还剩6页未读，
继续阅读
第三章 铁 金属材料 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册
展开
这是一份第三章 铁 金属材料 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册，共9页。
第三章铁金属材料同步练习一、单选题1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A．历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS↓B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中n(Fe2+):n(O2)=1:4D．若要吸收34gH2S，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)2．打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如下实验：已知：①墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应，②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。下列有关说法正确的是A．试剂是Zn粉，且要缓慢加入至观察到较多气泡产生时停止加入Zn粉B．用K3Fe(CN)6溶液能检验溶液②只含有Fe2+C．若溶解过滤后没有洗涤，则Fe3O4含量测定结果偏大D．墨粉中的Fe3O4的含量为0.005cV×232m3．化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是A．A B．B C．C D．D4．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A．烧碱——KOH B．明矾——Al2(SO4)3C．铁红——Fe2O3 D．胆矾—CuSO45．将CO2通入100mL 1mo/L的NaOH溶液中恰好反应生成Na2CO3，则需要CO2的体积（标准状况下）为A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．无法计算6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)下列说法正确的是A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是AgB．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用8．下列离子方程式不正确的是A．三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2OC．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++2H2OD．用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑9．向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．无法计算 B．5.6g C．2.8g D．0.5610．《神农本草经》记载：“磁石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋。”下列说法错误的是A．磁石的主要成分是碱性氧化物Fe3O4 B．磁石呈黑色C．磁石不溶于水 D．磁石可作药材使用11．下列药品的保存方法不正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B．少量金属钠保存在煤油中C．漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存 D．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉12．电解100g溶质质量分数为26%的饱和食盐水，生成0.1mol H2后，溶液中NaOH的质量分数约是A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.21%13．把铁片投入下列各溶液中，铁片质量减轻，但无气体产生，这种溶液是（ ）A．CuSO4 B．Fe2SO43 C．H2SO4 D．FeSO414．下列对实验现象的解释错误的是A．A B．B C．C D．D15．将43.2g FeC2O4隔绝空气加热，分解得到21.6g铁的氧化物，所得气体产物成分及物质的量是A．0.3mol CO B．0.3mol CO和0.3mol CO2C．0.6mol CO2 D．0.5mol CO和0.5mol CO2二、填空题16．1将物质的量均为0.2mol的钠、镁、铝分别投入100mL1mol/L的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为 。2现有100mL硫酸铁溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42−的物质的量浓度是 。 3写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。(4)用洁净的铂丝蘸取K2SO4溶液置于酒精灯火焰上灼烧，并透过 观察，火焰呈 色。(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3) VNaHCO3(填“大于”，“小于”或“等于”)。17．（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 （用离子方程式表示），也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示）（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为 Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化．②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是 ．18．铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是 ，还原剂都是 。(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为 ，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 。(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L-1的盐酸和100mL4.0mol·L-1氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 。19．下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系(条件略去)。回答下列问题：(1)工业上冶炼铁的主要方法是_______(填标号)。A．热分解法 B．高温还原法 C．电解法 D．物理富集法(2)在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一薄层水膜，其中含有少量H+、OH-、O2等，它与钢铁里的铁和少量的 (填化学式)形成了无数微小的原电池，使钢铁发生电化学腐蚀。(3)检验FeSO4溶液中是否存在Fe3+可选用的试剂是 。(4)写出一个能实现图中转化⑦的离子方程式 。(5)高铁酸盐(含FeO42-)常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是因为其具有 性(填“氧化”或“还原”)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下可制取K2FeO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。20．一些物质的分类如图，根据所学知识填空。(1)A组物质中属于碱性氧化物的电解质是 。(2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，lmolCl2分别与足量金属钠、铁粉充分反应，理论上转移电子数分别为 mol和 mol。(3)D组中两种单质均能与H2O反应，分别写出反应的方程式 、 (属于离子反应的写离子方程式)。(4)C组物质中，一种淡黄色固体与另一种氧化物反应，产生一种能使带火星木条复燃的气体，写出化学反应方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。C组物质还可按另一标准分成H、I两组(每组各有3种物质)，分类标准是 。(5)F组为酸性或碱性氧化物，写出另一种同类别且常温下可与水反应的氧化物的化学式 。写出G组中一种物质及其用途 。三、实验题21．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)某同学取10mL该“84”消毒液，其中cNa+= mol⋅L-1。(保留到小数点后一位)(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制220mL此消毒液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。