第三章铁金属材料单元测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第三章 铁 金属材料 单元测试题一、单选题1．镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列说法正确的是    A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3B．参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶32．下列实验操作和现象所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D3．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生和三种气体。  下列说法不正确的是A．中既含有离子键也含有共价键B．将烧渣溶于硫酸后加入可判断煅烧是否完全C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸4．按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是A．二者收集气体一样多 B．①收集气体体积较大C．②收集气体体积较大 D．无法确定5．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是  A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出热量 D．铝片上生成的白毛是氧化汞6．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是  A．黄铜矿冶炼钢时，产生的可用于生产硫酸，产生的可用作冶炼铁的原料B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．黄铜与反应产生的均是还原产物7．不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是A．A B．B C．C D．D8．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜 B．碳 C．铁 D．硫9．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶流，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤10．如图所示的实验中，有关现象描述正确的是  A．只有甲溶液变红 B．甲、乙溶液都变红C．只有乙溶液变红 D．乙溶液先变红后褪色11．在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段光洁的铁丝插入CuSO4溶液中。有说法错误的是A．铁丝表面变红 B．铁丝作还原剂C．铜比铁更活泼 D．古时用此反应炼铜12．已知Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到bLH2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是A．4：1 B．2：1 C．1：4 D．1：113．工业上用铝土矿(主要成分为，还含有杂质和)提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是  A．步骤Ⅰ的实验操作是过滤B．滤渣A是SiO2，滤渣B的化学式为Fe(OH)3C．步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCOD．工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、铝等)14．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是    A．冰晶石做助熔剂B．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似C．氧化铝属于离子化合物D．利用铝的还原性可与Cr2O3冶炼Cr二、非选择题15．把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的金属离子有 。(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的金属离子有 。(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)= 。(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写) 。16．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3.某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。(2)反应②加入的金属可能是 ，有关反应的离子方程式为 。(3)操作a可能的方法是 ，欲除掉的杂质为 ；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要进行的操作是 。17．合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 (填字母)。A．青花瓷瓶　　　　B．橡胶充气艇　　　　C．不锈钢锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为不溶性杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：①Ⅱ中反应的化学方程式为 。②下列说法正确的是 (填字母)。a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B18．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为 (写一种即可)。(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是 。(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。②氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO L。③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。19．写图示发生反应的化学方程式 。20．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是 。选项实验操作现象结论A用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色该溶液含有钾元素，不含钠元素B将有色布条放入新制氯水中布条褪色氯水中含C向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，然后通入通入后溶液变红该溶液中含有，不含D向在空气中久置的金属钠上滴加盐酸有气体生成生成气体为ABCD        参考答案：1．C【分析】由题意，结合题图可知，Mg、Al完全反应且产生氢气的量相等。【详解】A．利用Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式可知，产生等量的氢气消耗硫酸的物质的量之比是1∶1，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，选项A错误；B．参加反应的镁、铝的质量之比是4∶3，选项B错误；C．