第三章 铁 金属材料 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第三章 铁 金属材料 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册，共15页。
第三章 铁金属材料 测试题一、选择题1．某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．HNO32．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．AlCl3 AlNaAlO2B．SiO2H2SiO3 Na2SiO3C．FeFe2O3 FeD．SO2NH4HSO3(NH4)2SO43．在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正确显示反应后存在物质的是A．B．C．D．4．化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有涉及化学变化的是A．自来水厂用氯气、ClO2等来杀菌消毒B．碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂C．过氧化钠可在潜水艇中作为O2来源D．氧化铁作油漆、涂料的红色颜料5．下列关于金属及其化合物说法不正确的是（ ）A．氧化铝用作耐火材料B．小苏打用于食品膨松剂C．目前用量最大的合金是铝合金D．过氧化钠可作供氧剂6．下列金属材料中，最适合用于制造飞机部件的是A．镁铝合金 B．铜合金 C．不锈钢 D．铅锡合金7．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是A．氯化铁溶液 B．氯气 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液8．下列说法中正确的是( )A．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B．铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现C．过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可作漂白剂D．通过过滤能区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液9．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A．Cu B．Fe C．K D．Ag10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3液中：K+、NH、I-、SCN-B．加入铝粉有气泡冒出的溶液中：Cl-、Na+、NH、K+C．0.1mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NOD．pH=1的溶液中：Mg2+、SO、K+、Cl-11．铁、铜混合粉末12.0g加入到100mL3.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.45mol12．下列物质的俗称与化学式对应正确的是A．苏打—— B．磁性氧化铁——C．熟石灰—— D．漂白粉——二、非选择题13．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。I.现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③HCl④蔗糖⑤熔融NaOH⑥NH3(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于酸的是 。(2)写出①在水中的电离方程式 。II.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(3)铁红用途广泛，利用其粉末与铝粉反应可焊接钢轨，铁红的化学式为 。(4)为检验市售无水酒精中是否掺有水，可向无水酒精样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式)。(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的 (填物质名称)。14．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式 。15．铁及其化合物之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)反应①的离子方程式为 。(2)完成反应②还需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)完成反应③还需用到的试剂为 (填化学式)，检验的试剂为 。(4)向溶液中加入溶液的现象为 。16．现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为 。(2)该稀硫酸的物质的量浓度为 。17．硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、…(1)在100mL溶液中加入1.6g硫粉，只发生，反应后溶液中S和无剩余，则原 。(2)在一定体积和浓度的溶液中加入13.44g硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为1：10：100。则反应后溶液中的 mol。(写出计算过程)18．mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均已折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。计算：（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？（2）最初所用铁粉的质量是多少？19．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式A： 、B： 、C： 、F： 。(2)写出反应③的离子方程式： 。(3)写出反应⑧的化学方程式： 。(4)若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式： 。(5)检验D中金属阳离子操作方法是 。20．铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：请回答下列问题：(1)写出的一种常见用途 ；(2)操作Ⅰ的名称是 ，试剂1是 (填试剂名称)。(3)证明药片中含有Fe2+的依据 。(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为 。(5)“速力菲”药片中铁元素的含量为 (用含有a、b的式子表示)。21．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液。利用此溶液进行以下实验：(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体， 反应的化学方程式为 。(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中现象是 ，发生此变化的化学反应方程式为 。(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸22．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积 (mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【参考答案】一、选择题1．C【分析】腐蚀废液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜成分，加入足量铁粉过滤后，滤液中只含有氯化亚铁，通入足量氯气后，氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析解答。解析：A．用KMnO4替代Cl2氧化滤液，氧化后滤液中含有K+、Mn2+等杂质，故A不符合题意；B．KSCN不能氧化Fe2+，只能结合Fe3+生成Fe(SCN)3，不能替代Cl2氧化，故B不符合意；C．H2O2能将Fe2+氧化为 Fe3+，且不带入新杂质，故C符合题意；D．HNO3能氧化Fe2+，但氧化后会使氯液中含有氮元素杂质，不如Cl2最佳，故D不符合题意；答案C。