②关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．需要称量NaClO固体的质量为65.6gC．称量时，所使用的砝码生锈可能导致结果偏高D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低F.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，在这个生成氯气的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。用相似的原理，实验室可用KC1O3与盐酸制Cl2，如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(4)某小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。已知：Cl2、Br2、I2在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，它们溶在有机溶剂中的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫红色。实验过程如下：步骤1：取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为2份。第一份做如下实验：步骤2：第二份做如下实验：其中X为密度比水大的有机溶剂CCl4由实验现象得出碘盐中肯定含 ，一定不含 ；加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。 选项物质或反应相关解释A“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用两种物质混合会放出Cl2B做面包时用NaHCO3作蓬松剂NaHCO3受热易分解CNaNO2中毒时可用维生素C解毒利用了维生素C的强还原性D用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板FeCl3溶液和Cu发生置换反应实验操作实验现象实验结论A将SO2通入盛有2mL溴水的试管中溴水褪色SO2有漂白性B将铝和镁用导线连接后插入氢氧化钠溶液中铝溶解，镁表面有气体生成金属活动性：Al>MgC往2mL淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，反应结束后立即加入银氨溶液无银镜产生淀粉没有发生水解D往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成溶液中含有SO42−操作现象Ag+ 浓度变化曲线实验Ⅰ向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊实验Ⅱ先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作现象与实验Ⅰ相同选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热镁条表面出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+84消毒液有效成分：NaClONaClO相对分子质量：74.5规格：100mL质量分数：25%密度：1.19g/cm3参考答案：1．D2．A3．D4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．A11．C12．C13．B14．C15．B16． 2：1：1 1.5mol/L H+ +HCO3− =H2O +CO2↑ 蓝色钴玻璃 紫 小于17． HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣ H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 铁粉 避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O218．(1) 由0价变为＋3价 铝(2) 1∶1 3∶1(3)2∶319．(1)B(2)C(3)KSCN溶液(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(5) 氧化性 3∶220．(1)Na2O(2) 2 2(3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(4) 1：1 组成元素(5) CaO或SO2 Na2O2做供氧剂、漂白剂或Fe3O4做炼铁原料或CO做还原剂或ClO2用于自来水消毒21．(1)4.0(2) 250mL容量瓶 CD(3)1∶1(4) Fe3+ KI IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
第三章铁金属材料同步练习一、单选题1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A．历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS↓B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中n(Fe2+):n(O2)=1:4D．若要吸收34gH2S，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)2．打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如下实验：已知：①墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应，②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。下列有关说法正确的是A．试剂是Zn粉，且要缓慢加入至观察到较多气泡产生时停止加入Zn粉B．用K3Fe(CN)6溶液能检验溶液②只含有Fe2+C．若溶解过滤后没有洗涤，则Fe3O4含量测定结果偏大D．墨粉中的Fe3O4的含量为0.005cV×232m3．化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是A．A B．B C．C D．D4．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A．烧碱——KOH B．明矾——Al2(SO4)3C．铁红——Fe2O3 D．胆矾—CuSO45．将CO2通入100mL 1mo/L的NaOH溶液中恰好反应生成Na2CO3，则需要CO2的体积（标准状况下）为A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．无法计算6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)下列说法正确的是A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是AgB．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用8．下列离子方程式不正确的是A．三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2OC．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++2H2OD．用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑9．向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．无法计算 B．5.6g C．2.8g D．0.5610．《神农本草经》记载：“磁石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋。”下列说法错误的是A．磁石的主要成分是碱性氧化物Fe3O4 B．磁石呈黑色C．磁石不溶于水 D．磁石可作药材使用11．下列药品的保存方法不正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B．少量金属钠保存在煤油中C．漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存 D．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉12．电解100g溶质质量分数为26%的饱和食盐水，生成0.1mol H2后，溶液中NaOH的质量分数约是A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.21%13．把铁片投入下列各溶液中，铁片质量减轻，但无气体产生，这种溶液是（ ）A．CuSO4 B．Fe2SO43 C．H2SO4 D．FeSO414．下列对实验现象的解释错误的是A．A B．B C．C D．D15．将43.2g FeC2O4隔绝空气加热，分解得到21.6g铁的氧化物，所得气体产物成分及物质的量是A．0.3mol CO B．0.3mol CO和0.3mol CO2C．0.6mol CO2 D．0.5mol CO和0.5mol CO2二、填空题16．1将物质的量均为0.2mol的钠、镁、铝分别投入100mL1mol/L的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为 。