利用Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式可知，产生等量的氢气消耗硫酸的物质的量之比是1∶1，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，选项C正确；D．由产生等量氢气可知反应转移电子的物质的量之比为1∶1，选项D错误；答案选C。2．C【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明溶液中有钾元素，但蓝色钴玻璃会滤去黄色的光，因此溶液中可能存在钠元素，故A错误；B．将有色布条放入新制氯水中，布条褪色，说明氯水中含有次氯酸，故B错误；C．向溶液中滴入溶液，溶液不变色，说明溶液中不含，然后通入溶液变红，说明原溶液中含有，故C正确；D．久置的金属钠可能含有，滴入盐酸生成的气体可能是，故D错误；答案选C。3．B【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。【详解】A．中亚铁离子与硫酸根离子形成离子键，S与O、O与H之间形成共价键，则既含有离子键也含有共价键，故A正确；B．将烧渣溶于硫酸后加入KSCN可检验生成铁离子，不能检验亚铁离子，则不能判断煅烧是否完全，故B错误；C．“吸收”过程中二氧化硫被氧化，则发生的氧化还原反应为，故C正确；D．因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，故D正确；故选B。4．B【详解】Na 和H2O 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，产生H2的同时产生NaOH ，NaOH可以和A1发生反应: ，故用铝箔包住Na 时产生H2的体积较大，因此①收集气体体积较大，故选B。5．D【分析】Al置换出硝酸汞溶液中的Hg形成铝汞齐，在空气中Al被氧气氧化生成氧化铝，钻出汞齐形成白毛，红墨水柱右端上升说明试管内压强变大，据此分析可解答。【详解】A．Al置换Hg和Al被氧化均属于氧化还原反应，A选项正确；B．Al易被氧气等强氧化剂氧化，是一种较活泼的金属，B选项正确；C．Al被氧化的过程放出热量使得试管内气压变大，红墨水柱右端上升，C选项正确；D．Al上的白毛是Al被氧化得到的Al2O3，D选项错误；答案选D。6．A【详解】A．黄铜矿冶铜时，会产生副产物二氧化硫和FeO，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料，从而达到减少污染、提高原料利用率的目的，故A正确；B．生产铝、铜、高纯硅过程，均由化合物生成单质，涉及氧化还原反应，但工业制玻璃过程中，未涉及氧化还原反应，故B错误；C．二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．黄铜矿CuFeS2与O2反应生成二氧化硫中，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，既是氧化物，也是还原产物，故D错误；故选：A。7．A【详解】A．上下移动铜丝控制固液是否接触，从而控制反应的发生和停止，不是通过气压变化控制反应的发生的停止，选项A符合题意；B．关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，选项B不符合题意；C．关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管，固液接触，反应发生，选项C不符合题意；D．关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入左侧U型管内，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管右侧，固液接触，反应发生，选项D不符合题意；故选：A。8．C【分析】根据题意，食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，则可作用“双吸剂”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水。【详解】A．铜常温下氧气不反应，不能用作“双吸剂”，故A错误；B．碳常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故B错误；C．铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故C正确；D．硫常温下不与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故D错误；故选：C。9．B【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论。【详解】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选：B。10．A【详解】硫氰化钾遇会变红，甲溶液会变红，乙溶液不会变红，所以A正确，BCD错误，故选A。11．C【详解】A．铁和硫酸铜反应生成单质铜附着在铁丝表面，A不符合；B．铁化合价升高，做还原剂，B不符合；C．铁能从硫酸铜溶液中置换铜，故铁比铜活泼，C符合；D．古代用湿法炼铜得到铜，D不符合；故答案为：C。12．A【详解】甲同学操作发生反应离子方程式：、；乙同学操作发生反应离子方程式：、，完全反应后，甲、乙两同学收集的氢气的量相同，对比两同学反应可知n（Si）=2n（Fe），根据m=nM，假设硅的物质的量为1mol，其质量为28g，则铁的物质的量为2mol，其质量为112g，所以铁和硅的质量比为4:1；综上，B、C、D错误，答案选A。13．D【分析】铝土矿(主要成分为，还含有杂质和),加入过量的稀硫酸，三氧化二铝溶解为铝离子，氧化铁溶解生成三价铁，二氧化硅不反应，过滤后得到滤渣A为二氧化硅，滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，铁转化为氢氧化铁沉淀，即滤渣B，铝转化为偏铝酸钠，向电解偏铝酸钠中加入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝，过滤后灼烧得到三氧化二铝，电解三氧化铝制得单质铝。【详解】A．结合上述分析，步骤Ⅰ的实验操作是过滤，故A正确；B．滤渣A是SiO2 ，滤渣B的化学式为Fe(OH)3，B正确；C．步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO，C正确；D．工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、钠)，电解熔融态的三氧化铝冶炼金属铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态无自由移动离子，故D错误。答案为：D。14．B【详解】A．冰晶石能够降低氧化铝熔点，作助熔剂，A正确；B．金属铁、铜采用热还原法冶炼，B错误；C．氧化铝由活泼金属与活泼非金属元素组成，属于离子化合物，C正确；D．铝的活泼性强于Cr，可以用铝热反应还原制得Cr，D正确；故选B。15．(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+(2)Fe2+(3)1∶5(4)Fe、稀盐酸、新制氯水【分析】还原性：Fe>Cu，故Fe3+优先与Fe反应，2Fe3++Fe=3Fe2+，然后与Cu反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。【详解】（1）)若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3+过量，则铜粉、铁粉均已溶解，故溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。