人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料达标测试，共6页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，2LB．小于22等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为
A．100％B．100％
C．100％D．100％
2．下列物质除杂时，所用试剂或操作正确的是
A．除去溶液中少量的：加入适量的铁粉
B．除去固体中少量的：加入NaOH溶液再过滤
C．除去溶液中少量的：滴加少量的稀盐酸
D．除去氯气中的水蒸气：通过盛有的干燥管
3．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：6
4．下列物质不属于合金的是
A．不锈钢B．硬铝C．黄铜D．水银
5．铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是
A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜D．铝不能跟氧气发生化学反应
6．含4 ml HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为
A．11.2LB．小于22.4LC．22.4LD．大于22.4L
7．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等
C．等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2
D．等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1
二、非选择题
9．32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是 ，写出该反应的化学方程式： 。
10．地壳中含量最多的金属元素是 ，它处于元素周期表的位置是 ， 。将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是 ，该现象可用化学反应方程式可表示为 ，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ， 。
11．用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28.0g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)=4.00ml·L-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L(假定产生的气体全部逸出)，试计算：
(1)原混合物中NaOH的质量为 克。
(2)Na2CO3·nH2O中的n= 。
12．胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管
(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 ，
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是 ，煮沸的作用是 。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来A．三星堆青铜面具
B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板
C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金)
D．不锈钢手术器械
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：2.3g钠的物质的量是0.1ml，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1ml，质量是4g，氢气是0.05ml，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为，答案选D。
2．D
解析：A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与铁反应，则加入适量的铁粉不能除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，故A错误；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则加入氢氧化钠溶液再过滤不能除去氧化铝中的氧化铁，故B错误；
C．碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，除去碳酸钠的同时又引入新杂质氯化钠，则滴加少量的稀盐酸不能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C错误；
D．氯气不能与五氧化二磷反应，五氧化二磷能与水反应生成磷酸，则通过盛有五氧化二磷的干燥管能除去氯气中的水蒸气，故D正确；
故选D。
3．A
解析：铝不管和盐酸或氢氧化钠反应，都生成氢气，根据电子守恒关系分析，等量的铝产生等量的氢气，故放出的气体体积比为1:2，则铝的质量比为1:2。
故选A。
4．D
解析：A．不锈钢是铁合金，A错误；
B．硬铝是铝合金，B错误；
C．黄铜是铜锌合金，C错误；
D．水银是金属汞，为金属单质，不是合金，D正确；
答案选D。
5．C
解析：铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，而铝氧化生成的氧化膜结构致密，可阻止内部铝与空气的接触，抗腐蚀能力强；
答案选C。
6．B
解析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：；随着反应进行，盐酸浓度变小，反应停止，故生成氯气小于1ml，标准状况下的体积小于22.4L；
故选B。
7．B
解析：A．青铜是合金，属于金属材料，A不符合题意；
B．砷化镓是半导体材料，不属于金属材料，B符合题意；
C．铝锂合金属于金属材料，C不符合题意；
D．不锈钢属于金属材料，D不符合题意；
故选B。
8．B
解析：A．同温同压下相同，则根据可知，同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于其摩尔质量之比，为16∶32=1∶2，故A错误；
B．常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气所含的分子数相等，且两组均为双原子分子，则两者所含的原子数也相等，故B正确；
C．钠和足量的水反应，与转移电子的关系是，过氧化钠与足量的水反应，与转移电子的关系是，所以等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．钠和水反应会生成，铝箔与溶液会继续反应也产生氢气，故D错误；
故选B。
二、非选择题
9． 49g Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +2H2O+SO2↑
解析：铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有酸性和强氧化性，n(SO2)==0.5ml ，被还原的H2SO4的物质的量=SO2气体的物质的量，故被还原的H2SO4的质量是0.5ml98g/ml=49g。
10． 铝 第三周期 第ⅢA族 表面生出白色毛状物 4Al+3O2=2Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
解析：地壳中含量最多的金属元素为Al，为13号元素，位于第三周期，第ⅢA族；铝性质较为活泼，在空气中容易被氧气氧化，发生反应4Al+3O2=2Al2O3，所以可以观察到的现象为表面生出白色毛状物；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
11．(1)4 (2)3
解析：氢氧化钠和碳酸钠的混合物只有碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，可以通过二氧化碳的量计算碳酸钠的量，再通过钠离子的总量计算出氢氧化钠的量，最后通过混合物的总质量可以计算出碳酸钠晶体带的结晶水的数目。
（1）二氧化碳在标况下的体积为3.36L，其物质的量为，再根据方程式，可知碳酸钠的物质的量为0.15ml，由题意知c(Na+)=4.00ml·L-1，n(Na+)=0.4ml·L-1，碳酸钠提供的钠离子的物质的是为0.3ml，可知氢氧化钠提供的钠离子为0.1ml，即氢氧化钠为0.1ml，其质量为0.1ml×40g/ml=4g。
（2）由（1）知，氢氧化钠的质量为4g，则Na2CO3•nH2O的质量为24g，其物质的量为0.15ml，则，求之n=3。
12．(1)AC
(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(3)过滤 干燥 除尽铁抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤
(4)
(5)①③
【分析】CuO为碱性氧化物，与硫酸发生反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+，Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，依据流程可知，加入过氧化氢，氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。
解析：（1）硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾，根据实验步骤，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯、蒸发皿，故答案为：AC；
（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O，故答案为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；
（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤，滤液加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾；控制溶液pH为3.5~4的目的是使铁完全转化为氢氧化铁，除尽铁，抑制硫酸铜水解；加热煮沸能使胶体聚沉，因此煮沸10min的作用是破坏氢氧化铁胶体，使之形成沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；
（4）设胆矾的化学式为，胆矾的质量为，最终得硫酸铜的质量为。则，胆矾分子中结晶水的个数为，故答案为：；
（5）①胆矾未充分干燥，m2偏大，根据可知结晶水数目测定值偏高，故①符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，m3偏大，根据可知结晶水数目测定值偏小，故②不符合题意；
③加热时有少胆矾迸溅出来，m3偏小，根据可知结晶水数目测定值偏高，故③符合题意；
故答案为：①③。