2现有100mL硫酸铁溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42−的物质的量浓度是 。 3写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。(4)用洁净的铂丝蘸取K2SO4溶液置于酒精灯火焰上灼烧，并透过 观察，火焰呈 色。(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3) VNaHCO3(填“大于”，“小于”或“等于”)。17．（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 （用离子方程式表示），也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示）（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为 Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化．②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是 ．18．铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是 ，还原剂都是 。(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为 ，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 。(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L-1的盐酸和100mL4.0mol·L-1氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 。19．下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系(条件略去)。回答下列问题：(1)工业上冶炼铁的主要方法是_______(填标号)。A．热分解法 B．高温还原法 C．电解法 D．物理富集法(2)在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一薄层水膜，其中含有少量H+、OH-、O2等，它与钢铁里的铁和少量的 (填化学式)形成了无数微小的原电池，使钢铁发生电化学腐蚀。(3)检验FeSO4溶液中是否存在Fe3+可选用的试剂是 。(4)写出一个能实现图中转化⑦的离子方程式 。(5)高铁酸盐(含FeO42-)常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是因为其具有 性(填“氧化”或“还原”)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下可制取K2FeO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。20．一些物质的分类如图，根据所学知识填空。(1)A组物质中属于碱性氧化物的电解质是 。(2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，lmolCl2分别与足量金属钠、铁粉充分反应，理论上转移电子数分别为 mol和 mol。(3)D组中两种单质均能与H2O反应，分别写出反应的方程式 、 (属于离子反应的写离子方程式)。(4)C组物质中，一种淡黄色固体与另一种氧化物反应，产生一种能使带火星木条复燃的气体，写出化学反应方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。C组物质还可按另一标准分成H、I两组(每组各有3种物质)，分类标准是 。(5)F组为酸性或碱性氧化物，写出另一种同类别且常温下可与水反应的氧化物的化学式 。写出G组中一种物质及其用途 。三、实验题21．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)某同学取10mL该“84”消毒液，其中cNa+= mol⋅L-1。(保留到小数点后一位)(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制220mL此消毒液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。②关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．需要称量NaClO固体的质量为65.6gC．称量时，所使用的砝码生锈可能导致结果偏高D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低F.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，在这个生成氯气的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。用相似的原理，实验室可用KC1O3与盐酸制Cl2，如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(4)某小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。已知：Cl2、Br2、I2在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，它们溶在有机溶剂中的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫红色。实验过程如下：步骤1：取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为2份。第一份做如下实验：步骤2：第二份做如下实验：其中X为密度比水大的有机溶剂CCl4由实验现象得出碘盐中肯定含 ，一定不含 ；加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。 选项物质或反应相关解释A“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用两种物质混合会放出Cl2B做面包时用NaHCO3作蓬松剂NaHCO3受热易分解CNaNO2中毒时可用维生素C解毒利用了维生素C的强还原性D用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板FeCl3溶液和Cu发生置换反应实验操作实验现象实验结论A将SO2通入盛有2mL溴水的试管中溴水褪色SO2有漂白性B将铝和镁用导线连接后插入氢氧化钠溶液中铝溶解，镁表面有气体生成金属活动性：Al>MgC往2mL淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，反应结束后立即加入银氨溶液无银镜产生淀粉没有发生水解D往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成溶液中含有SO42−操作现象Ag+ 浓度变化曲线实验Ⅰ向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊实验Ⅱ先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作现象与实验Ⅰ相同选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热镁条表面出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+84消毒液有效成分：NaClONaClO相对分子质量：74.5规格：100mL质量分数：25%密度：1.19g/cm3参考答案：1．D2．A3．D4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．A11．C12．C13．B14．C15．B16． 2：1：1 1.5mol/L H+ +HCO3− =H2O +CO2↑ 蓝色钴玻璃 紫 小于17． HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣ H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 铁粉 避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O218．(1) 由0价变为＋3价 铝(2) 1∶1 3∶1(3)2∶319．(1)B(2)C(3)KSCN溶液(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(5) 氧化性 3∶220．(1)Na2O(2) 2 2(3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(4) 1：1 组成元素(5) CaO或SO2 Na2O2做供氧剂、漂白剂或Fe3O4做炼铁原料或CO做还原剂或ClO2用于自来水消毒21．(1)4.0(2) 250mL容量瓶 CD(3)1∶1(4) Fe3+ KI IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
相关资料
更多