2．D解析：A．AlCl3为共价化合物，不能通过电解AlCl3得到Al，A错误；B．SiO2和HCl不反应，B错误；C．Fe和水蒸气高温下反应生成Fe3O4，C错误；D．氨水中通入过量的SO2反应生成NH4HSO3，NH4HSO3中加稀硫酸反应生成(NH4)2SO4，D正确；故选D。3．D解析：KOH溶液和Cu(NO3)2溶液反应的方程式为：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3， KOH和Cu(NO3)2等物质的量时，反应生成的Cu(OH)2、KNO3、剩余的Cu(NO3)2，则溶液中有K+、、Cu2+三种离子，选D。4．D解析：A．氯气和水反应生成具有消毒杀菌作用的HClO的过程为化学变化，且消毒杀菌过程也涉及化学变化，A不符合题意；B．碳酸氢钠作膨松剂是因为其受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生化学变化，B不符合题意；C．过氧化钠可在潜水艇中作为O2来源是因为过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，涉及化学变化，C不符合题意；D．氧化铁作油漆、涂料的红色颜料是因为氧化铁本身为红色固体，为氧化铁的物理性质的体现，不涉及化学反应，D符合题意；综上所述答案为D。5．C解析：A. 氧化铝熔点很高，用作耐火材料，A正确；B. 小苏打加热时产生二氧化碳气体，可用于食品膨松剂，B正确；C. 目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，不是铝合金，C错误；D. 过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，可作供氧剂，D正确。答案选C。6．A解析：A．镁铝合金密度校，符合制造飞机部件密度校、硬度大、耐腐蚀的特点，A正确；B．铜合金中通属于重金属，且容易生成铜绿，不符合飞机部件的要求，B错误；C．不锈钢属于铁合金，容易形成电化学腐蚀，不符合飞机部件的要求，C错误；D．铅锡合金中铅属于重金属，不符合题意制造飞机部件的要求，D正确；故选A。7．B解析：A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素由+3价变为+2价，故A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素由0价变为+3价，故B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，故C错误；D．铁与氯化钠溶液不反应，铁元素的化合价不可能变成+3价，故D错误；故选B。8．C解析：A．过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子，得不到白色沉淀，故A错误；B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体颗粒，可观察到红褐色的烟，故B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作防毒面具中供氧剂，因为具有强氧化性，故可以作漂白剂，故C正确；D．胶体和溶液均能透过滤纸，所以不能用过滤的方法区分溶液和胶体，可用丁达尔效应区分，故D错误；故选C。9．C解析：A．铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，A错误；B．铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，B错误；C．钾为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，C正确；D．银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，D错误；故选C。10．D解析：A．FeCl3溶液中，Fe3+能与SCN-、I-反应，因此这三种离子不能大量共存，A错误；B．加入铝粉有气泡冒出的溶液呈强酸性或者强碱性，在强碱性条件下，不能大量存在，B错误；C．0.1mol/L的碳酸钠溶液中，Ca2+因能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀而不能大量存在，C错误；D．pH=1的溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；故答案选D。11．D【分析】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol，设反应消耗的铁为x mol，反应消耗的铜为y mol，则可列方程组：，解：；解析：A．铁比铜活泼，铁首先反应、然后铜反应，因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误；B．因为消耗的铜为0.1mol，质量为6.4g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是9.2g，故B项错误；C．铜会和铁离子反应生成亚铁离子、铜离子，铜过量，故反应后溶液没有Fe3+，故C项错误；D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=0.3×3mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45 mol，故D项正确；故答案为D。12．B解析：A．苏打—，俗称小苏打，A项错误；B．磁性氧化铁——，B项正确；C．熟石灰—，是石灰石，C项错误；D．漂白粉属于混合物，主要成分为和，D项错误；故选：B。二、非选择题13．(1)①②③⑤ ①③(2)H2SO4=2H++SO(3)Fe2O3(4)CuSO4(5)次氯酸解析：（1）①硫酸为酸，属于电解质，②纯碱是碳酸钠，属于盐类，是电解质，③HCl属于酸，是电解质，④蔗糖为非电解质，⑤熔融NaOH为强碱，属于电解质，⑥NH3为非电解质；（2）硫酸为强酸在水中完全电离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；（3）Fe2O3俗称铁红；（4）常用白色的硫酸铜粉末检验水，其接触水生成蓝色CuSO4·5H2O晶体，故答案为：CuSO4；（5）NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应生成HClO，HClO氧化性更强，可以提高漂白能力。14．Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O解析：氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O。15．(1)(2)氧化剂(3) 溶液(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色解析：（1）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：。（2）反应②是FeCl2转化为FeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现。（3）反应③是Fe转化为FeCl3，是铁与氯气加热化合生成氯化铁，故需要加入Cl2；遇到KSCN溶液变成血红色，所以检验的试剂为KSCN溶液。（4）向溶液中加入溶液发生的反应是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 氢氧化亚铁是白色沉淀，且极其不稳定，在空气中遇到氧气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，所以现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。16． 2:1 3.0mol/L【分析】Fe和Fe2O3的混合物34.0g，加入200mL稀硫酸后全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；则生成为硫酸亚铁，据此回答；解析：(1)设原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x和y，由分析、结合电子守恒知： ，结合混合物质量再立一个方程得到联立方程：：得 。