初中化学鲁教版九年级上册第二单元 探索水世界第三节 原子的构成课前预习ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第二单元 探索水世界第三节 原子的构成课前预习ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，新知导入，第一层，第二层，第三层，新知探究，原子结构示意图，核外电子排布规律，氦He，氖Ne等内容，欢迎下载使用。
1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的。3.了解典型稀有气体、金属和非金属原子核外电子排布的特点。4.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
钠原子（11个电子）
知识点1 原子中的电子
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
不是真实存在的，只是理论上的假设
电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近 能量：低
能量高的电子在离核远的区域运动
能量低的电子在离核近的区域运动
下图是部分原子结构示意图看图你能找出什么规律吗？
（1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
稀有气体原子的原子结构示意图
最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属原子的原子结构示意图
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
　　　阳离子：带正电的原子（或原子团）　　　阴离子：带负电的原子（或原子团）
Na+ Al3+
离子也是构成物质的一种粒子
S2- Cl-
离子： 带电的原子（或原子团）。
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
离子符号周围数字的意义
练习 说出下符号的意义：
原 子： 质子数 核外电子数阳离子： 质子数 核外电子数阴离子： 质子数 核外电子数
判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？
原子和离子的区别与联系
1.画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。
氯原子的原子结构示意图
镁原子的原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
2.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
A B C D
(1)A中x＝_____；A粒子属于______。（填“原子”或“离子”）
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是______。(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母)。
方法点拨: 当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；当粒子的核内质子数＞核外电子数时，是阳离子；当粒子的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
3.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（ ）
A.钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层B.钠原子、钠离子的质子数都为11C.1个钠原子在化学反应中可失去1个电子 D.钠原子和钠离子的中子数不同