第三章 铁 金属材料 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第三章 铁 金属材料 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册，共7页。
第三章铁金属材料同步练习一、单选题1．金属材料在促进生产生活中发挥了巨大作用。下列有关金属的说法正确的是A．实验完毕后剩余的金属钠应丢弃于专用垃圾桶，不能放回原试剂瓶B．含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放C．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火2．关于铝及其合金的说法正确的是A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡3．液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是A．n g该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为：nAl≤nNaC．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小4．下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋5．下列变化中只涉及物理变化的是A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．盐酸除锈C．氯化铁作净水剂 D．氯气加压液化6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存B．常温下铁和铝都不溶于浓硝酸C．亚硫酸钠溶液和硫酸亚铁溶液都易变质D．SO2和氯水都能使品红溶液褪色7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．氯化铁溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu2+=Fe2++CuB．氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-C．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO8．同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（    ）A．盐酸产生气体的体积大B．盐酸产生气体的体积小C．产生气体的体积相等D．消耗氢氧化钠的物质的量多9．下列说法正确的是A．高温下铁和水蒸气反应生成铁红 B．过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2C．过量的Fe与稀硝酸反应生成FeNO32 D．铁在热的浓硝酸中钝化10．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大11．下列离子反应方程式正确的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3−C．氢氧化铁和HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．铝和重氢氧化钠的1H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+2H2O=2NaAlO2+D2↑+2H2↑12．某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊；③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。该样品中确定存在的是A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO413．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列判断错误的是  A．a表示Fe3+的关系曲线 B．n1=0.75C．P点时，nFe2+=0.375 D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g14．下列实验能达到目的的是（    ）A．A B．B C．C D．D15．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2 D．浓硝酸二、填空题16．混合物的除杂17．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式 。（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式 。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为 。（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是 。请写出②的离子方程式 。（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式 。18．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为 。②加过量D发生反应的离子方程为 。③通入F发生反应的化学方程式为 。19．日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、 。20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是 三、实验题21．某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为 。(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。(3)将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。(Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀)①乙组得到的黑色粉末是 。②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为 。④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气分离酒精与水制取Cl2混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Fe2＋(Fe3＋)① FeCl3溶液(FeCl2溶液)② Fe2＋(Cu2＋)③ Fe(Al)④ Fe2O3(Al 2O3)⑤ 步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色参考答案：1．B2．C3．D4．D5．D6．D7．D8．C9．C10．C11．B12．D13．C14．D15．D16． 加入过量的铁粉后过滤 通入Cl2 加入过量的铁粉后过滤 加入过量氢氧化钠溶液后过滤 加入过量氢氧化钠溶液后过滤17． 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O 湿润的红色石蕊试纸 第三周期第ⅢA族 2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑18．(1)用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3) Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 B(4) Fe、Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl319．铝表面有一层不和热水反应的致密氧化膜20．随着pH的增大，K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率增大；但H＋浓度减小，K2FeO4氧化性减弱，氧化时间增长21．(1)MgO、CO2(2) 除CO2 点燃(3) Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色 假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立 在装置BC之间添加装置E防倒吸