（2）若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3+已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2+。（3）通过反应的离子方程式分析，等物质的量的铜粉、铁粉完全溶解，所产生的n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶5。（4）为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；然后用盐酸溶解过量的铁粉：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。16．(1) 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2) 铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu(3) 过滤 难溶于水和稀硫酸的杂质 加热浓缩、冷却结晶【分析】孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2+从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe；要从滤液中得到CuSO4晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶等操作。【详解】（1）根据分析可知，反应①的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生，反应方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。（2）根据分析可知，反应②中加入的金属为Fe，反应方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（3）经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，故操作a为过滤；要从滤液中得到CuSO4晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶等操作。17．(1)C(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大(4) Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu abc【分析】(4)黄铜渣(约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为不溶性杂质)中加过量稀硫酸酸浸，经操作Ⅰ过滤后所得溶液A中溶质为ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4，滤渣为铜和其余不溶性杂质。溶液A中加过量Zn，Zn与过量的稀硫酸和生成的CuSO4反应，化学方程式分别为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，经操作Ⅱ过滤除去锌和置换出的铜，将溶液B加热蒸发，过滤得到硫酸锌晶体和溶液C，其中溶液C为ZnSO4的饱和溶液。【详解】（1）青花瓷瓶属于陶瓷，橡胶属于有机物，不锈钢属于铁、碳合金，故选C。（2）生铁为铁、碳合金，含碳量较高，属于混合物。（3）将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。（4）①Ⅱ中，加入的Zn与过量的稀硫酸和生成的CuSO4反应，化学方程式分别为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。②a．由题中流程可知，操作Ⅰ中过滤是为了除去铜和其余杂质，操作Ⅱ中过滤是为了除去锌和置换出的铜，a正确；b．因氧化锌的质量大于氧化铜，且锌也能和稀硫酸反应生成硫酸锌，而铜和稀硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜，b正确；c．溶液A中加入锌后，反应的化学方程式分别为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；对反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中逸出2份质量的氢气，使得溶液质量增加；对于反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增加；故溶液A的质量小于溶液B，c正确；d．溶液C为ZnSO4的饱和溶液，溶质质量分数达到同温度下的最大值，d错误；故选abc。18．(1)或(2)(3) 1∶1 6.72 还原【详解】（1）钠在空气中的燃烧产物A为过氧化钠，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应是过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为或。故答案为：或；（2）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和氢气，疏通管道时发生反应的离子方程式是。故答案为：；（3）①在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2H2O+2NaI，用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。故答案为：；②氧化剂NaNO2与还原剂HI的物质的量之比为1∶1；由方程式每转移1mol电子生成1molNO，反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的0.3mol×22.4L/mol=6.72LNO。故答案为：1∶1；6.72；③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，将还原为，维生素C在解毒过程中作还原剂。故答案为：还原。19．【详解】从提炼金属的角度而言，铝热反应的优点是作用时间短，放出大量热，因此，作为一种便携的熔融态热源，铝热剂非常适合在焊接钢轨等场合应用。在实验室，可用如图所示装置，使铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，点燃镁条引发反应，整个过程可观察到的现象有：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，Fe2O3和铝粉剧烈反应放出大量的热，纸漏斗的下部被炸穿，有熔融物落入沙中，发生反应的化学方程式。20． 过滤 (沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀后，待水流尽，再重复操作2～3次【分析】由实验流程可知，混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液KAl（SO4）2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加热分解生成B为Al2O3，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物，以此来解答。【详解】I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为过滤；沉淀的洗涤是为了洗去沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液，其正确操作为向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀后，待水流尽，再重复操作2～3次。