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初中化学鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒教课内容ppt课件
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册第一节 化学反应中的质量守恒教课内容ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，新知探究，知识点质量守恒定律，猜想和假设，设计实验，m1m2，有蓝色沉淀生成，反应前后质量相等，实验注意事项，质量守恒定律等内容，欢迎下载使用。
1.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的含义和实质。2.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容。3.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。4.运用质量守恒定律对生活和生产中的化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
1.木炭燃烧成为灰烬，质量如何变化？
2.小树苗长成参天大树，质量又为何变大呢？
活动天地5-1：推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
提问：分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？
1.你同意下面两个观点中的哪一个？
过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不会变吧？
2.下面3个图示表示H2O2分解生成H2O和O2的反应，你认为哪个图示正确？为什么？
1.参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2.参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3.参加化学反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
方案一：盐酸与大理石反应前后质量的测定
盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O
实验探究5-1 探究化学反应前后物质的质量有无变化
你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
有气泡冒出，气球膨胀，天平保持平衡
生成的CO2不会逸散到空气中，反应前后质量相等
方案二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4
（1）在锥形瓶中放一小块白磷，按图组装；（2）称量锥形瓶内物质的总质量；（3）点燃白磷，观察现象；（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。
方案三：白磷燃烧前后质量的测定
白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪
1.需在锥形瓶底部铺一层细沙，目的是防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。2.在玻璃管上端应系一个小气球，目的是防止红磷燃烧放出的大量热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞。
3.玻璃管下端需与红磷接触，目的是引燃红磷。4.实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好。
1.在右图中，玻璃管上不套气球，天平仍会平衡吗？为什么？
不平衡，因为白磷与氧气的总质量与生成的五氧化二磷的质量相等，不套上气球有部分五氧化二磷逸到空气中，所以不平衡。
2.盐酸与大理石反应的实验中不塞上瓶塞，天平仍会平衡吗？为什么？氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应中可以不塞瓶塞吗？
结论：有气体参加(或生成)的化学反应必须在密闭容器中验证质量守恒定律，否则会导致实验结果产生偏差。
不平衡，因为生成的二氧化碳会逸散到空气中，造成反应后物质的质量减小。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应可以不塞瓶塞。
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
1.适用范围：适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。2.研究的量：是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。3.研究对象：“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，没有参加反应的物质不计算在内。
4.各物质：是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质。5.总质量：指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。
化学反应前后的变和不变
元素的种类元素的质量物质的总质量
原子的种类原子的数目原子的质量
1. 解释化学变化中的有关现象。2. 推断物质的元素组成或化学式。3. 求反应中某物质的质量。4. 求反应中某元素的质量。5. 计算物质的化学式量。6. 推断化学反应的基本类型。
1.植物光合作用可表示为CO2+H2O 有机物+O2，下列说法中正确的是( )A．有机物中一定含C、H两种元素B．有机物中只含C、H两种元素C．有机物中可能含有三种以上的元素D．有机物可能是一种单质或一种化合物
2.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁丝的质量B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液 D．汽油挥发后质量变小
3.在化学反应前后：①原子的数目 ②元素的种类 ③分子的数目 ④物质的总质量，肯定没有发生变化的是( ) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
解析：分子数目在化学反应前后可能会改变。
1.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的含义和实质。2.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容。3.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。4.运用质量守恒定律对生活和生产中的化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
1.木炭燃烧成为灰烬，质量如何变化？
2.小树苗长成参天大树，质量又为何变大呢？
活动天地5-1：推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
提问：分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？
1.你同意下面两个观点中的哪一个？
过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不会变吧？
2.下面3个图示表示H2O2分解生成H2O和O2的反应，你认为哪个图示正确？为什么？
1.参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2.参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3.参加化学反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
方案一：盐酸与大理石反应前后质量的测定
盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O
实验探究5-1 探究化学反应前后物质的质量有无变化
你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
有气泡冒出，气球膨胀，天平保持平衡
生成的CO2不会逸散到空气中，反应前后质量相等
方案二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4
（1）在锥形瓶中放一小块白磷，按图组装；（2）称量锥形瓶内物质的总质量；（3）点燃白磷，观察现象；（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。
方案三：白磷燃烧前后质量的测定
白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪
1.需在锥形瓶底部铺一层细沙，目的是防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。2.在玻璃管上端应系一个小气球，目的是防止红磷燃烧放出的大量热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞。
3.玻璃管下端需与红磷接触，目的是引燃红磷。4.实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好。
1.在右图中，玻璃管上不套气球，天平仍会平衡吗？为什么？
不平衡，因为白磷与氧气的总质量与生成的五氧化二磷的质量相等，不套上气球有部分五氧化二磷逸到空气中，所以不平衡。
2.盐酸与大理石反应的实验中不塞上瓶塞，天平仍会平衡吗？为什么？氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应中可以不塞瓶塞吗？
结论：有气体参加(或生成)的化学反应必须在密闭容器中验证质量守恒定律，否则会导致实验结果产生偏差。
不平衡，因为生成的二氧化碳会逸散到空气中，造成反应后物质的质量减小。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应可以不塞瓶塞。
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
1.适用范围：适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。2.研究的量：是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。3.研究对象：“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，没有参加反应的物质不计算在内。
4.各物质：是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质。5.总质量：指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。
化学反应前后的变和不变
元素的种类元素的质量物质的总质量
原子的种类原子的数目原子的质量
1. 解释化学变化中的有关现象。2. 推断物质的元素组成或化学式。3. 求反应中某物质的质量。4. 求反应中某元素的质量。5. 计算物质的化学式量。6. 推断化学反应的基本类型。
1.植物光合作用可表示为CO2+H2O 有机物+O2，下列说法中正确的是( )A．有机物中一定含C、H两种元素B．有机物中只含C、H两种元素C．有机物中可能含有三种以上的元素D．有机物可能是一种单质或一种化合物
2.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁丝的质量B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液 D．汽油挥发后质量变小
3.在化学反应前后：①原子的数目 ②元素的种类 ③分子的数目 ④物质的总质量，肯定没有发生变化的是( ) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
解析：分子数目在化学反应前后可能会改变。
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