量而不是在地壳中的含量，故C错误；D．K为19号元素，在周期表中的位置为第四周期第IA族，故D正确；故选C。10．C解析：A．镧系和锕系位于周期表第ⅢB族，故A错误；B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序数之差为20，故B错误；C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，其位于第六周期ⅡA族，该元素的原子序数为56，故C正确；D．电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，如O2-和Na+，故D错误；故选C。11．A解析：A．CaS与的混合物中，Ca与S的个数比为1∶1，100g混合物中含有32g硫元素，则必含40g钙元素，则氧元素的质量，A正确；B．标准状况下，HF呈液态，故不能用气体摩尔体积去计算，B错误；C．NH4F晶体中N和H之间以N—H共价键相连，故晶体中含有的共价键数目为，C错误；D．制取氯气的反应中，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变成了稀盐酸，稀盐酸与不反应，反应结束后，也有剩余，故与浓盐酸充分反应，转移的电子数目小于，D错误。故选A。12．A解析：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故A错误；B．金属性越强金属单质越活泼，根据金属活动性顺序表可知，金属性：，故B正确；C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：，则碱性：，故C正确；D．元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：，则氧化性：，故D正确；故选A。13．D解析：A．第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，为主族元素，故A错误；B．的质子数是97，质量数为249，故B错误；C．上述过程中，原子核发生了变化，该反应属于物理变化，故C错误；D．的质子数为20，质量数为48，中子数=48-20=28，核外电子数=20-2=18，中子数比核外电子数多10，故D正确；故选：D。14．C【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．根据同周期到右非金属性逐渐增强，则简单气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性： Y＞X；W＞Z，故B错误；C．W单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种具有漂白性的物质，故C正确；D．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，但氧没有最高价氧化物对应水化物，故D错误。综上所述，答案为C。15．B解析：A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故与不互为同位素，A错误；B．根据质量数等于质子数加中子数可知，与的中子数分别为60-27=33,60-28=32，二者相差1，B正确；C．与的电子数分别为27和28，不相同 ，C错误；D．上述衰变过程有多种产物生成，但该变化不属于化学反应，故也不属于分解反应，D错误；故答案为：B。二、填空题16．(1)金属 (2) 38 87.62 (3)Sr2+ (4)SrO解析： (1)锶原子序数38，元素周期表中位于第五周期第ⅡA，第ⅡA包括锶属于金属。(2)由图知，锶元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62。(3)图2所表示的粒子核电荷数为38，属于Sr元素，核外电子总数为36，因此化学符号是Sr2+。(4)Sr元素呈+2价，它与地壳中含量第一位的元素(O、呈+2价，)组成物质为氧化锶，化学式是SrO。17．(1)③ (2)① (3)④ (4)② (5)⑤解析：（1）氧化铁为红褐色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故选③；（2）氯化铁具有氧化性，能和铜生成氯化铜和氯化亚铁，常用于蚀刻印刷电路铜板的“腐蚀液”，故选①；（3）在考古时可用来测定文物年代，故选④；（4）过氧化钠能和水或二氧化碳生成氧气，故在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂，故选②；（5）碳酸氢钠能和胃酸中盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，故选⑤。18．(1)氟、氯(2)AC(3)(4) 含有和解析：（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。（2）A、元素的非金属性越强，对应简单氧化物的稳定性越强，故选A；B、熔点高低与非金属性强弱无关，故不选B；C、的还原性弱于，说明F得到电子的能力比I强，F的非金属性比I强，故选C正确；选AC；（3）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为；（4）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。19．(1)第六周期第ⅠA族(2)18(3) 小于 Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOHRb，则碱性：RbOH