则原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为2:1；(2)反应后所得为硫酸亚铁和多余硫酸混合液，已知中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL，按铁元素、钠元素和硫酸根离子守恒可知，该稀硫酸的物质的量等于硫酸亚铁和硫酸钠的物质的量之和， ，则硫酸的物质的量浓度为 。17．(1)0.50 (2)0.2解析：(1)根据题意，加入硫粉后，溶液中无S和S2-，说明S和Na2S恰好完全反应，则原溶液中c(Na2S)==0.50mol/L；故答案为0.50；(2)令溶液中S2-物质的量为xmol，则S、S物质的量分别为10x、100x，根据S+S2-=S、2S+ S2-=S，因此有n(S)=n(S)+2n(S)=10x+200x==0.42mol，解得x=2×10-3，因此n(S)=100×2×10-3mol=0.2mol；故答案为0.2。18．2g 28g解析：Fe与水蒸气早高温下发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。根据方程式可知镁反应产生1mol Fe3O4，会反应产生4mol氢气，现在反应产生氢气的物质的量是n(H2)= 8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，则产生Fe3O4的物质的量是0.1mol，其质量是m(Fe3O4)=0.1mol×232g/mol=23.2g；将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，会发生反应：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；2FeCl3+Fe="3" FeCl2；2HCl+ Fe =FeCl2+H2↑。又放出氢气2.24L，根据方程式可知n(Fe)=n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，0.1mol Fe3O4含有0.3molFe，其余盐酸发生反应产生FeCl2时反应消耗0.1molFe，因此最初所用铁粉的物质的量是n(Fe)=0.3mol+0.1mol+0.1mol=0.5mol，其质量是m(Fe)=0.5mol×56g/mol=28g。19．(1) Fe Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子【分析】A为常见的金属单质，且F为红褐色固体，可知上述转化为铁及其化合物之间的转化，A为Fe，F为Fe(OH)3，F是由E被氧气氧化而得来，所以推知E为Fe(OH)2，黑色晶体B与盐酸发生反应生成C与D两种主要产物，可推测B为Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl2与FeCl3，结合上下转化关系可知，C为FeCl2，D为FeCl3。解析：（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；Fe(OH)3；（2）B为Fe3O4，反应③是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）反应⑧为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的过程，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）D为FeCl3，加入铁粉反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）D中的金属阳离子为Fe3+，实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，具体操作为：取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子，故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子。20．(1)作红色油漆(或红色颜料、涂料、油墨，答案合理即可)(2) 过滤 硫氰化钾溶液(或硫氰化钾)(3)淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色(4)(5)解析：某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，将药片破碎研细后加入盐酸溶解、过滤，过滤得到淡黄色溶液和不溶物，淡黄色溶液中加入KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明部分亚铁离子被氧化为铁离子，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子全部被氧化生成铁离子，所以得到红色溶液，然后经过多步反应，铁离子全部转化为bg氧化铁固体，据此分析回答。（1）Fe2O3是红色固体，常见用途作红色油漆，故答案为：作红色油漆；（2）根据分析可知操作1是分离固体和溶液，操作Ⅰ的名称是过滤；淡黄色溶液中加入试剂Ⅰ为KSCN溶液，变为淡红色溶液，故答案为：过滤；硫氰化钾溶液；（3）淡黄色溶液中加入KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明部分亚铁离子被氧化为铁离子，再加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子全部被氧化生成铁离子，得到红色溶液，故答案为：淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；（4）因Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（5）根据铁元素守恒，a g“速力菲”药片中铁元素最后全部转化为b g氧化铁中的铁元素，所以“速力菲”药片中铁元素的含量为，故答案为：。21．(1) 复分解反应(2)红褐色(或红棕色)) (3)丙(4)先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液 (5)A【分析】Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，会发生聚沉，继续加入稀硫酸氢氧化铁沉淀溶解得到硫酸铁溶液；分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液；具体分析解答。解析：（1）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：，属于复分解反应；（2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色(或红棕色)，反应的化学方程式为；（3）分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应能区分胶体和溶液；（4）取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为；（5）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~ 100nm之间，故答案为A。22． 天平 小烧杯药匙 250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管 碱式滴定管 左 酸 右 锥形瓶内溶液颜色变化 0.4020mol/L解析：（1）准确称取4.1g碱样品，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、药匙；答案是：天平、小烧杯、药匙；（2）根据配制一定浓度的溶液所需的仪器可知，将样品配成250mL待测液时需要的仪器有250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管；答案是：250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管或移液管量取，精确度高，不能用量筒；答案是：碱式滴定管或移液管；（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点；答案是：左，酸，右；锥形瓶内溶液颜色变化；（5）通过表中数据可知两次消耗标准液平均体积为（19.90+20.10）/2=20.00mL，由c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)得c(NaOH)= 0.2010mol·L-1×20.00mL /10.00mL=0.4020mol/L；答案是：0.4020mol/L；