化学必修 第一册第三节 化学键课后测评

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键课后测评，共7页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列物质中，含有离子键的是
A．O2B．C．HClD．NaCl
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．的结构示意图：B．次氯酸的电子式：
C．二氧化碳的分子结构模型：D．Cl2分子的结构式：
3．下列叙述不正确的是
A．NaH为离子化合物
B．Na与O、Cl分别形成的化合物中一定含有离子键
C．H、N、O三种元素只能组成共价化合物
D．N和Cl可形成共价化合物
4．某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是
A．元素符号是NeB．该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族
C．在化学反应中易失电子D．微粒半径小于Mg2+
5．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．的电子式为,则核外有8个电子
B．中含有的键的数目为
C．环氧乙烷()中含有共价键的总数为
D．和的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
6．下列含有共价键的离子化合物的是
A．CaCl2B．HClC．Na2O2D．HNO3
7．下列化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图B．的结构式
C．的电子式D．硫酸铁的化学式
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．次氯酸的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：
二、非选择题
9．有下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3 ④乙烷(C2H6) ⑤H2O2
(1)属于离子化合的是 ，属于共价化合物的是 。
(2)只含有离子键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。
10．写出下列离子的电子式
Mg2+ 、O2- 、F- 、Al3+ 、S2- 。
11．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A ，B ，C ，D ，
(2)画出A离子、C原子的结构示意图 ， 。
(3)写出D与水反应离子方程式 。
12．图中是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为 。
(2)化合物E的电子式为 。
(3)反应①的离子方程式为 ；反应②的化学方程式为 。【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．O2只含共价键，A错误；
B．H2O只含共价键，B错误；
C．HCl只含共价键，C错误；
D．NaCl只含离子键，D正确；
故选D。
2．C
解析：A．是Cl原子的原子结构示意图，不是氯离子的结构示意图，故A错误；
B．次氯酸的电子式：，故B错误；
C．二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，则二氧化碳的分子结构模型： ，故C正确；
D．Cl2分子是氯氯单键，其结构式：，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．C
解析：A． Na+、H-构成NaH，含离子键，属于离子化合物，故A正确；
B．Na与O形成Na2O或Na2O2，Na与Cl形成NaCl，均含有离子键，故B正确；
C．H、N、O构成的 NH4NO3中既含共价键又含离子键，属于离子化合物，故C错误；
D．NCl3中只含共价键，属于共价化合物，故D正确；
故选C。
4．B
解析：A．该元素质子数为11，则元素符号是Na，故A错误；
B．该元素为钠，其核电荷数为11，核外电子排布是2、8、1，则该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正确；
C．元素离子的结构示意图为，最外层是8个电子，稳定状态，在化学反应中不易失电子，也不易得到电子，故C错误；
D．该微粒为钠离子，根据同电子层结构核多径小，则离子半径大于Mg2+，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．C
解析：A．的电子式为，表示的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；
B．是离子化合物，与间形成离子键，无键存在，B错误；
C．中含有7个共价键，环氧乙烷( )中含有共价键的总数为，C正确；
D．和都是离子化合物，其含有的阴、阳离子数目之比都是1∶2，与物质质量的多少无关，D错误；
故选C。
6．C
解析：A．CaCl2含有Ca2+和Cl-，是离子化合物，只含离子键，但没有共价键，故A错误；
B．HCl是共价化合物，故B错误；
C．Na2O2是含有Na+和，中含有共价键，故C正确；
D．HNO3是共价化合物，故D错误；
故答案选C。
7．B
解析：A．原子中质子数=电子数，硫原子的结构示意图，故A错误；
B．分子中存在氮氮叁键，结构式，故B正确；
C．中氮原子为8电子结构，电子式，故C错误；
D．硫酸铁的化学式，故D错误。
故选B。
8．B
解析：A．的电子式为，A错误；
B．次氯酸的电子式为，B正确；
C．氯原子的结构示意图为，C错误；
D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子为，D错误；
故选：B。
二、非选择题
9．(1) ①②③ ④⑤
(2) ① ②③
【分析】①Na2O由Na+和O2-构成，含有离子键，属于离子化合物；
②Na2O2由Na+和构成，中O原子之间形成共价键，属于离子化合物；
③Na2CO3由Na+和构成，中C、O原子之间形成共价键，属于离子化合物；
④乙烷(C2H6)中C和H形成共价键，属于共价化合物；
⑤H2O2中H和O、O和O形成共价键，属于共价化合物。
解析：（1）根据分析可知，属于离子化合的是①②③，属于共价化合物的是④⑤。
（2）由上述分析，只含有离子键的是①，既含有离子键又含有共价键的是②③。
10． Mg2+ Al3+
解析：金属阳离子的电子式即为离子符号；书写简单阴离子电子式，一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。故Mg2+的电子式为Mg2+、O2-的电子式为、F-的电子式为、Al3+的电子式为Al3+、S2-的电子式为。
11． 铝 氯 硫 钾 2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑
【分析】由A元素是地壳中含量最多的金属元素，可知A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，可知B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，可知C为S元素，D为K元素，据此进行分析。
解析：(1)由分析可知，A为铝，B为氯，C为硫，D为钾。故答案为：铝，氯，硫，钾；
(2)Al原子易失去3个电子形成Al3+，故其离子结构示意图为：；S原子的结构示意图为：。答案为：；；
(3)钾与钠处于同一主族，其化学性质相似，类比钠与水的反应，可知钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子反应方程式为：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；答案为：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑。
12． Na2O2 2Na +2H2O =2Na++2OH- +H2↑ 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，则B为H2O；A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A是Na2O2、C是Na，D是O2；根据框图，过氧化钠与水反应生成氧气和E，E为NaOH；钠与水反应生成氢氧化钠和F气体，则F是H2；K是无色无味气体，能和NaOH反应生成H、H和K反应生成I，I能生成H，则K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3，据此分析解答。
解析：(1)根据分析可知A为Na2O2；
(2)E为NaOH，由钠离子和氢氧根构成，电子式为；
(3)反应①为Na单质与水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反应②为碳酸氢钠加热生成碳酸钠的反应，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑。