人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料练习，共7页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，12B．1，255等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“超级钢”属于合金
B．合金的熔点比各成分金属的高
C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题
D．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀性能
2．下列除杂质的操作中不正确的是
A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去
B．FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Fe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤
D．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸
3．铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的是
A．用火柴点燃前不需要检验气体的纯度
B．火焰的颜色为黄色
C．反应后试管中生成红棕色固体
D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8ml电子
4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体，这些气体与 X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 ml·L-1NaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是 120 mL，则 X 的值为
A．1.12B．1.68C．2.24D．3.36
5．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是
A．氧化膜的主要成分为Al2O3
B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化
C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性
D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属
6．碲锌镉（Te—Zn—Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述错误的是（ ）
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点
B．它的硬度比Cd的大
C．它的熔沸点比Zn的低
D．它的硬度比Zn的大
7．下列关于金属的叙述中正确的是
A．所有的金属都是固态的
B．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
C．金属具有导电性、导热性和延展性
D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在
8．下列“实验操作、现象”与“结论”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题
9．既可以与 反应，又可以与 反应，它是 氧化物。
10．现有6种物质：A赤铁矿；B铝；C干冰；D高锰酸钾；E氮气；F一氧化碳。请用相应物质的序号填空：
(1)空气中含量最多的气体是 ；
(2)地壳中含量最多的金属元素是 ；
(3)可用于高炉炼铁的原料的是 ；
(4)可用于人工降雨的是 ；
(5)氧气的实验室制法使用的是 。
(6)易与血液中血红蛋白结合的是 。
11．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
试回答：
(1)盐酸的物质的量浓度为 ml·L-1。
(2) 镁 、铝的物质的量之比为 。
12．为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)滤渣B中含有 (填化学式，下同)；试剂Z为 (填化学式)
(2)写出生成沉淀 C 的离子方程式 ；
(3)如何检验滤液D中含有的阳离子(试剂自选)： ，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥。
(4)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 。
(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾 晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g，绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。选项
实验操作和现象
结论
A
将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体
反应有Na2O2生成
B
将Al2O3固体加入盐酸中，固体溶解得到无色溶液
Al2O3是碱性氧化物
C
向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
D
向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色
不能确定原溶液中是否含有Fe2+
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.255
0.385
0.459
生成气体体积(mL)
280
336
336
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素钢中的铁晶粒细化得到，属于铁碳合金，A正确；
B．一般合金的熔点比各组分低，硬度比各组分大，B错误；
C．氢能的优点是热值高，燃烧产物无污染，但储存和运输是难题，储氢合金可解决此难题，C正确；
D．不锈钢性质稳定，不容易被腐蚀生锈，有很强的抗腐蚀能力，D正确；
故答案选B。
2．D
解析：A．铁可以被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，可以用磁铁除去铝粉中的铁粉，A正确；
B．氯化铁可以和铁粉反应生成氯化亚铁，故可以用铁粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，B正确；
C．氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不能和氢氧化钠反应，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸反应，D错误；
故选D。
3．D
【分析】铁粉与水蒸气在一定条件下发生反应。
解析：A．氢气是可燃性气体，与氧气混合点燃会爆炸，为防止爆炸，点燃前必须检验其纯度，故A错误；
B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故B错误；
C．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，不是红棕色，故C错误；
D．168g铁的物质的量为，由反应的化学方程式可知，3 ml铁与足量水蒸气完全反应时，转移电子，故D正确；
答案选D。
4．D
解析：生成NO2、NO的混合气体与XL O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n(NaOH)==5ml/L×0.12L，解得X=3.36L，故选：D。
5．C
解析：A．铝容易和空气中氧气生成致密的氧化铝薄膜，氧化膜的主要成分为Al2O3，A正确；
B．铝容易和空气中氧气生成致密的氧化铝薄膜，故氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化，B正确；
C．生成致密的氧化铝薄膜，C错误；
D．氧化膜使性质活泼的金属铝具有良好的抗腐蚀性，从而成为了一种应用广泛的金属，D正确。
故选C。
6．A
解析：A．依据题干材料可知，碲锌镉（Te-Zn-Cd）晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成具有金属特征性质的晶体，由于晶体的周期性，所有相同的结构均被破坏，在所有结构被破坏前，晶体温度不会升高，因此有固定熔点，故A错误；
B．合金的硬度和强度大于成分金属，故B正确；
C．碲锌镉是金属合金，合金的熔沸点低于成分金属的熔点，它的熔沸点比Zn的低，故C正确；
D．合金的硬度和强度大于成分金属，故D正确。
答案选A。
7．C
解析：A．汞常温下为液体，故A错误；
B．铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故B错误；
C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性，故C正确；
D．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金,银等，故D错误；
答案选C。
8．B
解析：A．金属钠在加热与氧气反应生成Na2O2，Na2O2为淡黄色固体，故A正确；
B．氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C．溶液变成蓝色，表明发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，则氧化性Cl2＞I2，故C正确；
D．向某溶液中滴加H2O2，然后再滴加KSCN溶液后溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，不能确定原溶液中是否含有Fe2+，故D正确；
选B。
二、非选择题
9．酸 碱 两性
解析：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
Al2O3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，它是两性氧化物。
10．(1)E (2)B (3)A (4)C (5)D (6)F
解析：（1）空气中N2占78%，因此N2的含量最高，故选E；
（2）地壳中含量前四位的元素是O、Si、Al、Fe，因此含量最高的金属是Al，故选B；
（3）高炉炼铁原料可以用氧化铁，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故选A；
（4）干冰在云层中挥发成二氧化碳气体的过程中要吸收大量的热量，促使更多的水蒸气凝结在上面，化为雨滴，实现人工降雨，故选C；
（5）实验室可以加热KMnO4制氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选D；
（6）CO极易与血红蛋白结合，故选F。
11．0 1:1
解析：(1) 乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：根据氢元素守恒可知：n(HCl)=2n(H2)=2×0.015ml=0.03ml，该盐酸的物质的量浓度为，故答案为：1.0；
(2) 盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005ml：0.005ml=1：1，故答案为：1：1。
12． Cu、Fe H2SO4 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 取少量待检液于试管中，向其中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋(合理答案均可以给分) 蒸发浓缩 过滤 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
解析：(1) 合金中含有铝、铁、铜，加入氢氧化钠溶液过滤后得到滤液A和滤渣B，铝具有两性，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁、铜不能和氢氧化钠反应，所以滤液A中含有偏铝酸钠，滤渣B中含有Fe、Cu；向滤渣B中加入试剂Z，过滤得到滤液D和滤渣E，滤液D最后变成绿矾，可以推测试剂Z是H2SO4；
(2) 滤液A中含有偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液通入气体得到沉淀，可以推测出通入的气体为二氧化碳气体，离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；
(3) 取少量待检液于试管中，向其中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋；若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、自然干燥；
(4) 铜、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
(5)绿矾在隔绝空气下加热，使绿矾失去结晶水，则m2g是硫酸亚铁的质量，其物质的量为，含有结晶水的质量为，其物质的量为，设含有结晶水的数目为x，，解得。